解化學式的技巧
有關化學式的計算是我們第四單元遇到的難點之一,要想在解題過程中迅速準確,必須針對題目的特點選擇最有效的解題方法,甚至是多種方法的綜合運用,以達到減少運算量、增強運算準確率的效果。下面為同學們介紹幾種化學計算中常用到的解題方法和技巧,把它們運用到解題過程中可以達到事半功倍的效果。
例1:下列鐵的氧化物中,含鐵量由高到低排列正確的是( )
(A)FeO Fe2O3 Fe3O4
(B)Fe2O3 Fe3O4 FeO
(C)Fe3O4 Fe2O3 FeO
(D)FeO Fe3O4 Fe2O3
解析:本題可以利用元素質量分數的公式(某元素的質量分數=化合物中某元素的相對原子質量×原子個數/化合物的`相對分子質量×100%)分別求出三種物質中鐵元素的質量分數,然後比較大小,但運算麻煩。也可以將三種物質中鐵元素的原子個數配成相等的關係,使公式中的分子相同,然後比較分母的大小判斷。
先把化學式變形為:FeO FeO3/2 FeO4/3
比較氧原子的個數:1 3/2 4/3
鐵原子的個數相同,氧原子的個數越少則鐵元素的質量分數越大。
答案:(D)
例2:已知碳酸鈣和另一物質組成的混合物含碳量大於12%,則另一物質可能是( )
(A)Na2CO3 (B)MgCO3
(C)KHCO3 (D) K2CO3
解析:本題可以利用平均值法,首先計算出純淨的碳酸鈣中的含碳量等於12%,根據題意混合物中的含碳量應大於12%,則所含的另一物質含碳量必大於12%。在選項中物質含碳量為Na2CO3小於12%,MgCO3大於12%,KHCO3等於12%,K2CO3小於12%。
答案:(B)
例3:36g水通電分解可以產生氧氣的質量為 。
解析:本題可以採用元素守恆的思想。水通電分解中產生氫氣和氧氣,氧氣由氧元素組成,而這些氧元素全部來自水,那麼氧氣的質量等於水中氧元素的質量。所以m(O2)=m(H2O)×O%=36g×(O/H2O)=36g×(16/18)=32g。
答案:32g
例4:已知NaHSO4、MgS、MgSO4組成的混合物中,硫元素的質量分數為48%,則混合物中氧元素的質量分數為 。
解析:本題可以採用等量變換的方法,從相 對原子質量的等量關係入手“Na+H=Mg”。則原混合物中的NaHSO4可以變形為MgSO4。可以建立如下的關係式:
原混合物中 Mg~S
質量關係 24~32
根據硫元素的質量分數為48%,利用質量關係求出鎂元素的質量分數為36%。
則O%=100%-S%-Mg%=100%-48%-36%=16%
答案:16%
例5:在X2Y中Y的質量分數為40%,在YZ2中Y的質量分數為50%,則在X2YZ3中Y的質量分數為( )
(A)20% (B)25% (C)30% (D)35%
解析:本題可以採用為元素賦值的方法,假設某元素的相對原子質量為一定值,再由已知條件計算其他元素的相對原子質量來求解。
本題根據X2Y中Y的質量分數為40%這一條件,假設Y的相對原子質量為40,則X的相對原子質量為30;根據YZ2中Y的質量分數為50%,求出Z的相對原子質量為20。再將X、Y、Z的相對原子質量帶入X2YZ3中,可求出Y的質量分數為25%。
答案:(B)
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