考研農學化學綜合習題

一、判斷題

1、由同種元素組成的分子均為非極性分子。（ ）

2、氫化物分子間都能形成氫鍵。（ ）

3、多重共價鍵中必有一條σ鍵。（ ）

4、內能、功和熱均為狀態函數。（ ）

5、電子雲圖中小黑點越密之處表示那裏的電子越多。（ ）

6、加入正催化劑後，化學平衡向正反應方向移動。（ ）

7、一種元素原子最多所能形成的共價鍵數目，等於基態的該元素原子中含未成對的電子數。（ ）

8、反應物濃度增加，反應速率一定增大。（ ）

9、在HAc溶液中加入NaAc或HCl後，由於同離子效應，HAc的電離度降低。（ ）

10、物質的標準摩爾生成焓是在標準態、指定温度條件下，由指定單質生成1mol該物質時的焓變。（ ）

二、選擇題（答案寫在括號內）

1、反應A2 + B2 =2AB的速率方程為v=k C(A2) C (B2)，此反應（ ）

A、一定是基元反應 B、一定不是基元反應

C、無法肯定是否是基元反應

D、若反應改寫為2A2 +2 B2 =4AB，則速率方程為v=k C2(A2) C2 (B2)

2、下列分子中不屬於"無限分子"的是（ ）

A、金剛砂 B、食鹽 C、石英 D、澱粉

3、下列化合物中，不存在氫鍵的是（ ）

A、HNO3 B、H2S C、HF D、C2H5OH

4、下列分子中，構型不屬於直線型的是（ ）

A、CS2 B、CO2 C、HgCl2 D、Cl2O

5、下列化合物中不可能存在的是（ ）

A、SF6 B、SF4 C、OF6 D、SiF62-

6、某化學反應的速率常數單位是S-1，則該反應是（ ）

A、零級反應 B、三級反應 C、二級反應 D、一級反應

7、雜化軌道理論認為，H2O分子中的氧原子提供的成鍵軌道是（ ）

A、等性SP3雜化軌道 B、不等性SP3雜化軌道

C、等性SP2雜化軌道 D、不等性SP2雜化軌道

8、將反應Zn + 2Ag+ = 2Ag + Zn2+ 組成原電池，標態下，該電池的電動勢（ ）

A、 ε?=2φ?（Ag+/ Ag）-φ?（Zn2+/Zn）B、 ε?=φ?（Ag+/ Ag）-φ?（Zn2+/Zn）

C、 ε?={φ?（Ag+/ Ag）}2-φ?（Zn2+/Zn）

D、 ε?=φ?（Zn2+/Zn）-φ?（Ag+/ Ag）

9、某原子的價電子構型為3d54s2，它在週期表中（ ）

A、S區 ⅡA B、S區 ⅤA C、d區 ⅡB D、d區 ⅦB

10、已知：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g); ΔrHm?=92.22KJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g):，ΔrHm ?=-241.82KJ·mol-1

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g):ΔrHm ?=-905.48KJ·mol-1，，則NO(g)的ΔfHm ?為（ ）

A、90 KJ·mol-1 B、-90 KJ·mol-1 C、180 KJ·mol-1 D、-180 KJ·mol-1

三、填空題

1、冰熔化，要克服H2O分子間 作用力；S溶於CS2中要靠它們之間的 作用力。

2、常温下，SiO2是固體，而CO2是氣體，主要原因 。

3、寫出化學反應MnO2(s)+ 2Cl-(aq) +4H+(aq) = Mn 2+(aq) +Cl2(g) + 2H2O(l)標準平衡常數K? 。

4、用量子數法表示5S1的電子運動狀態 。

5、氫原子軌道1S、2S、2P、3S、3P、3d、4S按能量由低到高的順序為 。

6、配位化合物[Co(NO2)3(NH3)3]的系統命名為 ，中心離子的配位數為 。

7、NH3、PH3、AsH3三種化合物，取向力由大到小的順序為 ，

色散力由大到小的'順序為 ，沸點由大到小的順為 。

8、元素A在n=5,l=0的軌道上有1個電子，次外層l=2的軌道上電子處於全滿狀態，A原子的核外電子排布式為 ，價電子構型為 。

9、在NH4+、S2-、H2S、HS-、NH3、PO43-、HPO4-這些物質中，互為共軛酸鹼對的是 。

10、已知Cu 2++2e =Cu的? (Cu 2+/ Cu) =0.34v，Cu = Cu 2++2e 的? (Cu 2+/ Cu)

= ，2Cu 2++ 4e = 2Cu的? (Cu 2+/ Cu) = 。

四、簡 答：

請簡要分析：第二週期p區元素形成共價鍵時，最大的共價鍵數目是4，而第三週期以後的p區元素形成的共價鍵數目可多於4。

五、計算

1、20℃時，下列同位素交換反應的標準平衡常數為：

（1）H2+D2=2HD K1θ=3.27

（2）H2O+D2O=2HDO K2θ=3.18

（3）H2O+HD=HDO+H2 K4θ=3.40

試求20℃時反應H2O+D2=D2O+H2的Kθ。

2、根據下列數據，推斷哪些氮氧化物在高温、標準態下可以由N2（g）和O2（g）化合而得到（計算説明推斷過程）

3、通常説，在常温附近，温度升高10℃（如由20℃升至30℃），反應速率約增加2倍。如某一反應符合這一近似規則，計算此反應的活化能。

4、乙醇液、氣轉化時，C2H5OH（l）=C2H5OH（g），ΔrHmθ=42.2 kJ·mol-1，ΔrSmθ=121 J·mol-1·K-1，計算：

（1）乙醇在25.0 ℃時飽和蒸汽壓p（C2H5OH）/kPa。

（2）乙醇的正常沸點Tb約為多少？