高二化學等效平衡知識點

一、概念：

在一定條件下，同一可逆反應的兩個不同的起始狀態(一般是各組分起始加入量不同)分別達到平衡時，同種組分的含量都相同，這樣的兩個平衡叫等效平衡。

二、規律：

①對於一般的可逆反應，在定温定容的條件下，只改變起始時加入物質的物質的量，若通過可逆反應的化學計量數比例換算成同一半邊的物質的物質的.量(終態假設)與原平衡相同，這樣的平衡就是等效平衡。

②在定温定容的條件上，對於反應前後氣體分子數不變的可逆反應，只要反應物(生成物)的物質的量的比例與原平衡相同，兩平衡即是等效平衡。

③在同温同壓條件下，改變起始時加入物質的物質的量，只要按化學計量數換算成同一半邊的物質的量之比與原平衡相同，則達平衡後與原平衡等效。

三、等效

相同條件下，同一可逆反應體系，不管從正反應開始，還是從逆反應開始，達到平衡時，任何相同物質的含量(體積分數、質量分數或物質的量分數)都相同的化學平衡互稱等效平衡。可分為“全等效”平衡和“相似等效”平衡。

判斷等效平衡的方法：使用極限轉化的方法將各種情況變換成同一反應物或生成物，然後觀察有關物質的數量是否相當。

在一定條件下(恆温恆容或恆温恆壓)，對同一可逆反應，起始時加入物質的物質的量不同，達平衡時的狀態規律如下表：

條件等效條件結果恆温恆容

(△n(g)≠0)投料換算成相同物質表示時量相同兩次平衡時各組分百分量、n、c均相同恆温恆容

(△n(g)=0)投料換算成相同物質表示時等比例兩次平衡時各組分百分量相同，n、c同比例變化恆温恆壓投料換算成相同物質表示時等比例兩次平衡時各組分百分量、c相同，n同比例變化