國中化學金屬知識要點的總結

在國中的化學學習中，金屬是一個重要的物質，關於金屬的化學反應也比較多，這個知識點是我們考試的時候清楚會遇到的，你掌握好了嗎?下面是本站小編為大家整理的國中化學必備的知識，希望對大家有用!

　　國中化學金屬知識

一、金屬與氧氣的反應

1、鎂、鋁：

(1)在常温下能與空氣中的氧氣反應：

2Mg+O2=2MgO ;4Al+3O2=2Al2O3

(2)鋁的抗腐蝕性能好的原因：鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層緻密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。

2、鐵、銅

(1)在常温下、乾燥的環境中，幾乎不與氧氣反應，但在潮濕的空氣中會生鏽。

(2)鐵、銅在高温時能與氧氣反應：

3、金即使在高温時也不與氧氣反應。

二、金屬與酸的反應：

活潑金屬+酸 → 鹽+氫氣

描述現象時，需要注意：

① 如果有鐵、銅元素參加反應，一定要注意溶液顏色的變化;

② 反應放熱，但是隻有鎂和酸反應時放熱現象明顯。

三、置換反應：

由一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應是置換反應。

當鐵單質參加置換反應時，生成物中的鐵元素呈+2價。

四、常見金屬在溶液中的活動性順序：

1、在金屬活動性順序裏，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。

2、在金屬活動性順序裏，位於氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸(不可以用濃硫酸和硝酸)中的氫。

3、在金屬活動性順序裏，位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們化合物的溶液裏置換出來。(鉀、鈣、鈉不符合這一條。它們會先和水反應生成鹼和氫氣，然後鹼和鹽反應。)

五、金屬與鹽溶液的反應：

金屬+鹽→另一金屬+另一鹽

(條件：“前換後，鹽可溶”)

在活動性順序中，金屬的距離大的，反應先發生。一個置換反應結束後，另一個置換反應才會發生。如在硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入鋅粒，鋅會先和硫酸銅反應，反應完畢後鋅才和硫酸亞鐵反應。

六、“濕法冶金”的反應原理：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

七、顏色

Fe2+的鹽溶液是淺綠色的，Fe3+的鹽溶液是黃色的，Cu2+的鹽溶液是藍色的。

八、比較Cu、Fe、Ag三種金屬的活動性順序

1、使用鐵、銀和溶液，一次性得出結果：

操作及現象：把鐵、銀分別放入硫酸銅溶液中，銀表面沒有現象;而鐵表面會附着一層紅色物質，並且溶液會由藍色逐漸變為無色。

2、使用銅、硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液，一次性得出結果：

操作及現象：把銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，硫酸亞鐵溶液沒有現象;而在硝酸銀溶液中，銅表面會附着一層白色物質，溶液由無色逐漸變為藍色。

3、選用試劑時，要根據金屬活動性順序表將三種金屬排序，然後將排在中間的金屬變成鹽溶液，或者將排在兩邊的金屬變成鹽溶液，這樣才能一次性得出結果。

　　國中化學考點知識

1、過濾操作口訣：

鬥架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣;過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。

2、實驗中的'規律：

①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);

凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。

②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶於水(不與水反應)的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液麪下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”

3、反應規律：

置換反應：

(1)金屬單質+酸→鹽+氫氣

(2)金屬單質+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽

(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

複分解反應：

①鹼性氧化物+酸→鹽+H2O②鹼+酸→鹽+H2O

③酸+鹽→新鹽+新酸④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2

⑤鹽+鹼→新鹽+新鹼

4、金屬+酸→鹽+H2↑中：

①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn

②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

④在金屬+酸→鹽+H2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。

金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中：

①金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變重，金屬變輕。

②金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變輕，金屬變重。

5、催化劑：一變二不變(改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑)

氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑)

6、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出

用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出

用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出

7、實驗除雜原則：先除其它，後除水蒸氣

實驗檢驗原則：先驗水，後驗其它

　　九年級化學知識要點

1.藥品 高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)

[固(+固)]或[固+液] 鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)

[固+液] 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)

[固+液]

2.反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑

或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

3.檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣，否則不是氧氣;點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣;通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。

4.收集方法

氧氣(O2)①排水法(不易溶於水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)

氫氣(H2)①排水法(難溶於水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)

二氧化碳(CO2)①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大) (不能用排水法收集)

5.驗滿(驗純)

氧氣(O2)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿。

氫氣(H2) <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開拇指點火若“噗”的一聲，氫氣已純;若有尖鋭的爆鳴聲，則氫氣不純。

二氧化碳(CO2)用燃着的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿。

6.放置 正放 倒放 正放

7.注意事項

(1)製備氧氣(O2)

①檢查裝置的氣密性

(當用第一種藥品製取時以下要注意)

②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

④排水法收集完氧氣後,先撤導管後撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)

(2)製備氫氣(H2)

①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液麪下;

③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度(空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%~74.2%點燃會爆炸。)

(3)製備二氧化碳(CO2)

①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液麪下;