國中化學式知識要點的總結

在國中化學學習中，化學式是其中的一個重點內容，對於部分學生來説，也是一個難點知識點，那麼國中需要學習哪些化學式呢?下面是本站小編為大家整理的國中化學重要的知識點歸納，希望對大家有用!

　　國中化學式知識

一、與鹽酸有關的化學方程式

NaOH(也可為KOH)+HCl====NaCl+H2O

現象：不明顯

HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3

現象：有白色沉澱生成，這個反應用於檢驗氯離子

CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

現象：百色固體溶解，生成能使純淨石灰水變渾濁的氣體

Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

現象：生成能使純淨石灰水變渾濁的氣體

NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑

現象：生成能使純淨石灰水變渾濁的氣體

Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O

現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

Fe(OH)3+3HCl====FeCl3+3H2O

現象：紅棕色絮狀沉澱溶解，形成了黃色的溶液

Cu(OH)2+2HCl====CuCl2+2H2O

現象：藍色沉澱溶解，形成黃綠色的溶液

CuO+2HCl===CuCl2+H2O

現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

現象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

現象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

現象：有氣體生成

以上四個反應，鹽酸、硫酸都相似，後面兩類就不贅述了，只需寫出配平即可;硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為H2

二、與硫酸有關的化學方程式

2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O

現象：不明顯

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

現象：藍色沉澱溶解，生成藍色溶液

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

現象：生成不溶於強酸的白色沉澱，用於檢驗硫酸根離子

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑

現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

三、與硝酸有關的化學方程式

Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O

現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O

現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O

現象：藍色沉澱溶解，生成藍色溶液

NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O

現象：不明顯

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

現象：白色沉澱溶解

CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑

現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

　　國中化學考點知識

常用的儀器

A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、温度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等

B：能直接加熱：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙

C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶

(1)試管 常用做①少量試劑的反應容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用於裝置成小型氣體的發生器

(2)燒杯 主要用於①溶解固體物質、配製溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質間的反應

(3)燒瓶----有圓底燒瓶，平底燒瓶

①常用做較大量的液體間的反應②也可用做裝置氣體發生器

(4)錐形瓶 常用於①加熱液體，②也可用於裝置氣體發生器和洗瓶器③也可用於滴定中的受滴容器。

(5)蒸發皿 通常用於溶液的濃縮或蒸乾。

(6)膠頭滴管 用於移取和滴加少量液體。

注意： ①使用時膠頭在上，管口在下(防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或將膠頭裏的雜質帶進試液 ②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他試劑) ③用過後應立即洗滌乾淨並插在潔淨的.試管內，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑 ④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用

(7)量筒 用於量取一定量體積液體的儀器。

不能①在量筒內稀釋或配製溶液，決不能對量筒加熱 。

也不能②在量筒裏進行化學反應

注意： 在量液體時，要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒(否則會造成較大的誤差)，讀數時應將量筒垂直平穩放在桌面上，並使量筒的刻度與量筒內的液體凹液麪的最低點保持在同一水平面。

(8)托盤天平 是一種稱量儀器，一般精確到0.1克。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙， 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉固體)必須放在玻璃器皿中稱量。

(9)集 氣 瓶 ①用於收集或貯存少量的氣體 ②也可用於進行某些物質和氣體的反應。

(瓶口是磨毛的)

(10)廣 口 瓶 (內壁是磨毛的) 常用於盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶

(11)細 口 瓶 用於盛放液體試劑 ，棕色的細口瓶用於盛裝需要避光保存的物質，存放鹼溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。

(12)漏 鬥 用於向細口容器內注入液體或用於過濾裝置。

(13)長頸漏斗 用於向反應容器內注入液體，若用來製取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液麪以下，形成“液封”，(防止氣體從長頸鬥中逸出)

(14)分液漏斗 主要用於分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用於向反應容器中滴加液體，可控制液體的用量

(15)試管夾 用於夾持試管，給試管加熱，使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。

　　九年級化學基礎知識

溶 解 度

概念：

1、固體物質的溶解度是指在一定的温度下，某物質在100克溶劑裏達到飽和狀態時所溶解的克數。在未註明的情況下，通常溶解度指的是物質在水裏的溶解度。

2、氣體的溶解度通常指的是該氣體(其壓強為1標準大氣壓)在一定温度時溶解在1體積水裏的體積數。

通常把在室温(20度)下：

溶解度在10g/100g水以上的物質叫易溶物質;

溶解度在1~10g/100g水叫可溶物質;

溶解度在0.01g~1g/100g水的物質叫微溶物質;

溶解度小於0.01g/100g水的物質叫難溶物質.

可見溶解是絕對的,不溶解是相對的。

影響溶解度大小的因素;

物質溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定於物質的本性;另一方面也與外界條件如温度、溶劑種類等有關。在相同條件下，有些物質易於溶解，而有些物質則難於溶解，即不同物質在同一溶劑裏溶解能力不同。通常把某一物質溶解在另一物質裏的能力稱為溶解性。例如，糖易溶於水，而油脂不溶於水，就是它們對水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。

氣體的溶解度還和壓強有關。 壓強越大，溶解度越大，反之則越小;温度越高，氣體溶解度越低。

溶解度曲線：

1點

溶解度曲線上的每個點表示的是某温度下某種物質的溶解度。

2線

溶解度曲線表示某物質在不同温度下的溶解度或溶解度隨温度的變化情況。

根據溶解度曲線，選擇分離某些可溶性混合物的方法。

3交點

兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的温度下兩物質的溶解度相同，此時兩種物質飽和溶液的溶質質量分數也相同。