九年級化學知識總結

九年級化學複習重點知識點總結2

基本化學反應

（一）質量增加的；

1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;

2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅

3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣

（二）質量減少的

1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體Na2CO310H2O失去結晶水

物質溶於水的吸熱放熱情況

NaOH固體、CaO固體、濃H2SO4、Ca(OH)2固體溶於水

放出熱量、使周圍温度升高

硝酸銨(NH4NO3) 溶於水 （多數的分解反應）

吸熱，使周圍温度下降

蔗糖、NaCl溶於水

不放熱

國中化學溶液的酸鹼性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）

2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）

3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液（CaCl2 、NaCl）

金屬和非金屬單質、氧化物、酸、鹼、鹽之間的相互轉化

物質

所用試劑

檢驗的方法、步驟

現象

化學反應實例

酸（H+）

⑴ 紫色石蕊試液

取少量酸於試管並加入幾滴石蕊試液。

石蕊試劑由紫色變為紅色。

⑵ 無色酚酞試液

取少量酸於試管並加入幾滴酚酞試液。

無色酚酞試液不變色。

⑶ pH試紙

蘸取少量酸滴在pH試紙上。

pH<7

鹼

(OH－)

⑴ 紫色石蕊試液

取少量鹼液於試管中並加入幾滴石蕊試液。

石蕊試劑由紫色變為藍色。

⑵ 無色酚酞試液

取少量鹼液於試管中並加入幾滴酚酞試液。

無色酚酞試液由無色變為紅色。

⑶ pH試紙

蘸取少量鹼液滴在pH試紙上。

pH>7

鹽酸及可溶性氯化物

（Cl－）

AgNO3試劑和稀HNO3

⑴ 取少量待測液於試管中

⑵ 滴入幾滴AgNO3試劑並滴加稀HNO3

產生不溶於稀HNO3的白色凝乳狀沉澱。

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

硫酸及可溶性硫酸鹽

(SO42－)

BaCl2試劑和稀HNO3

⑴ 取少量待測液於試管中

⑵ 滴入幾滴BaCl2試劑並滴加稀HNO3

生成不溶於稀HNO3的白色沉澱。

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

碳酸鹽

(CO32－)

HCl或稀HNO3，澄清石灰水

⑴ 取少量待測固體或溶液於試管；

⑵ 加入幾滴稀HCl或稀HNO3；

⑶ 將生成的氣體通入澄清石灰水。

冒出氣泡，氣體能使澄清石灰水變渾濁。

CaCO3+HCl=CaCl2+CO2↑+2H2O

Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

1. 有關化學式的計算：

基本公式：

（1）相對分子質量=（化學式中各原子的相對原子質量×化學式中該元素原子個數）之和

（2）化合物中某元素質量分數=

（3）元素質量=物質質量×該元素的質量分數

2. 有關溶液的計算

溶液質量=溶質質量+溶劑質量

溶液質量=溶液體積×密度

溶質的質量分數

飽和溶液溶質的質量分數

稀釋公式：濃溶液質量×稀釋前濃度=稀溶液質量×稀釋後濃度

濃溶液質量×大濃度+稀溶液質量×小濃度=混合溶液×中濃度

2.解題：

計算題的類型有

a．有關質量分數（元素和溶質）的計算

b．根據化學方程式進行計算

c．由a和b兩種類型混合在一起計算

（1）溶液中溶質質量分數的計算

溶質質量分數 =溶質的質量/溶液的質量 × 100%

（2）化合物（純淨物）中某元素質量分數的計算

某元素質量分數=某元素的原子質量和/化合物的質量 × 100%

（3）混合物中某化合物的質量分數計算

化合物的質量分數= 某化合物的質量/混合物的'質量× 100%

（4）混合物中某元素質量分數的計算

某元素質量分數=某元素的質量和/混合物的質量 × 100%

或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 × 該元素在化合物中的質量分數

（5）解題技巧

a.審題：看清題目的要求，已知什麼，求什麼，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。

b.根據化學方程式計算的解題步驟：

①設未知量

②書寫出正確的化學方程式

③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。