化學金屬和金屬材料知識點集錦
第八單元金屬和金屬材料
一、金屬材料
1、金屬材料
純金屬(90多種),合金(幾千種)
2、金屬的物理性質:
(1)常温下一般為固態(汞為液態),有金屬光澤。
(2)大多數呈銀白色(銅為紫紅色,金為黃色)
(3)有良好的導熱性、導電性、延展性
3、金屬之最:
(1)鋁:地殼中含量最多的金屬元素
(2)鈣:人體中含量最多的金屬元素
(3)鐵:目前世界年產量最多的金屬(鐵>鋁>銅)
(4)銀:導電、導熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)
(5)鉻:硬度最高的金屬
(6)鎢:熔點最高的金屬
(7)汞:熔點最低的金屬
(8)鋨:密度最大的金屬
(9)鋰:密度最小的金屬
4、金屬分類:
黑色金屬:通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
重金屬:如銅、鋅、鉛等
有色金屬
輕金屬:如鈉、鎂、鋁等;
有色金屬:通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
5、合金:由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質。
★:一般説來,合金的熔點比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蝕性能更好
注:鈦和鈦合金:被認為是21世紀的重要金屬材料,鈦合金與人體有很好的“相容性”,因此可用來製造人造骨等。
優點
(1)熔點高、密度小
(2)可塑性好、易於加工、機械性能好
(3)抗腐蝕性能好
二、金屬的化學性質
1、大多數金屬可與氧氣的.反應
2、金屬+酸→鹽+H2↑
3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽(條件:“前換後,鹽可溶”)
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)
三、常見金屬活動性順序
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
金屬活動性由強逐漸減弱
在金屬活動性順序裏:
(1)金屬的位置越靠前,它的活動性就越強
(2)位於氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)
(3)位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)
四、金屬資源的保護和利用
1、鐵的冶煉
(1)原理:在高温下,利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石裏還原出來。
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
(2)原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)
2、鐵的鏽蝕
(1)鐵生鏽的條件是:鐵與O2、水接觸(鐵鏽的主要成分:Fe2O3·XH2O)
(銅生銅綠的條件:銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式:Cu2(OH)2CO3)
(2)防止鐵製品生鏽的措施:
①保持鐵製品表面的清潔、乾燥
②表面塗保護膜:如塗油、刷漆、電鍍、烤藍等
③製成不鏽鋼
(3)鐵鏽很疏鬆,不能阻礙裏層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應,因此鐵製品可以全部被鏽蝕。因而鐵鏽應及時除去。
(4)而鋁與氧氣反應生成緻密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。
3、金屬資源的保護和利用:①防止金屬腐蝕,保護金屬資源的途徑:②回收利用廢舊金屬
③合理開採礦物
④尋找金屬的代用
意義:節約金屬資源,減少環境污染
今天的內容就為大家介紹到這裏了。
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