九年級化學溶液形成常考熱門知識點總結

化學是九年級才開的一門課程，時間緊任務重，在會考備考時，一定要紮實基礎，搞清楚九年級化學應該怎麼學。三好網小編整理了九年級化學會考複習，溶液的形成知識點總結如下：

　　一、溶液

1、定義：由一種或一種以上物質分散到另一種物質中形成均一、穩定的混合物

2、溶液的組成

溶質：被溶解的物質

溶劑：能溶解其它物質的物質

判斷溶質、溶劑

固、氣體與液體混合，液體為溶劑，固、氣體為溶質

兩種液體混合時，一般量多的作為溶劑

兩種液體混合且有水時，無論水多少，水一般作為溶劑（98%濃硫酸）

3、溶液的特點：均一性、穩定性（溶液各處密度相等）

4、物質的溶解性

定義：一種物質在另一種物質中溶解的`能力

影響因素

內因：溶質、溶劑本身性質

外因：温度（對大多數固體而言，升高温度，物質的溶解性提高）

　　二、飽和溶液、不飽和溶液

1、飽和溶液：在一定温度下，一定量的溶劑中，不能再繼續溶解某種物質的溶液。

不飽和溶液：在一定温度下，一定量的溶劑中，能再繼續溶解某種物質的溶液。

2、轉換

飽和→不飽和：加溶劑、改變温度

不飽和→飽和：加溶質、蒸發水、改變温度

　　三、溶解度

1、定義：在定温下，物質在100g溶劑（水）中，達到飽和狀態時所溶解的克數。

單位：g/100g水

氣體的溶解度：在標準大氣壓、一定温度下，溶解在一體積水中達到飽和狀態時所

溶解的氣體體積數

2、影響溶解度的因素

內因：溶質（劑）本身性質

外因

固體：温度（大多數固體溶解度隨温度升高而增大）

氣體：壓強、温度（大多數氣體溶解度隨温度升高而減小，隨氣壓升高而增大）

少數固體溶解度隨温度升高變化不大：NaCl

極少數固體溶解度隨温度升高而變小：Ca(OH)2

夏日夜晚魚、蝦浮在水面換氣

煮沸的水冷卻後不可再養魚

3、物質溶解能力大小分類（20攝氏度時每一百克水中）

0—0.01g：難溶

0.01—1g：微溶

1—10g：可（能）溶

10g以上：易溶

溶解是絕對的，不溶解是相對的

CO2溶於水：制汽水時必須加壓並保持低温

4、根據溶解度的計算

原則

温度一定

飽和狀態

公式

s/100=m質/m劑

s/100+s=m質/m液

　　四、溶質從溶液中析出

晶體：具有規則幾何形狀的固體

結晶：形成晶體的過程

蒸發結晶（蒸發溶劑）：適用於溶解度隨温度變化不大的固體

降温結晶（(點燃→冷卻熱飽和溶液）：：適用於溶解度隨温度變化較大的固體

　　五、溶液的組成和溶質質量分數

1、溶液的組成：溶質、溶劑

m液＝m質+m劑(體積不可加減)

2、溶質的濃度：溶質的量與溶液的量的比值

質量百分比濃度：c%=m質/m液ⅹ100%

體積比濃度：1：4的硫酸溶液（1——V質；4——V劑）

對於飽和溶液：c%=s/s+100ⅹ100%

3、配置一定濃度的溶液

(1)計算

(2)稱量、量取

(3)溶解

稀釋濃溶液則只需量取不稱量