大學聯考化學複習必備知識點總結

化學大學聯考試題範圍比較廣，學生在複習的時候要做好知識的全面鞏固，不要遺漏了重要的知識點。下面是本站小編為大家整理的大學聯考化學知識點總結，希望對大家有用!

　　大學聯考化學知識點總結

1、 掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。

2、最簡式相同的有機物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烴和環烷烴 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍於其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2) 3、 一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。

4、 元素週期表中的每個週期不一定從金屬元素開始，如第一週期是從氫元素開始。

5、ⅢB所含的元素種類最多。 碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬於原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、 質量數相同的原子，不一定屬於同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。

8、 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易昇華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。

9、 一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。 如NaCl。

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬於不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。

　　大學聯考化學知識歸納

(11)細 口 瓶 用於盛放液體試劑 ，棕色的細口瓶用於盛裝需要避光保存的物質，存放鹼溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。

(12)漏 鬥 用於向細口容器內注入液體或用於過濾裝置。

(13)長頸漏斗 用於向反應容器內注入液體，若用來製取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液麪以下，形成“液封”，(防止氣體從長頸鬥中逸出)

(14)分液漏斗 主要用於分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用於向反應容器中滴加液體，可控制液體的用量

(15)試管夾 用於夾持試管，給試管加熱，使用時從試管的底部往上套，夾在試管的'中上部。

(16)鐵架台 用於固定和支持多種儀器， 常用於加熱、過濾等操作。

(17)酒精燈 ①使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃着的酒精燈裏添加酒精

②也不可用燃着的酒精燈去點燃另一酒精燈(以免失火)

③酒精燈的外焰最高， 應在外焰部分加熱 先預熱後集中加熱。

④要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸(以防玻璃器皿受損)

⑤實驗結束時，應用燈帽蓋滅(以免燈內酒精揮發而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃)，決不能用嘴吹滅(否則可能引起燈內酒精燃燒，發生危險)

⑥萬一酒精在桌上燃燒，應立即用濕抹布撲蓋。

(18)玻璃棒 用做攪拌(加速溶解)轉移如PH的測定等。

(19)燃燒匙

(20)温度計 剛用過的高温温度計不可立即用冷水沖洗。

　　大學聯考化學知識點

一、 鈉及其化合物的性質：

1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

3. 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處遊動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。

4. 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5. 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6. 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

二、 以物質的量為中心的物理量關係

1. 物質的量n(mol)= N/N(A)

2. 物質的量n(mol)= m/M

3. 標準狀況下氣體物質的量n(mol)= V/V(m)