國中化學酸鹼鹽的超詳細的知識歸納

化學中的鹽篇一：國中化學酸鹼鹽複習

一、知識概述

在本週對第十單元酸和鹼的學習中，我們學習了：什麼是溶液的酸鹼性？怎樣表示和檢驗溶液酸鹼性的強弱？酸和鹼是怎樣的物質？它們都有哪些性質？什麼是中和反應？中和反應在生產和生活中有哪些應用？

二、重點知識歸納及講解

1、常見的酸

（1）酸鹼指示劑：遇到酸或鹼的溶液，本身可顯示不同顏色的物質，叫酸鹼指示劑，簡稱指示劑。常見的指示劑有石蕊、酚酞等。

（2）常見的酸：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。 ①鹽酸、硫酸的性質和用途

②二種常見酸的特性及主要用途

a．濃鹽酸：

易揮發：打開濃鹽酸的瓶蓋，會看到白霧，這是由於濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成的鹽酸小液滴。

長時間敞口放置濃鹽酸，質量會減少，質量分數減小，發生物理變化。

b．濃硫酸：

吸水性：濃H2SO4能吸收空氣中的水蒸氣，因此敞口放置，質量會增加，質量分數減小（發生物理變化），所以濃H2SO4一定要密封保存。利用這一性質，濃H2SO4可能做乾燥劑。

脱水性：濃H2SO4能將紙張、木材、棉布、皮膚（含碳、氫、氧等元素的化合物）裏的氫、氧元素按水的組成比脱去，這種作用叫做脱水作用，因而濃H2SO4能使皮膚脱水炭化造成嚴重的灼傷。濃H2SO4具有強烈的腐蝕性，如不慎將濃H2SO4沾到皮膚上，應立即用乾布擦淨，再用大量水沖洗，然後塗上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。

濃H2SO4的稀釋：一定要把濃H2SO4沿器壁慢慢注入水裏，並不斷攪拌。切不可將水倒入濃H2SO4中。若將水倒進濃H2SO4裏，由於水的密度小，浮在H2SO4的上面，溶解時放出的熱量不易散失，使水暴沸，帶着酸液四處飛濺。

2、常見的鹼

（1）常見的鹼：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。①氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質及用途

②氫氧化鈉固體易吸收空氣中的水分而潮解，又能與空氣中的二氧化碳反應而變質，所以氫氧化鈉固體要密封保存。

利用固體氫氧化鈉易潮解這一性質，可做乾燥劑。

③熟石灰：可由生石灰與水反應而製得

CaO＋H2O=Ca(OH)2 （放熱）

3、中和反應

鹽：由金屬陽離子（或氨根離子）和酸根離子組成的化合物叫做鹽。

例如：NaCl、KNO3、Na2SO4、NaHCO3等。

中和反應：酸與鹼作用生成鹽和水的反應。

例如：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O

Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O

Ca(OH)2＋2HNO3=Ca(NO3)2＋2H2O

4、中和反應在實際中的應用

（1）改變土壤的酸鹼性：用熟石灰改良酸性土壤。

（2）處理工廠的廢水：硫酸廠的污水可用熟石灰中和處理。

（3）用於醫藥；用Al(OH)3中和過多的胃酸；蚊子叮咬後塗一些NH3·H2O、牙膏或肥皂水等鹼性物質；被黃蜂刺了（黃蜂的刺是鹼性的）就可以用食醋塗在皮膚上。

三、難點知識部析

溶液酸鹼度的表示方法——pH

（1）溶液的酸鹼性與酸鹼度的關係

溶液的酸鹼度即溶液酸鹼性的強弱程度，常用pH表示，pH的範圍通常在0～14之間。

pH<7：酸性溶液，pH越小，酸性越強

pH=7：中性溶液

pH>7：鹼性溶液，pH越大，鹼性越強

酸的溶液一定呈酸性，呈酸性的溶液不一定是酸；

鹼的溶液一定呈鹼性，呈鹼性的溶液不一定是鹼。

測定溶液pH的簡便方法是用pH試紙測定。

（2）用pH試紙測定溶液pH的方法

在玻璃片上放一小片pH試紙，將被測溶液滴在試紙上，將試紙顯示的顏色和標準比色卡比較，即可得出被測溶液的pH。

（3）溶液的酸鹼度與生命活動的關係及其在實際中的意義

化工生產中許多反應必須在一定的pH溶液裏才能進行；在農業生產中，農作物一般適宜在接近中性的土壤裏生長，酸性太強或鹼性太強的土壤不適宜農作物的生長。

通常的雨水因溶有CO2而略顯酸性，其pH約為5.6，pH<5.6的雨水稱為酸雨，酸雨對農作物的生長不利，會對大氣造成污染。

人的體液的pH必須維持在一定pH範圍內，測定體液的pH可以瞭解人的健康狀況。

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（一）本單元知識網絡

（二）濃硫酸的特性和濃硫酸的稀釋

1、濃硫酸的三大特性：

（1）具有吸水性，能吸收空氣中的水分，可用作某些氣體的乾燥劑；

（2）脱水性，能把紙或木材裏的氫、氧元素按水的組成比脱去；

（3）氧化性，與金屬反應時一般生成水而不生成氫氣。

2、濃H2SO4的稀釋：在稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿着器壁慢慢的注入水裏，並不斷攪拌，切不可把水倒進濃硫酸裏。

説明：認識鹽酸和濃硫酸物理性質應注意如下幾點：

（1）鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬於混合物，其中的溶質為氯化氫氣體，溶劑為水。打開盛濃鹽酸的瓶蓋時，瓶口會有“白霧”出現，這是鹽酸的小液滴，此現象説明了鹽酸具有揮發性。

（2）實驗室製取氫氣時一般不用鹽酸，其原因是鹽酸易揮發出氯化氫氣體而使生成的氫氣不純。

（3）稀釋濃硫酸不能將水倒入濃硫酸中，原因是，水的密度比濃硫酸小（98%的濃硫酸密度為

1.84g/cm3），當把水倒入濃硫酸中時，水會浮在濃硫酸的上面，溶解時放出大量的熱不易散失，使水立刻沸騰，帶着硫酸液滴向四周飛濺。 三、難點知識剖析

（一）、溶液酸鹼度的表示法——pH

1、溶液的酸鹼性和酸鹼度

溶液的酸鹼性指的是溶液呈酸性、鹼性或中性，通常用酸鹼指示劑來測定。溶液的酸鹼度是表示溶液酸鹼性的強弱程度的一種方法，稀溶液的酸鹼度可用pH表示，用pH試紙來測定。

2、pH和溶液酸鹼性的關係以及溶液pH的`測定方法

（1）稀溶液的pH範圍通常在0～14之間，可以是整數，也可以是小數。常温下，pH<7時，溶液呈酸性，ph越小，酸性越強；ph=7時，溶液呈中性；ph>7時，溶液呈鹼性，pH越大，鹼性越強。

（2）用pH試紙測定溶液pH的方法：將少量待測液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，便可粗略知道溶液的pH。不能用pH試紙直接蘸待測液，也不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再向試紙上滴待測液。因為用試紙直接蘸待測液，會使待測液受到污染；如果將試紙先用蒸餾水潤濕，則待測液就被稀釋了，所測得的pH就不準確。

（3）要使酸性溶液的pH升高，要向該溶液中加入鹼性溶液；要使鹼性溶液的pH降低，可向該溶液中加入酸性溶液。

（二）、理化綜合題知識交叉點及解法

化學中的鹽篇二：國中化學酸鹼鹽知識歸納

一、概念：

1、 酸的組成——氫離子＋酸根離子

2、 鹼的組成——金屬離子＋氫氧根離子

3、 鹽的組成——金屬離子＋酸根離子

4、 複分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做複分解反應。AB+CD=AD+CB

5、 稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿着器壁慢慢地注入水裏，並不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸裏。

6、 中和反應——酸跟鹼作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。

二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣：

（正價）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。（負價）負一價：氟、氯、溴、碘；

負二價：氧和硫。

（可變正價）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。

（原子團的化合價

負一價：氫氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高錳酸根（MnO4）；

負二價：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亞硫酸根（SO3），錳酸根（MnO4）；

負三價：磷酸根（PO4）；

正一價：銨根（NH4）。

三、熟記下列反應方程式：

（一）酸的性質（1）與指示劑反應 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。

（2）酸 ＋ 鹼 ＝ 鹽 ＋ 水。

（3）酸 ＋ 某些金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水。

（4）酸 ＋ 活潑金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣。

（5）酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸。

1、 鋅跟稀鹽酸反應： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。

2、 鋅跟稀硫酸反應： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

3、 鐵跟稀鹽酸反應： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鐵逐漸減少，

4、 鐵跟稀硫酸反應： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。

5、 鐵鏽跟稀鹽酸反應：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵鏽逐漸消失，

6、 鐵鏽跟稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色

7、 氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，

8、 氧化銅跟稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變

成藍色。

（二）鹼的性質：（1）鹼溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。

（2）鹼 ＋ 多數非金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水

（3）鹼 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水

（4）鹼＋某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹼

1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水變渾濁

5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O

7、 生石灰跟水反應：CaO + H2O =Ca(OH)2

（三）鹽的性質：（1）鹽 ＋ 某些金屬＝另一種鹽 ＋ 另一種金屬。

（2）鹽 ＋ 某些酸 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種酸。

（3）鹽 ＋ 某些鹼 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹼

（4）鹽 ＋ 某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹽

1、 硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色

2、 碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少

3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少

4、 石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少

5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉澱產生

6、 氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉澱產生

7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉澱產生

8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉澱產生

9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉澱產生

四、金屬活動性順序表：

KCaNa MgAlZn FeSnPb(H)Cu Hg Ag Pt Au

五、溶解性表：

（1） 大多數酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發性、濃H2SO4有吸水性。）

（2） 鹼的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其餘鹼 全不溶。

（3） 鹽的溶解性：

鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。

氯化物除AgCl不溶外，其餘全溶。

硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其餘全溶。 碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外，其餘全不溶。

六、反應條件：

1、 複分解反應的條件——生成物中有沉澱析出，或有氣體放出，或有水生成

2、 金屬跟酸反應的條件——

（1） 在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。

（2） 濃硫酸、硝酸跟金屬反應不能生成氫氣。

（3） 鐵發生置換反應時，生成＋2價的鐵的化合物。

3、 金屬跟鹽反應的條件——

（1）在金屬活動性順序表中，單質的金屬要比鹽中金屬活潑。

（2）反應物中的鹽要可溶。

（3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應不能生成另一種鹽和另一種金屬。

4、 鹽跟鹽反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉澱。

5、 鹽跟鹼反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉澱或氣體。

七、熟記常見物質的俗稱和化學式：

生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3 食鹽——NaCl 火鹼、燒鹼、苛性鈉—— NaOH 純鹼、蘇打——Na2CO3