九年級化學溶解度計算教學設計

教學設計是根據課程標準的要求和教學對象的特點，將教學諸要素有序安排，確定合適的教學方案的設想和計劃。九年級化學溶解度計算教學設計，我們來看看。

　溶解度及其計算

　　教學目標

1．使學生理解溶解度的概念，瞭解温度對一些固體物質溶解度的影響，瞭解溶解度曲線的意義。

2．使學生大致瞭解氣體溶解度與温度、壓強的關係。

3．使學生掌握有關溶解度的幾種基本計算。

教學重點和難點

1．重點

建立溶解度的概念，掌握溶解度的基本計算。

2．難點

固體物質溶解度的概念，溶解性與溶解度的區別，掌握有關溶解度的計算方法。

教具

溶解度曲線掛圖、小黑板。

第一課時

　教學過程

【複習提問】(1)什麼叫飽和溶液？不同物質的飽和溶液的濃稀程度是不是一樣？

(2)怎樣使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液？

【引入新課】在相同條件下，有些物質容易溶解在水裏，而有些物質難溶解，也就是説各種物質在水裏的.溶解能力是不同的

。

【板書】

　　一、溶解性：一種物質溶解在另一種物質裏的能力。

1．溶解性大小跟溶質、溶劑的性質、結構有關。

【講解】如食鹽容易溶解在水裏。油脂和汽油都屬於有機化合物，油脂容易溶解在汽油裏。(因此可用汽油去油污)

【板書】2．不同的物質在同一溶劑裏溶解性不同。

【講解】如相同質量的水裏，蔗糖比食鹽溶解的量多。

【板書】3．同一物質在不同溶劑裏溶解性不同。

【講解】如碘在酒精裏容易溶解而在水裏難於溶解。因此醫藥上用酒精來配製碘酒。

【板書】4．物質溶解性常分為“易溶”、“可溶”、“微溶”、“難溶”四種情況。

【講解】物質的溶解性易受温度的影響，因此，講物質的溶解性要規定一定的條件，除了温度外，物質溶解的量還跟溶劑量的多少有關，因此，也要規定一定的溶劑量。為了定量描述物質溶解性的大小必須用一個尺度來衡量，這就是溶解度。

【板書】

　　二、固體的溶解度

1．溶解度的定義

【指導閲讀】課本內容。

2．固體溶解度的“温、飽、劑、質”四要素。

【講解】(1)因為温度變化對溶解度大小有影響，所以要指出“在一定的温度下”。

(2)各種固體物質的溶解度需要對溶劑量制定一個標準。規定用“100g”溶劑作標準。

(3)因為每種物質在同一温度下，在一定量的溶劑裏達到飽和狀態和不飽和狀態時，溶解的量不相同，所以規定不同固體物質溶解度都應該達到飽和狀態。

(4)固體溶質的量的單位規定為克，這樣與溶劑的量的單位一致。