高二化學等效平衡知識點歸納

一、概念：

在一定條件下，同一可逆反應的兩個不同的起始狀態（一般是各組分起始加入量不同）分別達到平衡時，同種組分的含量都相同，這樣的兩個平衡叫等效平衡。

二、規律：

①對於一般的可逆反應，在定温定容的條件下，只改變起始時加入物質的物質的量，若通過可逆反應的化學計量數比例換算成同一半邊的物質的物質的量（終態假設）與原平衡相同，這樣的平衡就是等效平衡。

②在定温定容的條件上，對於反應前後氣體分子數不變的可逆反應，只要反應物（生成物）的物質的量的比例與原平衡相同，兩平衡即是等效平衡。

③在同温同壓條件下，改變起始時加入物質的物質的量，只要按化學計量數換算成同一半邊的物質的量之比與原平衡相同，則達平衡後與原平衡等效。

三、等效

相同條件下，同一可逆反應體系，不管從正反應開始，還是從逆反應開始，達到平衡時，任何相同物質的含量（體積分數、質量分數或物質的量分數）都相同的化學平衡互稱等效平衡。可分為“全等效”平衡和“相似等效”平衡。

判斷等效平衡的方法：使用極限轉化的方法將各種情況變換成同一反應物或生成物，然後觀察有關物質的數量是否相當。

在一定條件下（恆温恆容或恆温恆壓），對同一可逆反應，起始時加入物質的物質的量不同，達平衡時的狀態規律如下表：

條件等效條件結果恆温恆容

（△n（g）≠0）投料換算成相同物質表示時量相同兩次平衡時各組分百分量、n、c均相同恆温恆容

（△n（g）=0）投料換算成相同物質表示時等比例兩次平衡時各組分百分量相同，n、c同比例變化恆温恆壓投料換算成相同物質表示時等比例兩次平衡時各組分百分量、c相同，n同比例變化。

一、恆温恆容（定T、V）的等效平衡

1、在定T、V條件下，對於反應前後氣體體積改變的反應：若改變起始加入情況，只要通過可逆反應的化學計量數比換算成平衡時左右兩邊同一邊物質的物質的量與原平衡相同，則二平衡等效。

2、在定T、V條件下，對於反應前後氣體體積不變的反應：只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。

二、恆温恆壓（定T、P）的等效平衡

在定T、P條件下：若改變起始加入情況，只要通過可逆反應的化學計量數比換算成平衡時左右兩邊同一邊物質的物質的量之比。

即：對於反應前後氣體體積發生變化的可逆反應而言，恆容容器中要想達到同一平衡狀態，投料量必須相同；恆壓容器中要想達到同一平衡狀態，投料量可以不同，但投入的比例得相同。

對於反應前後氣體體積不變的可逆反應而言，不管是恆容容器中，還是發生恆壓變化要想達到同一平衡狀態，只要按比例投料即可。

①在恆温、恆壓下，對於象2X（g）+Y（g）=2Z（g）這種類型（反應前後氣體的體積數不等）的`平衡反應，只要能使各物質的初始物質的量分別相等，就可以建立相同平衡。兩個平衡的所有對應平衡量（包括正逆反應速率、各組分的物質的量分數、物質的量濃度、氣體體積分數、質量分數等）完全相等。而對於X（g）+Y（g）=2Z（g）這種類型（反應前後氣體的體積數相等）的平衡反應，只要能使各物質初始物質的量之比相等就可以建立相似平衡。即兩平衡的關係是相似關係。兩平衡中各組分的物質的量分數、氣體體積分數、質量分數、各反應物的轉化率等對應相等；而兩平衡中的正逆反應速率、各組分平衡時的物質的量及物質的量濃度等對應成比例。

②在恆温、恆容下，只要使各物質初始濃度相等即可建立相似平衡。即兩平衡的關係是相似關係。兩平衡中的正、逆反應速率、各組分平衡時的物質的量濃度、物質的量分數、氣體體積分數、質量分數、各反應物的轉化率等對應相等；而兩平衡中各組分平衡時的物質的量等對應成比例。