國中化學溶液知識點

世界由物質組成，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。以下是小編整理的化學溶液知識點，希望大家認真閲讀!

　　溶液的形成

1、溶液

(1)溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質裏形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液。

(2)溶液的基本特徵：均一性、穩定性。

注意：

a、溶液不一定無色(如：CuSO4為藍色;FeSO4溶液為淺綠色;Fe2(SO4)3溶液為黃色);

b、溶質可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑;

c、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量;溶液的體積≠溶質的體積+溶劑的體積;

d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

組成：溶質和溶劑，溶質可以有多種，溶劑只能有一種。

　　溶質和溶劑的判斷：

①液態的`為溶劑，固態或氣態的為溶質;

②都為液態時量多的為溶劑，量少的為溶質;

③有水時，水一定是溶劑，其它的為溶質;

④不知道量的多少時可以根據名稱——溶質的溶劑溶液，前面的為溶質，後面的為溶劑。

不溶性小液滴分散到液體裏形成的混合物叫做乳濁液。

由於表面活性劑的作用,使本來不能混合到一起的兩種液體能夠混到一起的現象稱為乳化現象,具有乳化作用的表面活性劑稱為乳化劑。

固體小顆粒懸浮於液體裏形成的混合物叫懸濁液。

　　飽和溶液、不飽和溶液

(1)概念：在一定温度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液，還能繼續溶解的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。

(2)判斷方法：繼續加入該溶質，看能否繼續溶解。

(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化：

(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關係：

①飽和溶液不一定是濃溶液;

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液;

③在一定温度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。

　　溶解時放熱、吸熱現象

① 溶解的過程：a、擴散吸熱;b、水合放熱;兩個過程共同決定溶解時是吸熱還是放熱;②溶解吸熱：如NH4NO3溶解;

③溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解;④溶解沒有明顯熱現象：如NaCl。