溶液九年級物理知識點

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質裏形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液

（2）溶液的基本特徵：均一性、穩定性的混合物

注意：

a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色

b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量

溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

固體、氣體溶於液體，液體為溶劑

2、溶質和溶劑的判斷

有水，水為溶劑，液體溶於液體

無水，量多的為溶劑

3、飽和溶液、不飽和溶液

（1）概念：

（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解

（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化

注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨温度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑

（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關係

①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

（5）溶解時放熱、吸熱現象

溶解吸熱：如NH4NO3溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

溶解沒有明顯熱現象：如NaCl

二、溶解度

1、固體的溶解度

（1）溶解度定義：在一定温度下，某固態物質在100g溶劑裏達到飽和狀態時所溶解的質量

四要素：①條件：一定温度②標準：100g溶劑③狀態：達到飽和④質量：單位：克

（2）溶解度的含義：

20℃時NaCl的溶液度為36g含義：

在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克

（3）影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②温度

大多數固體物的溶解度隨温度升高而升高；如KNO3

少數固體物質的溶解度受温度的影響很小；如NaCl

極少數物質溶解度隨温度升高而降低。如Ca(OH)2

（4）溶解度曲線

（1）t3℃時A的溶解度為 80g

（2）P點的的含義 在該温度時，A和C的溶解度相同

（3）N點為 t3℃時A的'不飽和溶液,可通過加入A物質，降温，蒸發溶劑的方法使它變為飽和

（4）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A

（5）從A溶液中獲取A晶體可用降温結晶 的方法獲取晶體。

（6）從A溶解度是80g 。

（7）t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克降温到t1℃

會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有C，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為A<C<B

（8）除去A中的泥沙用過濾法分離A與B（含量少）的混合物用結晶法

2、氣體的溶解度

（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定温度時，氣體溶解在1體積水裏達到飽和狀態時的氣體體積。

（2）影響因素；①氣體的性質 ②温度（温度越高，氣體溶解度越小）③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）

3、混合物的分離

（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物

（2）結晶法：分離幾種可溶性物質

結晶的兩種方法

蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽）

降低温度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）

三、溶質的質量分數

1、公式：溶質質量分數=溶質的質量/溶液的質量 × 100%

2、在飽和溶液中：

溶質質量分數C%= S/100+S× 100%（C < S）

3、配製一定溶質質量分數的溶液

（1）用固體配製：

①步驟：計算、稱量、溶解

②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

（2）用濃溶液稀釋（稀釋前後，溶質的質量不變）

①步驟：計算、量取、稀釋

②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒