大學聯考化學必備要點知識點總結

大學聯考是一場選拔性非常強的測試，對學生的學科綜合能力要求非常高，對於化學學科來講，知識點非常多，甚至有點瑣碎。下面是本站小編為大家整理的大學聯考化學重要知識歸納，希望對大家有用!

　　大學聯考化學易錯知識

常錯點1　錯誤地認為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是鹼性氧化物。

辨析　酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。

鹼性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是鹼性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。

常錯點2　錯誤地認為膠體帶有電荷。

辨析　膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且並不是所有膠體粒子都帶有電荷。如澱粉膠體粒子不帶電荷。

常錯點3　錯誤地認為有化學鍵被破壞的變化過程就是化學變化。

辨析　化學變化的特徵是有新物質生成，從微觀角度看就是有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成。只有化學鍵斷裂或只有化學鍵生成的過程不是化學變化，如氯化鈉固體溶於水時破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學鍵，這些均是物理變化。

常錯點4　錯誤地認為同種元素的單質間的轉化是物理變化。

辨析　同種元素的不同單質(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質，相互之間的轉化過程中有新物質生成，是化學變化。

常錯點5　錯誤地認為氣體摩爾體積就是22.4 L·mol-1

辨析　兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1 mol氣體在一定條件下佔有的體積，在標準狀況下為22.4 L，在非標準狀況下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L

常錯點6　在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時忽視物質的狀態或使用條件。

辨析　氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用於氣體體系，既可以是純淨氣體，也可以是混合氣體。對於固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應用於氣體計算時，要注意在標準狀況下才能用22　4 L·mol-1

常錯點7　在計算物質的量濃度時錯誤地應用溶劑的體積。

辨析　物質的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液裏所含溶質的物質的量的多少，因此在計算物質的量濃度時應用溶液的體積而不是溶劑的體積。

常錯點8　在進行溶液物質的量濃度和溶質質量分數的換算時，忽視溶液體積的單位。

辨析　溶液物質的量濃度和溶質質量分數的換算時，要用到溶液的密度，通常溶液物質的量濃度的單位是mol·L-1，溶液密度的單位是g·cm-3，在進行換算時，易忽視體積單位的不一致。

常錯點9　由於SO2、CO2、NH3、Cl2等溶於水時，所得溶液能夠導電，因此錯誤地認為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬於電解質。

辨析　(1)電解質和非電解質研究的範疇是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

(2)電解質必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液的導電性作為判斷其是否是電解質的依據。如SO2、CO2、NH3等溶於水時之所以能夠導電，是因為它們與水發生了反應生成了電解質的緣故。

常錯點10　錯誤地認為其溶液導電能力強的電解質為強電解質。

辨析　電解質的強弱與溶液的導電性強弱沒有必然的聯繫，導電性的強弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數有關;而電解質的強弱與其電離程度的大小有關。

常錯點11　錯誤地認為氧化劑得到的電子數越多，氧化劑的氧化能力越強;還原劑失去的電子數越多，還原劑的還原能力越強。

辨析　氧化性的強弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越強，與得電子的數目無關。同樣還原劑的還原性強弱與失電子的難易程度有關，與失電子的數目無關。

常錯點12　錯誤認為同種元素的相鄰價態一定不發生反應。

辨析　同種元素的相鄰價態之間不發生氧化還原反應，但能發生複分解反應，如Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O，此反應中H2SO4表現強酸性。

常錯點13　錯誤地認為所有的原子都是由質子、電子和中子構成的。

辨析　所有的原子中都含有質子和電子，但是不一定含有中子，如1(1)H原子中就不含有中子。

常錯點14　錯誤地認為元素的種類數與原子的種類數相等。

辨析　(1)同一種元素可能由於質量數的不同會有不同的核素(原子)，因此原子的種類數要大於元素的種類數。

(2)但是也有的元素只有一種核素，如Na、F等。

常錯點15　錯誤地認為最外層電子數少於2的原子一定是金屬原子。

辨析　最外層電子數少於2的主族元素有H，屬於非金屬元素。

常錯點16　錯誤地認為離子鍵的實質是陰陽離子的靜電吸引作用。

辨析　離子鍵的實質是陰陽離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結果。

常錯點17　錯誤地認為含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。

辨析　(1)只含有共價鍵的化合物才能稱為共價化合物;

(2)離子化合物中也可以含有共價鍵，如Na2O2中含有非極性共價鍵，NaOH中含有極性共價鍵。

常錯點18　錯誤地認為增大壓強一定能增大化學反應速率。

辨析　(1)對於只有固體或純液體參加的反應體系，增大壓強反應速率不變。

(2)對於恆温恆容條件的氣態物質之間的反應，若向體系中充入惰性氣體，體系的壓強增大，但是由於各物質的濃度沒有改變，故反應速率不變。

(3)壓強對反應速率的影響必須是引起氣態物質的濃度的改變才能影響反應速率。

常錯點19　錯誤地認為平衡正向移動，平衡常數就會增大。

辨析　平衡常數K只與温度有關，只有改變温度使平衡正向移動時，平衡常數才會增大，改變濃度和壓強使平衡正向移動時，平衡常數不變。

　　大學聯考化學基礎知識

氮及其化合物

1、氮的氧化物：NO2和NO

N2+O2 ========高温或放電 2NO，生成的一氧化氮很不穩定： 2NO+O2 == 2NO2

一氧化氮：無色氣體，有毒，能與人血液中的血紅蛋白結合而使人中毒(與CO中毒原理相同)，不溶於水。是空氣中的污染物。

二氧化氮：紅棕色氣體(與溴蒸氣顏色相同)、有刺激性氣味、有毒、易液化、易溶於水，並與水反應：

3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反應中NO2既是氧化劑又是還原劑。以上三個反應是“雷雨固氮”、“雷雨發莊稼”的反應。

2、硝酸(HNO3)：

(1)硝酸物理性質：純硝酸是無色、有刺激性氣味的油狀液體。低沸點(83℃)、易揮發，在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀。98%以上的硝酸叫“發煙硝酸”，常用濃硝酸的質量分數為69%。

(2)硝酸的化學性質：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色，濃硝酸遇紫色石蕊試液先變紅(H+作用)後褪色(濃硝酸的強氧化性)。用此實驗可證明濃硝酸的氧化性比稀硝酸強。濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑，能氧化大多數金屬，但不放出氫氣，通常濃硝酸產生NO2，稀硝酸產生NO，如：

①Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

反應①還原劑與氧化劑物質的量之比為1︰2;反應②還原劑與氧化劑物質的量之比為3︰2。

常温下，Fe、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發生鈍化，(説成不反應是不妥的)，加熱時能發生反應：

當溶液中有H+和NO3-時，相當於溶液中含HNO3，此時，因為硝酸具有強氧化性，使得在酸性條件下NO3-與具有強還原性的離子如S2-、Fe2+、SO32-、I-、Br-(通常是這幾種)因發生氧化還原反應而不能大量共存。(有沉澱、氣體、難電離物生成是因發生複分解反應而不能大量共存。)

3、氨氣(NH3)

(1)氨氣的物理性質：無色氣體，有刺激性氣味、比空氣輕，易液化，極易溶於水，1體積水可以溶解700體積的氨氣(可做紅色噴泉實驗)。濃氨水易揮發出氨氣。

(2)氨氣的化學性質：

a. 溶於水溶液呈弱鹼性：

生成的.一水合氨NH3·H2O是一種弱鹼，很不穩定，受熱會分解：

氨氣或液氨溶於水得氨水，氨水的密度比水小，並且氨水濃度越大密度越小，計算氨水濃度時，溶質是NH3，而不是NH3·H2O。

氨水中的微粒：H2O、NH3、NH3·H2O、NH4+、OH—、H+(極少量，水微弱電離出來)。

噴泉實驗的原理：是利用氣體極易被一種液體吸收而形成壓強差，使氣體容器內壓強降低，外界大氣壓把液體壓入氣體容器內，在玻璃導管尖嘴處形成美麗的“噴泉”。

噴泉實驗成功的關鍵：

(1)氣體在吸收液中被吸收得既快又多，如NH3、HCl、HBr、HI、NO2用水吸收，CO2、SO2，Cl2、H2S等用NaOH溶液吸收等。

(2)裝置的氣密性要好。

(3)燒瓶內的氣體純度要大。

b. 氨氣可以與酸反應生成鹽：

①NH3+HCl=NH4Cl

②NH3+HNO3=NH4NO3

③ 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

因NH3溶於水呈鹼性，所以可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的存在，因濃鹽酸有揮發性，所以也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口，如果有大量白煙生成，可以證明有NH3存在。

(3)氨氣的實驗室製法：

①原理：銨鹽與鹼共熱產生氨氣

②裝置特點：固+固氣體，與制O2相同。

③收集：向下排空氣法。

④驗滿：

a. 濕潤的紅色石蕊試紙(NH3是唯一能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體)

b. 蘸濃鹽酸的玻璃棒(產生白煙)

⑤乾燥：用鹼石灰(NaOH與CaO的混合物)或生石灰在乾燥管或U型管中乾燥。不能用CaCl2、P2O5、濃硫酸作乾燥劑，因為NH3能與CaCl2反應生成CaCl2·8NH3。P2O5、濃硫酸均能與NH3反應，生成相應的鹽。所以NH3通常用鹼石灰乾燥。

⑥吸收：在試管口塞有一團濕的棉花其作用有兩個：一是減小氨氣與空氣的對流，方便收集氨氣;二是吸收多餘的氨氣，防止污染空氣。

(4)氨氣的用途：液氨易揮發，汽化過程中會吸收熱量，使得周圍環境温度降低，因此，液氨可以作製冷劑。

　　高中化學實驗知識

1.實驗室裏的藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。

2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。

3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標籤應向着手心，不應向下;放回原處時標籤不應向裏。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛裏濺進了酸或鹼，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。

5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈裏添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少於容積的1/3。

8.不得用燃着的酒精燈去對點另一隻酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹。

9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對着自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。

12.用坩堝或蒸發皿加熱完後，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過濾液體時，漏斗裏的液體的液麪不要高於濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。