國中化學酸鹼鹽知識要點總結

酸鹼鹽的知識點是值得我們去重視的，在國中的化學學習中，這個知識點涵蓋的內容比較多，也是我們考試經常會被考察的。下面是本站小編為大家整理的國中化學必備的知識，希望對大家有用!

　　國中化學酸鹼鹽知識

一、酸、鹼、鹽的組成

酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)

鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3·H2O)

鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉

酸、鹼、鹽的水溶液可以導電(原因：溶於水時離解形成自由移動的陰、陽離子)

二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途

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	濃鹽酸	濃硫酸
顏色、狀態	“純淨”：無色液體工業用鹽酸：黃色（含Fe3+）	無色粘稠、油狀液體
氣味	有刺激性氣味	無
特性	揮發性(敞口置於空氣中，瓶口有白霧)	吸水性 脱水性強氧化性 腐蝕性
用途	①金屬除鏽②製造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化	①金屬除鏽②濃硫酸作乾燥劑③生產化肥、精煉石油

2、酸的.通性(具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+)

(1)與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

(2)金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣

(3)鹼性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水

(4)鹼 + 酸 → 鹽 + 水

(5)鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸(產物符合複分解條件)

3、三種離子的檢驗

	試劑
Cl-	AgNO3 及HNO3
SO42-	①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32-	HCl 及石灰水

三、鹼

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途

	氫氧化鈉	氫氧化鈣
顏色、狀態	白色固體，極易溶於水（溶解放熱）	白色粉末，微溶於水
俗名	燒鹼、火鹼、苛性鈉（具有強腐蝕性）	熟石灰、消石灰
製法	Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH	CaO +H2O== Ca(OH)2
用途	①氫氧化鈉固體作乾燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉	①工業：制漂白粉②農業：改良酸性土壤、配波爾多液③建築：

2、鹼的通性(具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-)

(1)鹼溶液與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色

(2)酸性氧化物+鹼 → 鹽+水

(3)酸+鹼 → 鹽+水

(4)鹽+鹼 → 另一種鹽+另一種鹼(反應物均可溶，產物符合複分解條件)

注：①難溶性鹼受熱易分解(不屬於鹼的通性)

如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O

2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

②常見沉澱：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

③複分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時，複分解反應才可以發生。

　　國中化學考點知識

1、鎂條在空氣中燃燒 發出耀眼強光，放出大量熱，生成白煙同時生成一種白色物質

2、木條在氧氣中燃燒 放出白光，放出熱量

3、硫在氧氣中燃燒 發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體

4、鐵絲在氧氣中燃燒 劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質

5、加熱試管中碳酸氫銨 有刺激性氣味氣體生成,試管口有液滴生成

6、氫氣在氯氣中燃燒 發出蒼白色火焰，產生大量的熱，有霧生成

7、在試管中用氫氣還原氧化銅 黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成

8、用木炭粉還原氧化銅粉末 黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁

9、一氧化碳在空氣中燃燒 發出藍色的火焰，放出熱量

10、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸 有氣體生成

11、加熱試管中硫酸銅晶體 藍色晶體逐漸變為白色粉末，試管口有液滴生成

12、鈉在氯氣中燃燒 劇烈燃燒，生成白色固體

13、點燃純淨的氫氣，用乾冷燒杯罩在火焰上 發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成

14、向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝銀溶液 有白色沉澱生成

15、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液 有白色沉澱生成

16、一帶鏽鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱 鐵鏽逐漸溶解，溶液呈淺黃色，並有氣體生成

17、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有藍色絮狀沉澱生成

18、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有紅褐色沉澱生成

19、在生石灰上加少量水 反應劇烈，發出大量熱

20、將一潔淨鐵釘浸入硫酸銅溶液中 鐵釘表面有紅色物質附着，溶液顏色逐漸變淺

21、將銅片插入硝酸汞溶液中 銅片表面有銀白色物質附

　　九年級化學知識重點

化學物質的檢驗

(一)、氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣.

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣.

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣.

(二)、離子的檢驗.

6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子

(三)、相關例題

14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質

15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石