高三化學複習知識點彙總

在我們上學期間，是不是聽到知識點，就立刻清醒了？知識點在教育實踐中，是指對某一個知識的泛稱。哪些才是我們真正需要的知識點呢？以下是小編為大家收集的高三化學複習知識點，歡迎閲讀與收藏。

高三化學複習知識點1

常見物質的重要用途

1.O3:①漂白劑②消毒劑

2:①殺菌消毒②製鹽酸、漂白劑③制氯仿等有機溶劑和多種農藥

3.N2:①焊接金屬的'保護氣②填充燈泡③保存糧食作物④冷凍劑

:①制導線電纜②食品飲料的包裝③制多種合金④做機械零件、門窗等

:①制Na2O2等②冶煉Ti等金屬③電光源

④Na、K合金作原子反應堆導熱劑

2O3:①冶煉鋁②製作耐火材料

:①化工原料②調味品③醃漬食品

2:①滅火劑②人工降雨③温室肥料

O3:①治療胃酸過多②發酵粉

:①感光材料②人工降雨

2:①漂白劑②殺菌消毒

12.H2O2:①漂白劑、消毒劑、脱氯劑②火箭燃料

4:①製作各種模型②石膏繃帶③調節水泥硬化速度

2:①制石英玻璃、石英鐘錶②光導纖維

3:①制硝酸、銨鹽的主要原料②用於有機合成

③製冷劑

16.乙酸乙酯：①有機溶劑②製備飲料和糖果的香料

17.乙烯：①制塑料、合成纖維、有機溶劑等②植物生長調節劑(果實催熟)

18.甘油：①重要化工原料②護膚

高三化學複習知識點2

(1)、氯酸鉀熱分解(二氧化錳催化)

(2)、高錳酸鉀熱分解

(3)、過氧化氫分解(二氧化錳催化)

(4)、電解水

(5)、氧化汞熱分解

(6)、濃硝酸分解

(7)、次氯酸分解(光)

(8)、氟與水置換反應

(9)、過氧化鈉與水反應

(10)、過氧化鈉與二氧化碳反應

(11)、光合作用

以上1~3適合實驗室製取氧氣，但一般所謂“實驗室製取氧氣”是指1、2兩種方法。工業用氧氣主要來自分離液態空氣。

有氧氣生成的'分解反應的化學方程式

水在直流電的作用下分2H2O=通電=2H2↑+O2↑

加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑

加熱高錳酸鉀：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

實驗室用雙氧水製氧氣：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

加熱氧化汞：2HgO=△=2Hg+O2↑

高三化學複習知識點3

複習備考的總體思想：注重學科內綜合。而所謂的理科綜合能力測試，實際上就是某一學科內的綜合，學科間綜合難度應該不會很大，而且一般學生都能夠解決。

一、掌握必要知識點

落實每一個知識點，通過學生的自學，解決知識的覆蓋面，儘管大學聯考試題考查的不是所有知識點，但常見的知識點是常考不衰，而且該考的知識點都考到位了。

大學聯考以能力立意進行命題，但是能力的考查，必須結合具體的知識點和技能點進行，因此掌握必要的知識和技能是前提條件。以下是大學聯考常見的考點：

1)阿伏加德羅常數；

2)氧化還原反應；

3)離子反應、離子方程式；

4)溶液、離子濃度及其轉變；

5)位一構性，即元素在週期表中的位置、原子結構和性質，核外電子排布，電子式10電子；

6)化學鍵、晶體類型及性質、特點；

7)代表物質的`重要性質元素及其化合物；

8)化學反應速率、化學平衡要求巧解；

9)陰、陽離子的鑑定、鑑別涉及實驗評估，物質的除雜、淨化、分離、確認；

10)鹽類水解離子濃度關係(包括大小比較)；

11)離子共存；

12)溶液的pH及其計算；

13)電化學：原電池、電解池；

14)有機化學思想：官能團化學、官能團的確定、同分異構、同系物；

15)有機物燃燒規律；

16)十大反應類型有機合成；

17)有機聚合體和單體的相互反饋及簡單計算；

18)實驗儀器的洗滌；

19)實驗裝置(儀器組裝)、基本操作；

20)藥品的存放；

21)原子量(相對原子質量)、分子量(相對分子質量)、化合價的計算；

22)化學計算注意單位和解題規範；

23)混合物的計算；

24)化學史、環境保護、煤、石油、化工；

25)信息、新情景題的模仿思想。

二、培養實驗能力

重做課本中的演示實驗和學生實驗部分；實驗複習組成三套專題：①化學實驗的基本操作，常見物質的分離、提純和鑑別；②常見氣體的實驗製備；③實驗設計與綜合實驗，包括實驗評價；要注意實驗與基本概念原理、元素化合物知識、有機化合物知識、化學計算等方面的綜合。

三、學會處理信息題 先看問題再讀題

信息綜合題特點是：信息新、閲讀量大、隱蔽性強，一般提供的內容有：

1)彙總、概括元素及其化合物的結構和性質等知識；

2)給出某些實驗現象、數據、圖表等；

3)敍述某些討論對象的合成路線、製取方法、發展史料、應用前景等；

4)結合最新的科技動態、社會熱點問題、環保問題等與化學相關的內容。

對於大多數信息給予題而言，有用的信息一般隱含於其中，關鍵在於如何摘取、重組和加工，由於所給材料宂長、陌生，從上到下逐字逐句讀完不僅費時耗力、主次不分，而且常常雲裏霧裏前看後忘。

對於這種題目，建議先看問題後看正文，做到每題心中有數，相關信息隨手畫出。全力尋找突破口，由點到面擴大成果，針對題目可能會給出的或平行或階梯形的信息，找出其中的聯繫。

複習建議：

(1)根據課本挖掘知識，總結規律。

(2)適當給學生增加信息，使學生在解信息題時，心中有數，充滿信心。

(3)注意媒體，如：中國科技的十大成就，神舟飛船，可燃冰，納米材料，水稻基因的檢驗等，讀懂圖表、資料也是解題的關鍵。

同時，掌握解答信息題的方法也是很重要的：

1)先看問題後看正文；

2)針對問題，全力尋找突破口；

3)由點到面，擴大成果，每一個信息給予題一般會提出若干問題，它們彼此間或許是平行的，或許是階梯型的，有的可能是連環網絡式的，要看清題與題的關係，逐步攻克；

4)複檢結果和信息之間的相關矛盾，表達是否符合題意及一般規範，避免低級錯誤。

四、總對策

1)注重主幹知識，進行網絡化歸納複習；

2)適當降低難度，要多從學生的角度考慮；

3)控制講，加強練；

4)將主幹知識組成專題；

5)不同層次的學生要用不同方法指導大學聯考備考，夯實基礎面向大多數同學。建議：優生採用引導的方法，教學複習中面向中等學生，對困難學生加強個別輔導和指導；

6)研究春季大學聯考試題，進行有目的的模擬訓練，培養學生的應試能力和應試技巧。

高三化學複習知識點4

一、傳統文化中的化學知識的考查角度

(1)傳統文化中的物質變化與反應類型。如成語“火上澆油”(主要是化學變化)、“百鍊成鋼”(主要是化學變化)，古詩詞“千錘萬鑿出深山”(主要是物理變化)等。

(2)傳統文化中的物質組成。如《本草經集註》中“以火燒之，紫青煙起，雲是真硝石也”，“硝石”指KNO3;如《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，“洧水”的主要成分是石油等。

(3)傳統文化中的實驗操作。如《本草衍義》中對精製砒霜過程的敍述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛着覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”涉及的操作方法是昇華;

如明代《本草綱目》記載燒酒的製造工藝，涉及的操作方法是蒸餾;東晉葛洪《肘後備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”操作中“漬”和“絞”分別表示煮沸、浸取、過濾等。

(4)傳統文化中的物質性質與用途。如清代《本草綱目拾遺》中有關“強水”(硝酸)性質的描述;古代銅器、銅錢成分為銅合金，銅鏽的`主要成分為Cu2(OH)2CO3等。

二、解答傳統文化中的化學知識問題的方法

(1)讀題：讀懂題中文言文所描述的物質的性質、重要的操作等。

(2)析題：由於文中物質的名稱一般與現在化學教材不同，需通過性質聯繫所學化學知識分析所描述的化學過程。

(3)答題：該類題目多為選擇題，根據題目要求正確解答。

高三化學複習知識點5

(一)化學實驗常用儀器

1、可加熱的儀器

⑴可直接加熱的儀器。試管、坩堝、蒸發皿、石棉網、燃燒匙、玻璃棒、鉑絲。

⑵可間接加熱（加墊石棉網加熱、水浴加熱等），但不能直接的儀器。燒杯、圓底燒瓶、平底燒瓶、蒸餾燒瓶、錐形瓶。

2、用於計量的儀器⑴測量物質質量的儀器

A、粗測托盤天平（有砝碼、鑷子與之配套）。

B、精測分析天平、電子天平（中學化學實驗不作要求）。

⑵測量液體體積的儀器A、粗測量筒、量杯

B、精測滴定管（分酸式和鹼式）、容量瓶（限用於配製一定體積濃度準確的溶液中）、移液管。

⑶用於物質分離的主要玻璃儀器⑴分液分液漏斗、燒杯

⑵過濾過濾漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯

⑶液體蒸發蒸發皿（有玻璃質的，也有瓷質的）、玻璃棒、蒸餾燒瓶（必要時要配備温度計、冷凝管、牛角管）、酒精燈

4、物質儲存儀器

⑴儲存氣體集氣瓶、儲氣瓶

⑵儲存固體廣口試劑瓶，它又分為：無色玻璃瓶和棕色玻璃瓶；磨砂玻璃塞瓶和絲扣塑料塞瓶；塑料瓶；水槽。

(二)儀器的裝配和拆卸

裝配儀器時，首先要根據儀器裝置圖，選擇合適的儀器和附件，然後進行儀器和附件的連接和全套儀器的總裝配。操作規律為：

1、“先後”規律

⑴“先下後上”：如制Cl2的發生裝置組裝順序是：放鐵架台→擺酒精燈→固定鐵圈→放石棉網→固定圓底燒瓶。

⑵“先左後上”：如制Cl2：發生裝置→洗氣裝置→乾燥裝置→收集裝置→尾氣處理裝置。

⑶“先塞後定”：當被固定儀器上連有塞子時，應先塞好塞子，再行固定。

⑷“先固後液”：當反應物既有固體又有液體時，應向反應器中先加入固體，後加入液體。

⑸“先查後裝”：先檢查氣密性，後裝入藥品和固定裝置。

⑹“先吸後幹”：先將氣體通過溶液吸收非水雜質，再行乾燥。

⑺“先組後燃”：先組裝好整套裝置並加入試劑，再點燃酒精燈。

⑻“先撤後滅”：實驗完畢後，應先從水中撤出導管，後熄滅酒精燈。

⑼“先燃後滅”：有多個酒精燈的實驗，開始應先點燃制氣裝置中的酒精燈，後點燃其他裝置中的酒精燈，如用CO還原Fe2O3，應先點燃制CO的酒精燈，後點燃燃燒CO的酒精燈，再點燃熱還原裝置中的酒精燈，實驗完畢後，應相反。

⑽“先通氫、後點燈、先滅燈、後停氫”：即用H2還原CuO的操作順序。

2、“進出”規律

⑴“長進短出”：洗氣瓶的安裝。（或“深入淺出”）

⑵“短進長出”：量氣瓶的安裝

⑶“粗進細出”：球形乾燥管幹燥氣體時的安裝。

⑷“低進高出”：冷凝管中水流方向

3、性質實驗和製備實驗中操作順序

⑴做Fe絲（在O2中）、Cu絲（在Cl2中）、Mg（在CO2中）等燃燒實驗時，應先在集氣瓶中鋪一層薄細沙或加入少量水，以防熔物炸裂瓶底。

⑵製備膠體：如Fe(OH)3溶膠（沸水）入水玻璃。

⑶苯的硝化，先加入濃硝酸，再加濃硫酸，冷卻，滴入苯。

⑷配銀氨溶液：向AgNO3溶液中滴入稀氨水，產生白色沉澱後繼續加氨水到沉澱剛好消失。

(三)物質的分離與提純

1、物質的分離與提純的含義

物質的分離是指將混合物中的物質一一分開；物質的提純是指將物質中的其他物質（也叫雜質）除去，得到較為純淨的物質。

物質的提純和分離應遵循以下幾點：被提純或分離物物質，最終不能再引入新的雜質（即除雜不加雜）；儘量不減少被提純和分離的物質；採用的方法應儘量使被提純和分離的物質跟其他物質易分離開；如果在分離操作中，被分離的物質轉變為其他物質，應採用適當方法將其恢復為原物質，可記作：不增；不減；易分；復原。

2、物質的分離與提純的常用方法。

⑴過濾法：液體中混有不溶性固體物質時使用，要點：一角、二低、三接觸。

⑵蒸發法：將溶液中的溶劑蒸發掉，得到溶質的分離方法

⑶結晶法：根據兩種可溶性固體物質在同一溶劑中，其溶解度受温度影響大小的不同，將溶液蒸發溶劑或使高温飽和溶液降温得到一種晶體的方法，例如，分離NaCl和KNO3的混合物，結晶之後還要過濾。

⑷萃取和分液法

分液是把兩種不相混溶的液體分開的操作，使用的主要儀器是分液漏斗

萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑裏溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑組成的溶液裏提取出來的方法，應注意，萃取劑跟另一種溶劑的密度應相差較大且互不相溶，以利於靜置時分層。⑸蒸餾法：把沸點不同的幾種液體物質的混合物，通過控制温度加熱再冷凝，先後得到一種或幾種較純淨的物質的方法叫蒸餾，能先後得到幾種分離產物的蒸餾又叫分餾，例如，石油的分餾。⑹滲析法：把混有離子或小分子雜質的膠體溶液裝入半透膜的袋裏，並把這個袋放在溶劑中，從而使離子或小分子從膠體溶液裏分離出來的操作叫滲析。

⑺昇華法：固體混合物中有某種物質具有昇華特性時，可用加熱昇華再凝華的方法加以分離，如NaCl中混有I2，就可用昇華法分離。

⑻洗氣瓶內除雜法：此方法適應於氣體的除雜，如將不幹燥的H2通過洗氣瓶中的濃H2SO4可除去H2O蒸氣，將SO2、CO2的混合氣體通過洗氣瓶中的NaHCO3溶液可除去SO2等等，常用的洗氣瓶為自制簡易洗氣瓶。

⑼乾燥管內的除雜法：此方法適用於氣體的除雜，如將不幹燥的CH4通過乾燥管中的鹼石灰可使CH4乾燥，將CO2、O2的混合氣體通過乾燥管中的Na2O2可除去CO2等等。

⑽直接加熱法:混合物中混有熱穩定性差的物質時，可直接加熱，使熱穩定性差的物質分解而分離出去，有時受熱後轉變為被提純物質。例：食鹽中混有氯化銨，氯化鉀中混有氯酸鉀，純鹼中混有小蘇打等。滴入FeCl3飽和溶液加熱至沸；制硅酸溶膠應向過量鹽酸中加

⑾高温管內轉化法:該方法適合於氣體的除雜，如將N2、O2的混和氣體通過高温管中的Cu網時，可除去O2。

⑿酸化法:即使雜質與酸反應而轉化為非雜質成分或轉化為易揮發的氣體而除雜的方法。如向Na2CO3與NaHCO3的混合溶液中通入過量的CO2氣體，可使Na2CO3轉化為NaHCO3。

(四)化學實驗設計與評價

1、化學實驗方案設計的基本要求

⑴科學性：所謂科學性是指實驗原理、實驗操作程序和方法必須正確。例如，鑑別Na2SO4和NaI，在試劑的選擇上就不宜選用HNO3等具有氧化性的酸。在操作程序的設計上，應取少量固體先溶解，然後再取少量配成的溶液並再加入試劑，而不能將樣品全部溶解或在溶解後的全部溶液中加入試劑。

⑵安全性：實驗設計應儘量避免使用有毒藥品和進行具有一定危險性的實驗操作。

⑶可行性：實驗設計應切實可行，所選用的化學藥品、儀器、設備和方法等在中學現有的實驗條件下能夠得到滿足。

⑷簡約性：實驗設計應儘可能簡單易行，應採用簡單的實驗裝置，用較少的實驗步驟和實驗藥品，並能在較短的時間內完成實驗。

2、化學實驗設計的基本思路

⑴明確目的的原理：首先必須認真審題，明確實驗的目的要求，弄清題目有哪些新的信息，綜合已學過的`知識，通過類比、遷移、分析，從而明確實驗原理。

⑵選擇儀器藥品：根據實驗的目的和原理以及反應物和生成物的性質、反應條件，如反應和生成物的狀態、能否腐蝕儀器和橡皮、反應是否加熱及温度是否控制在一定範圍等，從而選擇合理的化學儀器和藥品。

⑶設計裝置步驟：根據上述實驗目的和原理，以及所選用的實驗儀器和藥品，設計出合理的實驗裝置和實驗操作步驟，學生應具備識別和繪製典型的實驗儀器裝置圖的能力，實驗步驟應完整而又簡明。⑷記錄現象數據：根據觀察，全面準確地記錄實驗過程中的現象和數據。

⑸分析得出結論：根據實驗觀察的現象和記錄的數據，通過分析、計算、圖表、推理等處理，得出正確的結論。

3、評價確定最佳實驗方案⑴優化思路

實驗設計就是要求學生利用化學知識，設計實驗完成預期目的。設計時一定要有目的性，設計周密、可行、優化的方案。

例如：如何以還原性鐵粉為原料製備Fe(OH)2，並觀察它在空氣中的氧化過程。應分為三步：

⑴FeFe2＋②Fe2(SO4)3①直接滴加①H2SO4

⑵Fe2＋Fe(OH)2②長導管伸入①加熱

⑶Fe(OH)2Fe(OH)3②傾斜

2＋在⑴中，用②比①好，因過量鐵防止Fe被氧化；因⑵中，應減少O2存在對Fe(OH)2生成的影響，

最佳方案用剛好生成的FeSO4與NaOH反應，NaOH溶液應煮沸，且用長滴管伸入FeSO4溶液中。在⑶中應把試管傾斜使之與O2接觸。反應環境的選擇對設計也有影響。⑵優化藥品

在均能達到實驗目的的前提下，考慮用價格便宜的原料，提高經濟效益。如MgCl2中含有FeCl2，如何除去？現提供信息如下：

試劑價格（元/噸）

前兩者可除去Fe，考慮價格應選用漂液。其次要考慮所加藥品不能引進新的雜質，否則也不能達到實驗目的要求。⑶優化裝置

在設計裝置中，要求儀器簡單、操作方便、安全合理，突破思維定勢，開發儀器功能。如洗氣瓶的多種用途，組裝一套簡單的啟普發生器等，需要學生在不違背儀器使用方法的前提下，大膽動腦，合理拓展思維，使實驗設計方案在現有儀器前提下能得以實現。

⑷優化實驗順序

①儀器的安裝順序：先豎向：從下至上；後橫向：從左至右

②裝置圖的連接：整套裝置大體的連接順序是：製取→除雜→乾燥→主體實驗→尾氣處理。而就單個裝置的連接要注意：“五進五出”：氣體的流向通常是左進右出；洗氣瓶作洗氣用時長（管）進短（管）出；洗氣瓶作量氣（製出的氣體從洗氣瓶中把壓到量筒中）用時短（管）進長（管）出；乾燥管幹燥氣體粗（端）進細（端）出；冷凝管用的水下進上出（逆流原理）。

③氣體的乾燥順序：需收集的氣體，經過系列洗氣除雜後再幹燥、收集，不能幹燥後又洗氣。需要某氣體進行加熱反應（如CO、H2與CuO、Fe2O3的反應）時，先乾燥再反應。

④加熱的先後順序：同一實驗中有幾處需要加熱時，通常先加熱制氣裝置，待產生的氣體把系統內的空氣排淨後再加熱反應的部分。停止加熱時，先停反應的部分再停製氣的部分，使產生的氣體繼續通一會兒使生成物冷卻，防止又被氧化（如CO還原Fe2O3的實驗）

⑤操作的一般順序：程序設計→連接儀器→檢查氣密性→裝入藥品→實驗及現象觀察→裝置拆除→儀器清洗。

⑸優化實驗安全措施

為使實驗安全可靠，要注意以下幾個問題。

①有毒氣體的尾氣必須處理。通常將H2S、SO2、Cl2、HCl、NO2等用水或NaOH溶液吸改，將CO點燃燒掉。

②易燃氣體如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等點燃這前必須要驗純。

③用H2、CO還原CuO、Fe2O3等實驗，應先通氣，等體系內的空氣排淨後再加熱，若先加熱後通氣可能會發生爆炸事故。

④加熱製取的氣體用排氣法收集完畢，應先將導氣管移出水面，再熄滅酒精燈，防止水倒吸入熱試管而使試管破裂。

2＋漂液（含NaClO）25.2%450雙氧水（30%）2400NaOH2100Na2CO3600滷塊（MgCl230%）

高三化學複習知識點6

一、中學化學實驗操作中的七原則

掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答實驗程序判斷題。

1.從下往上原則。以Cl2實驗室製法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架台擺好酒精燈根據酒精燈位置固定好鐵圈石棉網固定好圓底燒瓶。

2.從左到右原則。裝配複雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置集氣瓶燒杯。

3.先塞後定原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定後因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.固體先放原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

5.液體後加原則。液體藥品在燒瓶固定後加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定後在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。

7.後點酒精燈(所有裝置裝完後再點酒精燈)原則。

二、中學化學實驗中温度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要温度計

1.測反應混合物的温度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確温度，因此，應將温度計插入混合物中間。

①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。

2.測蒸氣的温度：這種類型的實驗，多用於測量物質的沸點，由於液體在沸騰時，液體和蒸氣的温度相同，所以只要測蒸氣的温度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。

3.測水浴温度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的温度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，温度計則插入水浴中。①温度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。

三、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些

需要塞入少量棉花的實驗：

熱KMnO4製氧氣

制乙炔和收集NH3

其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫湧入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

四、常見物質分離提純的10種方法

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨温度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.昇華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液裏過濾分離。

7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。

9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然後再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。

10.紙上層析（不作要求）

五、常用的去除雜質的方法10種

1.雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶於水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液後，再通過濃硫酸。

3.沉澱過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱昇華法：欲除去碘中的沙子，可採用此法。

5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可採用此法。

6.溶液結晶法(結晶和重結晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法。

8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法：欲除去某物質中的雜質，可採用以上各種方法或多種方法綜合運用。

六、化學實驗基本操作中的不15例

1.實驗室裏的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。

2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標籤應向着手心，不應向下；放回原處時標籤不應向裏。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛裏濺進了酸或鹼，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。

5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈裏添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少於容積的1/3。

8.不得用燃着的酒精燈去對點另一隻酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。

9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對着自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。

12.用坩堝或蒸發皿加熱完後，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過濾液體時，漏斗裏的液體的液麪不要高於濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

七、化學實驗中的先與後22例

1.加熱試管時，應先均勻加熱後局部加熱。

2.用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。

3.製取氣體時，先檢驗氣密性後裝藥品。

4.收集氣體時，先排淨裝置中的空氣後再收集。

5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

7.檢驗鹵化烴分子的滷元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙後再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎後再混合。

10.配製FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶於少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗後再裝標準掖；先用待測液潤洗後再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘後再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變後即為滴定終點。

12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

13.用H2還原CuO時，先通H2流，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。

14.配製物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm後，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左後右或先下後上，先左後右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦乾，再用水沖洗，最後再塗上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，後塗NaHCO3溶液。

17.鹼液沾到皮膚上，先水洗後塗硼酸溶液。

18.酸(或鹼)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最後用布擦。

19.檢驗蔗糖、澱粉、纖維素是否水解時，先在水解後的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液塗到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。

21.配製和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，並加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱後的藥品，先冷卻，後稱量。

八、實驗中導管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。

1.氣體發生裝置中的導管；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利於排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利於排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純淨的氣體。

3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集，但兩者比較，前者操作方便。

4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利於兩者接觸，充分發生反應。

5.點燃H2、CH4等並證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。

6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高温會使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝並收集時，導管口都必須與試管中液體的液麪始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。

8.若需將HCl、NH3等易溶於水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗並使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。

9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液麪以下，以免漏氣。

12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由於這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置於反應液之上，因而都選用分液漏斗。

九、特殊試劑的存放和取用10例

、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩餘部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，並立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸乾水分。

3.液Br2：有毒易揮發，盛於磨口的細口瓶中，並用水封。瓶蓋嚴密。

4.I2：易昇華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低温處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低温避光處。

6.固體燒鹼：易潮解，應用易於密封的乾燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

3oH2O：易揮發，應密封放低温處。

8.C6H6、、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低温處，並遠離火源。

2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。

10.滷水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

十、中學化學中與0有關的實驗問題4例

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度是0。

3.温度計中間刻度是0。

4.托盤天平的標尺中央數值是0。

十一、能夠做噴泉實驗的氣體

NH3、HCl、HBr、HI等極易溶於水的氣體均可做噴泉實驗。其它氣體若能極易溶於某液體中時(如CO2易溶於燒鹼溶液中)，亦可做噴泉實驗。

十二、主要實驗操作和實驗現象的具體實驗80例

1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12．加熱試管中的.硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14．點燃純淨的氯氣，用乾冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉澱生成。

16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成。

17．一帶鏽鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱：鐵鏽逐漸溶解，溶液呈淺黃色，並有氣體生成。

18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉澱生成。

19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。

20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉澱生成。

21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。

22．將一潔淨鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附着，溶液顏色逐漸變淺。

23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附着。

24．向盛有石灰水的試管裏，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉澱生成。

25．細銅絲在氯氣中燃燒後加入水：有棕色的煙生成，加水後生成綠色的溶液。

26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有淺黃色沉澱生成。

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有黃色沉澱生成。

33．I2遇澱粉，生成藍色溶液。

34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲髮紅後生成黑色物質。

35．鐵粉與硫粉混合後加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。

36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。

37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上乾冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液後再加熱：紅色退去，加熱後又恢復原來顏色。

40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，並加熱，反應畢，待溶液冷卻後加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水後溶液呈天藍色。

41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。

43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮於水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上遊動，有嗤嗤聲。

44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管裏，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。

45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。

47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。

48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。

49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。

51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉澱產生。

53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附着於集氣瓶內壁。

56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬鬆的白色絮狀物質。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉澱生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉澱。

58.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉澱產生。

61．在空氣中點燃甲烷，並在火焰上放乾冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。

62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內壁有液滴生成)。

63.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，並使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。

65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。

66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，並帶有黑煙。

67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。

71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振盪：紫色褪色。

72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉澱生成。

74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振盪：溶液顯紫色。

75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔淨的試管內壁附着一層光亮如鏡的物質。

76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉澱生成。

77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78．蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。

79．紫色的石蕊試液遇鹼：變成藍色。

80．無色酚酞試液遇鹼：變成紅色。

十三、有機實驗的八項注意

有機實驗是中學化學教學的重要內容，是大學聯考會考的常考內容。對於有機實驗的操作及複習必須注意以下八點內容。

1.注意加熱方式

有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。

⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：乙烯的製備實驗、乙酸乙酯的製取實驗蒸餾石油實驗和石蠟的催化裂化實驗。

⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰温度比酒精燈的火焰温度要高得多，所以需要較高温度的有機實驗可採用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：煤的乾餾實驗。

⑶水浴加熱。水浴加熱的温度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有：銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）、硝基苯的製取實驗（水浴温度為60℃）、酚醛樹酯的製取實驗（沸水浴）、乙酸乙酯的水解實驗（水浴温度為70℃～80℃）和糖類（包括二糖、澱粉和纖維素等）水解實驗（熱水浴）。

⑷用温度計測温的有機實驗有：硝基苯的製取實驗、乙酸乙酯的製取實驗（以上兩個實驗中的温度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的温度）、乙烯的實驗室製取實驗（温度計水銀球插入反應液中，測定反應液的温度）和石油的蒸餾實驗（温度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的温度）。

2.注意催化劑的使用

⑴硫酸做催化劑的實驗有：乙烯的製取實驗、硝基苯的製取實驗、乙酸乙酯的製取實驗、纖維素硝酸酯的製取實驗、糖類（包括二糖、澱粉和纖維素）水解實驗和乙酸乙酯的水解實驗。

其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，後兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最後一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

⑵鐵做催化劑的實驗有：溴苯的製取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應後生成的溴化鐵）。

⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。

3.注意反應物的量

有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如乙烯的製備實驗必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多，否則反應物升温太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產率。

4.注意冷卻

有機實驗中的反應物和產物多為揮發性的有害物質，所以必須注意對揮發出的反應物和產物進行冷卻。

⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗：蒸餾水的製取實驗和石油的蒸餾實驗。

⑵用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應裝置）的實驗：硝基苯的製取實驗、酚醛樹酯的製取實驗、乙酸乙酯的製取實驗、石蠟的催化裂化實驗和溴苯的製取實驗。

這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發物對人的危害和對環境的污染。

5.注意除雜

有機物的實驗往往副反應較多，導致產物中的雜質也多，為了保證產物的純淨，必須注意對產物進行淨化除雜。如乙烯的製備實驗中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質氣體，可將這種混合氣體通入到濃鹼液中除去酸性氣體；再如溴苯的製備實驗和硝基苯的製備實驗，產物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產物可用濃鹼液洗滌。

6.注意攪拌

注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如濃硫酸使蔗糖脱水實驗（也稱黑麪包實驗）（目的是使濃硫酸與蔗糖迅速混合，在短時間內急劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質快速膨脹）、乙烯製備實驗中醇酸混合液的配製。

7.注意使用沸石（防止暴沸）

需要使用沸石的有機實驗：⑴實驗室中製取乙烯的實驗；⑵石油蒸餾實驗。

8.注意尾氣的處理

有機實驗中往往揮發或產生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。

⑴如甲烷、乙烯、乙炔的製取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉；⑵溴苯的製取實驗和硝基苯的製備實驗中可用冷卻的方法將有害揮發物迴流。

十四、離子反應離子共存離子方程式

電解質在溶液裏所起的反應，實質上就是離子之間的相互反應。離子間的反應是趨向於降低離子濃度的方向進行。離子反應通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應發生的條件和正確書寫離子方程式是學好離子反應的關鍵。溶液中離子共存的問題，取決於離子之間是否發生化學反應，如離子間能反應，這些離子就不能大量共存於同一溶液中。

（一）離子反應發生的條件

1．離子反應生成微溶物或難溶物。

2．離子反應生成氣體。

3．離子反應生成弱電解質。

4．離子反應發生氧化還原反應。

根據化學反應類型，離子反應可分為兩類，一是酸鹼鹽之間的複分解反應；二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應。離子反應還應注意：

1．微溶物向難溶物轉化，如用煮沸法軟化暫時硬水

MgHCO3==MgCO3+CO2+H2O

MgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當Mg2+遇到水溶液裏的OH-時會結合生成比MgCO3溶解度更小的Mg（OH）2而沉澱析出

MgCO3+H2O==Mg（OH）2+ＣＯ2

2．生成絡離子的反應：

FeCl3溶液與KSCN溶液的反應：Fe3++SCN-==Fe（SCN）2+生成物既不是沉澱物也不是氣體，為什麼反應能發生呢？主要是生成了難電離的Fe（SCN）2+絡離子。

3．優先發生氧化還原反應：

具有強氧化性的離子與強還原性的離子相遇時首先發生氧化還原反應。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發生雙水解生成Fe（OH）3沉澱和H2S氣體。

2Fe3++S2-=2Fe2++S

總之：在水溶液裏或在熔融狀態下，離子間只要是能發生反應，總是向着降低離子濃度的方向進行。反之，離子反應不能發生。

（二）離子反應的本質

反應體系中能夠生成氣、水（難電離的物質）、沉澱的離子參與反應，其餘的成分實際上未參與反應。

（三）離子反應方程式的類型

1．複分解反應的離子方程式。

2．氧化還原反應的離子方程式。

3．鹽類水解的離子方程式。

4．絡合反應的離子方程式。

掌握離子方程式的類型及特徵，才能書寫好離子方程式，正確書寫、判斷離子方程式是學生必須掌握的基本技能。

例1下列離子方程式正確的是

A用石灰軟化暫時硬水

Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3+CaCO3+2H2O

Ｂ實驗室制ＨＣＩ氣體

Ｈ＋＋ＣＩ－＝ＨＣＩ

Ｃ氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液

ＮＨ４＋＋ＯＨ－＝ＮＨ３oＨ２Ｏ

Ｄ銅片和稀硝酸共熱

３Ｃｕ＋８Ｈ＋＋２ＮＯ３－＝３Ｃｕ２＋＋２ＮＯ＋４Ｈ２Ｏ

解析：解答此類題除要掌握離子反應的本質外，還要注意温度、濃度、物質的量，反應反應物狀態等對離子方程式書寫的影響。

選項Ａ，Ｃａ(ＯＨ)２中的ＯＨ－首先與Ｍｇ２＋結合生成溶解度比ＭｇＣＯ３更小的mg(oh)2沉澱，故不能生成ＭｇＣＯ３沉澱。

選項Ｂ，固態ＮａＣＩ和濃Ｈ２ＳＯ４反應不能寫成離子方程式，濃Ｈ２ＳＯ４和任何固態物質反應都不能寫離子方程式。

選項Ｃ，稀ＮａＯＨ溶液，常温，ＮＨ３極易溶於水生成ＮＨ３oＨ２Ｏ；故Ｃ正確。強鹼溶液與銨鹽的反應有下列兩種情況：

ＮＨ４＋＋ＯＨ－（稀、冷）＝ＮＨ３oＨ２Ｏ

ＮＨ４＋＋ＯＨ－（濃、熱）＝ＮＨ３＋Ｈ２Ｏ

選項Ｄ考慮了稀ＨＮＯ３的氧化性和酸性，又注意了離子電荷數的配平，故Ｄ正確。

例２將過量的氯氣通人溴化亞鐵溶液中，反應的離子方程式是

ＡＣＩ２＋２Ｂｒ－＝２ＣＩ－＋Ｂｒ２

ＢＣＩ２＋２Ｆｅ２＋＝２Ｆｅ３＋＋２ＣＩ－

ＣＣＩ２＋２Ｆｅ２＋＋４Ｂｒ－＝２Ｆｅ３＋＋２Ｂｒ２＋２ＣＩ－

Ｄ３ＣＩ２＋２Ｆｅ２＋＋４Ｂｒ－＝２Ｆｅ３＋＋２Ｂｒ２＋６ＣＩ－

解析：ＣＩ２過量，Ｆｅ２＋和Ｂｒ－都應充分被氧化成Ｆｅ３＋和Ｂｒ２，Ａ、Ｂ兩個選項考慮的不完整。Ｃ電荷未配平，Ｄ正確。

十五、鹽類水解的應用規律

鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的反應，稱為鹽類的水解。

其一般規律是：誰弱誰水解，誰強顯誰性；兩強不水解，兩弱更水解，越弱越水解。

哪麼在哪些情況下考慮鹽的水解呢？

1.分析判斷鹽溶液酸鹼性時要考慮水解。

2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。

如Na2S溶液中含有哪些離子，按濃度由大到小的順序排列：

C(Na+)C(S2-)C(OH-)C(HS-)C(H+)

或：C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)

3.配製某些鹽溶液時要考慮鹽的水解

如配製FeCl3，SnCl4，Na2SiO3等鹽溶液時應分別將其溶解在相應的酸或鹼溶液中。

4.製備某些鹽時要考慮水解

Al2S3，MgS，Mg3N2等物質極易與水作用，它們在溶液中不能穩定存在，所以製取這些物質時，不能用複分解反應的方法在溶液中製取，而只能用幹法制備。

5.某些活潑金屬與強酸弱鹼溶液反應，要考慮水解

如Mg，Al，Zn等活潑金屬與NH4Cl，CuSO4，AlCl3等溶液反應。

3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3+3H2

6.判斷中和滴定終點時溶液酸鹼性，選擇指示劑以及當pH=7時酸或鹼過量的判斷等問題時，應考慮到鹽的水解。

如CH3COOH與NaOH剛好反應時pH7，若二者反應後溶液pH=7，則CH3COOH過量。

指示劑選擇的總原則是，所選擇指示劑的變色範圍應該與滴定後所得鹽溶液的pH值範圍相一致。即強酸與弱鹼互滴時應選擇甲基橙；弱酸與強鹼互滴時應選擇酚酞。

7.製備氫氧化鐵膠體時要考慮水解

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

8.分析鹽與鹽反應時要考慮水解

兩種鹽溶液反應時應分三個步驟分析考慮：

(1)能否發生氧化還原反應；

(2)能否發生雙水解互促反應；

(3)以上兩反應均不發生，則考慮能否發生複分解反應.

9.加熱蒸發和濃縮鹽溶液時，對最後殘留物的判斷應考慮鹽類的水解

(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質.

(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質.

(3)加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液.最後得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物，灼燒得Fe2O3。

(4)加熱蒸乾(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時，得不到固體.

(5)加熱蒸乾Ca(HCO3)2型的鹽溶液時，最後得相應的正鹽.

(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最後得到Mg(OH)2固體.

10.其它方面

(1)淨水劑的選擇：如Al3+，FeCl3等均可作淨水劑，應從水解的角度解釋。

(2)化肥的使用時應考慮水解。如草木灰不能與銨態氮肥混合使用。

(3)小蘇打片可治療胃酸過多。

(4)純鹼液可洗滌油污。

(5)磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3，Na2CO3等試劑。

凡此種種，不一而舉。學習中要具體情況具體分析，靈活應用之。

十六、焰色反應全集

（一）鈉離子

鈉的焰色反應本應不難做，但實際做起來最麻煩。因為鈉的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不乾淨、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色（淺淡藍色）的火焰，一根新的鐵絲（或鎳絲、鉑絲）放在外焰上灼燒，開始時火焰也是黃色的，很難説明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。

⑴方法一（鑷子－棉花－酒精法）：用鑷子取一小團棉花（脱脂棉，下同）吸少許酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精擠幹，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末（研細），點燃。

⑵方法二（鐵絲法）：①取一條細鐵絲，一端用砂紙擦淨，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰，②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末，③點燃一盞新的酒精燈（燈頭燈芯乾淨、酒精純），④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在外焰尖上灼燒，這時外焰尖上有一個小的黃色火焰，那就是鈉焰。以上做法教師演示實驗較易做到，但學生實驗因大多數酒精燈都不乾淨而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍色火焰，就可認為黃色火焰就是鈉焰。

（二）鉀離子

⑴方法一（燒杯－酒精法）：

取一小藥匙無水碳酸鈉粉末（充分研細）放在一倒置的小燒杯上，滴加5～６滴酒精，點燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。

⑵方法二（蒸發皿-酒精法）：

取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個小發皿內，加入１毫升酒精，點燃，燃燒時用玻棒不斷攪動，可看到紫色火焰，透過鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時現象更明顯。

⑶方法三（鐵絲-棉花-水法）：

取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發皿內，加一兩滴水調成糊狀；再取一條小鐵絲，一端擦淨，彎一個小圈，圈內夾一小團棉花，棉花沾一點水，又把水擠幹，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。

⑷方法四（鐵絲法）：

同鈉的方法二中的學生實驗方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。

觀察鉀的焰色時，室內光線不要太強，否則淺紫色的鉀焰不明顯。

（三）鋰離子

⑴方法一（鑷子-棉花-酒精法）：

用鑷子取一團棉花，吸飽酒精，又把酒精擠幹，把棉花沾滿Li2CO3粉末，點燃。

⑵方法二（鐵絲法）：跟鈉的方法二相同。

（四）鈣離子

⑴方法一（鑷子-棉花-酒精法）：

同鈉的方法一。

⑵方法二（燒杯-酒精法）：

取一藥匙研細的無水氯化鈣粉末（要吸少量水，如果的確一點水也沒有，則讓其在空氣吸一會兒潮）放在倒置的小燒杯上，滴加７～８滴酒精，點燃。⑶方法三（藥匙法）：用不鏽鋼藥匙盛少許無水氯化鈣（同上）放在酒精燈外焰上灼燒。

（五）鍶離子

方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。

（六）鋇離子

⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：

取少量研細的氯化鋇粉末放在一小蒸發皿內，加入一兩滴水調成糊狀，取一小鐵絲，一端用砂紙擦淨，彎一個小圈，圈內夾一小團棉花，棉花吸飽水後又擠幹，把這棉花沾滿上述糊狀氯化鋇，放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒，可看到明顯的黃綠色鋇焰。

⑵方法二（棉花－水－燒杯法）：

跟方法一類似，把一小團棉花沾水後擠幹，沾滿糊狀氯化鋇，放在一倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精，點燃。可與棉花＋酒精燃燒比較。

（七）銅離子

⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：同鋇離子的方法一相同。

⑵方法二（鑷子－棉花－酒精法）：同鈉離子方法。

⑶方法三（燒杯－酒精法）：同鉀離子的方法一。

⑷方法四（藥匙法）：同鈣離子的方法三。

焰色反應現象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的鹽的焰色反應之所以鹽要加少量水溶解，是為了灼燒時離子隨着水分的蒸發而揮發成彗星尾巴狀，現象明顯；而有的離子灼燒時較易揮發成彗星尾巴狀，就不用加水溶解了。

十七、五同辨析

1.同位素具有相同質子數和不同中子數的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素：H、D、T。

2.同素異形體(又稱同素異性體)由同種元素組成性質不同的單質，互稱同素異形體.如金剛石與石墨、C60，白磷與紅磷，O2與O3，正交硫與單斜硫。

3.同分異構體具有相同的分子組成而結構不同的一系列化合物互稱同分異構體.同分異構體的種類通常有碳鏈異構、位置異構、跨類異構(又稱官能團異構)、幾何異構(又稱順反異構)。

※你能説出中學階段的幾種跨類異構嗎？

4.同系物結構相似分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的一系列化合物互稱同系物。

※請總結出兩種化合物互稱同系物應具備的最基本條件。

5.同量物通常是指分子量相同的不同物質。

如CO2與HCHOH2SO4與H3PO4，NO與C2H6。

十八、化學史知識

1.燃燒規律：

凡是除了F，Cl，Br，I，O，N這六種活潑非金屬元素的單質及其負價元素的化合物（NH3除外）不能燃燒外，其他非惰性的非金屬元素的單質及其化合物都能燃燒，且燃燒的火焰顏色與對應單質燃燒的火焰顏色相同或者相似。

2.氣味規律：

a、凡是可溶於水或者可跟水反應的氣體都具有刺激性難聞氣味；如鹵化氫

b、凡是有很強的還原性而又溶於水或者能跟水起反應的氣體都具有特別難聞的刺激性氣味。如H2S

3.等效平衡的兩個推論：

a、定温和定容時，在容積不同的容器進行的同一個可逆反應，若滿足初始時兩容器加入的物質的數量之比等於容器的體積比，則建立的平衡等效。

b、在定温、定容且容積相同的兩個容器內進行的同一個可逆的反應，若滿足初始時兩容器加入的物質的數量成一定的倍數，則數量多的容器內的平衡狀態相當於對數量少的容器加壓！

4.離子化合物在常態下都呈固態。

5.一般正5價以上的共價化合物（非水化物）在常態下是固態！如：P2O5，SO3。

高三化學複習知識點7

常見物質的'重要用途

1.O3:①漂白劑②消毒劑

2:①殺菌消毒②製鹽酸、漂白劑③制氯仿等有機溶劑和多種農藥

3.N2:①焊接金屬的保護氣②填充燈泡③保存糧食作物④冷凍劑

:①制導線電纜②食品飲料的包裝③制多種合金④做機械零件、門窗等

:①制Na2O2等②冶煉Ti等金屬③電光源

④Na、K合金作原子反應堆導熱劑

2O3:①冶煉鋁②製作耐火材料

:①化工原料②調味品③醃漬食品

2:①滅火劑②人工降雨③温室肥料

O3:①治療胃酸過多②發酵粉

:①感光材料②人工降雨

2:①漂白劑②殺菌消毒

12.H2O2:①漂白劑、消毒劑、脱氯劑②火箭燃料

4:①製作各種模型②石膏繃帶③調節水泥硬化速度

2:①制石英玻璃、石英鐘錶②光導纖維

3:①制硝酸、銨鹽的主要原料②用於有機合成

③製冷劑

16.乙酸乙酯：①有機溶劑②製備飲料和糖果的香料

17.乙烯：①制塑料、合成纖維、有機溶劑等②植物生長調節劑(果實催熟)

18.甘油：①重要化工原料②護膚

高三化學複習知識點8

"基本概念基礎理論"知識模塊

1.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

錯誤,是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

2.分子中鍵能越大，分子化學性質越穩定。正確

3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

錯誤,Sn,Pb等反應不明顯,遇到弱酸幾乎不反應;而在強氧化性酸中可能得不到H2,比如

4.既能與酸反應又能與鹼反應的物質是_化物或_氧化物

錯誤,如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物

5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6/7

錯誤,原子核外最外層e-≤2的'可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結論

6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強

正確

7.質子總數相同、核外電子總數也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

錯誤,這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

8.鹽和鹼反應一定生成新鹽和新鹼;酸和鹼反應一定只生成鹽和水

錯誤,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

=2和pH=4的兩種酸混合，其混合後溶液的pH值一定在2與4之間

錯誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

10.強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式

錯誤,難溶於水的強電解質和H2SO4要寫成分子

11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

錯誤,比如水

12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H++COOH-

錯誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應為HCOO-

13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物

錯誤,分子晶體許多是單質

14.一般説來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

正確

15.元素週期表中，每一週期所具有的元素種數滿足2n2(n是自然數)

正確,注意n不是週期序數

高三化學複習知識點9

1、羥基就是氫氧根

看上去都是OH組成的一個整體，其實，羥基是一個基團，它只是物質結構的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以，羥基不等於氫氧根。

例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會電離出來;硫酸中有兩個OH也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子，能電離出來，因此這裏叫氫氧根。

2、Fe3+離子是黃色的

眾所周知，FeCl3溶液是黃色的，但是不是意味着Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對應的鹼Fe(OH)3是弱鹼，它和強酸根離子結合成的鹽類將會水解產生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結底就是水解生成的Fe(OH)3導致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。

3、AgOH遇水分解

我發現不少人都這麼説，其實看溶解性表中AgOH一格為“—”就認為是遇水分解，其實不是的。而是AgOH的熱穩定性極差，室温就能分解，所以在複分解時得到AgOH後就馬上分解，因而AgOH常温下不存在。和水是沒有關係的。如果在低温下進行這個操作，是可以得到AgOH這個白色沉澱的。

4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數。

多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結構中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結構中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的`O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。

5、酸式鹽溶液呈酸性嗎?

表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什麼性，要分情況討論,當其電離程度大於水解程度時,呈酸性,當電離程度小於水解程度時,則成鹼性。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4)，則溶液呈鹼性;反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(如NaH2PO4,NaHSO3)，則溶液呈酸性。

6、H2SO4有強氧化性

就這麼説就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現了低價態非金屬的含氧酸根的氧化性

高三化學複習知識點10

(一)化學基本概念和基本理論(10個)

①阿伏加德羅常數及氣體摩爾體積和物質的量濃度計算。

②氧化還原反應(電子轉移方向、數目及運用)。

③化學用語：化學式書寫、化學方程式書寫、離子反應，離子方程式、熱化學方程式。

④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉變(守恆原理的運用)，中和滴定。

⑤元素週期律“位—構—性”，即元素在週期表中的位置、原子結構和性質。

⑥化學鍵、電子式。

⑦化學反應速率、化學平衡、平衡移動(重點是等效平衡)——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。

⑧鹽類水解——離子濃度關係(包括大小比較，溶液PH值及酸鹼性)

⑨電化學、原電池和電解池(現象、電極反應式，總反應式等)

⑩質量守恆定律的涵義和應用

(二)常見元素的單質及其重要化合物(以考查出現的概率大小為序)

①金屬元素：鐵、鋁、鈉、鎂、銅。

②金屬元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3

③非金屬元素：氯、氮、硫、碳、氧

④非金屬元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

⑤結構與元素性質之間的關係

(三)有機化學基礎(6個)

①官能團的性質和轉化(主線)

②同分異構體

③化學式、電子[轉載]2014年大學聯考化學複習指導:大學聯考經常考查的知識點式、結構式、結構簡式，化學反應方方程式

④幾個典型反應(特徵反應)

⑤有機反應類型

⑥信息遷移

(四)化學實驗(7個)

①常用儀器的主要用途和使用方法(主要是原理)

②實驗的基本操作(主要是原理)

③常見氣體的實驗室製法(包括所用試劑、儀器、反應原理、收集方法)

④實驗室一般事故的預防和處理方法(安全意識培養)

⑤常見的物質(包括氣體物質、無機離子)進行分離、提純和鑑別

⑥運用化學知識設計一些基本實驗或評價實驗方案。(這一類型題遲早會考)

⑦根據實驗現象、觀察、記錄、分析或處理數據，得出正確結論。(分析處理數據這幾年沒考，但要關注這個問題)

(五)化學計算(7個)

①有關物質的量的`計算

②有關溶液濃度的計算

③氣體摩爾體積的計算

④利用化學反應方程式的計算

⑤確定分子式的計算

⑥有關溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計算

⑦混合物的計算

高三化學複習知識點11

一、有機物的不飽和度

不飽和度又稱缺氫指數（Degreeofunsaturation），是有機物分子不飽和程度的量化標誌，用希臘字母Ω表示。規定烷烴的不飽和度是0（所有的原子均已飽和）。不飽和度是計算有機物的分子式和推導有機物的結構式的相當有用的工具。

不飽和度的計算方法

1、已知有機物的分子式時

（1），對於一般的只含C、H、O的有機物，可利用公式Ω=（碳原子數×2+2—氫原子數）/2，式子的意義為相同碳原子數的烷烴或醇的氫原子數與該有機物中氫原子數之差的一半，即將該1mol有機物完全加氫還原成烷烴或醇所要消耗的H2的物質的量；

（2）對於含有N、P等三價原子的有機物（不包括硝基化合物或磷酰基化合物），可將其補成（NH）或（PH），然後便可應用公式；

（3）對於有滷原子取代的有機物，可先將滷原子化為氫原子再應用公式；

（4）對於碳的同素異形體（如C60），可將氫原子數視為0，然後應用公式。

2、已知有機物的結構時

（1）Ω=雙鍵數+叁鍵數×2+環數，即一個雙鍵和一個環都缺一個氫，一個三鍵缺兩個氫。苯環可看作一個雙鍵加上一個環，其不飽和度為4；求出不飽和度後，利用公式的變形氫原子數=碳原子數×2+2—不飽和度×2可算出氫原子數；

（2）結構中含有N、P等三價原子（不包括硝基或磷酰基），計算出不飽和度後，應在得到的氫原子數後再加上N、P原子的數目；結構中含滷原子，得到的氫原子數應減去滷原子的數目。

二、有機物同分異構體的推導

推導有機物的同分異構體的一般步驟為：

1、確定有機物的碳原子數並求出有機物的不飽和度。根據所得到的不飽和度作出大致判斷。

2、分析已知的條件，確定有機物的基本類型。一般來説，一個不飽和度能對應一個碳碳雙鍵、一個羰基（醛基）或一個環；而當有機物的不飽和度大於4時，首先考慮苯環；然後再分析題目中給出的條件，如“能發生銀鏡反應”、“能與NaHCO3溶液反應”、“消耗的NaOH的量等”，確定有機物中的官能團。

3、確定碳鏈的結構和取代基的位置。尤其要注意分子中的對稱因素，如題目中給出的“有幾種一滷代物”“有幾種不同環境的.C、N原子”等，從而確定異構體的結構。

4、對得到的異構體進行檢驗，確認其分子式與原有機物相同且滿足題目中的條件。

三、基本有機反應類型

1、取代反應（substitutionreaction）

定義：有機化合物物受到某類試劑的進攻，使分子中一個基（或原子）被這個試劑所取代的反應。

説明：一個取代反應的必然滿足A（+B）=C+D的形式，即反應物不一定有多種，但生成物至少有兩種；高中階段所學的鹵化、硝化、磺化、酯化、各種水解、氨基酸成肽鍵、醇的分子內脱水等反應都是取代反應。

2、加成反應（additionreaction）

定義：有機化合物中的重鍵被打開，兩端的原子各連接上一個新的基團的反應。

説明：加成反應中有機物不飽和度一般會減少（雙鍵異構化成環的反應除外），常見的加成反應有：加氫、加鹵素（注意二烯烴的1，2加成與1，4加成）、加HX、加水等。

3、消去反應（eliminationreaction）

定義：使反應物分子失去兩個基團或原子，從而提高其不飽和度的反應。

説明：消去反應的生成物必然多於兩種，其中的一種往往是小分子（H2O、HX）等。高中階段裏所學的兩種消除反應（醇、鹵代烴）都屬於β—消除反應，發生反應的有機物必然存在β—H原子，即官能團鄰位C上的H原子。注意不對稱化合物發生消去反應時往往會有多種反應的取向，生成的化合物是混合物。

4、氧化—還原反應（oxidation&reductionreaction）

定義：有機反應中，得氫或失氧的反應稱為還原反應，失氫或得氧的反應成為氧化反應。

説明：與無機化學中的氧化還原反應不同，有機物的氧化還原一般只針對參與反應的有機物，而不討論所用的無機試劑，因而在有機反應類型中二者是分開的。常見的氧化反應有：加氧氣催化氧化（催化劑為Cu、Ag等）、烯烴、苯的同系物與高錳酸鉀溶液的反應、烯烴的臭氧化和環氧化、醛的銀鏡反應、醛與新制Cu（OH）2的反應等。高中階段所學的還原反應有醛、_的催化加氫反應、硝基還原成氨基的反應。

5、聚合反應（polymerization）

定義：將一種或幾種具有簡單小分子的物質，合併成具有大分子量的物質的反應。

説明：高中階段所學的聚合反應包括加聚反應和縮聚反應，前者指不飽和化合物通過相互加成形成聚合物的反應；後者指多官能團單體之間發生多次縮合，同時放出低分子副產物的反應，二者的區別在於是否有小分子副產物生成。