高中化學平衡知識點

化學平衡是歷屆大學聯考化學題中的必考內容，所以同學們還是要在這類題上多留個心眼，好好掌握相關知識點！下面是本站小編為大家整理的關於高中化學平衡知識點，希望對大家有幫助！

　　化學反應速率知識點總結

⑴ 定義：用來衡量化學反應的快慢，單位時間內反應物或生成物的物質的量的變化

⑵ 表示方法：單位時間內反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示

⑶ 計算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時間）單位：mol/（L·s）

⑷ 影響因素：

① 決定因素（內因）：反應物的性質（決定因素）

② 條件因素（外因）：反應所處的條件

注意：

（1）參加反應的物質為固體和液體，由於壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變。

（2）惰性氣體對於速率的影響

①恆温恆容時：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質濃度不變→反應速率不變

②恆温恆體時：充入惰性氣體→體積增大→各反應物濃度減小→反應速率減慢

　　化學平衡知識點總結

1、定義：

化學平衡狀態：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態。

2、化學平衡的特徵

逆（研究前提是可逆反應）

等（同一物質的正逆反應速率相等）

動（動態平衡）

定（各物質的濃度與質量分數恆定）

變（條件改變，平衡發生變化）

3、判斷平衡的依據

判斷可逆反應達到平衡狀態的方法和依據

4、影響化學平衡移動的因素

（一）濃度對化學平衡移動的影響

（1）影響規律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動

（2）增加固體或純液體的量，由於濃度不變，所以平衡不移動

（3）在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度減小，生成物濃度也減小， V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數之和大的方向移動。

（二）温度對化學平衡移動的影響

影響規律：在其他條件不變的情況下，温度升高會使化學平衡向着吸熱反應方向移動，温度降低會使化學平衡向着放熱反應方向移動。

（三）壓強對化學平衡移動的影響

影響規律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向着體積縮小方向移動；減小壓強，會使平衡向着體積增大方向移動。

注意：

（1）改變壓強不能使無氣態物質存在的化學平衡發生移動

（2）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規律相似

（四）催化劑對化學平衡的影響：

由於使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的_時間_。

（五）勒夏特列原理（平衡移動原理）：

如果改變影響平衡的條件之一（如温度，壓強，濃度），平衡向着能夠減弱這種改變的方向移動。

5、化學平衡常數

（一）定義：

在一定温度下，當一個反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數比值。 符號：K

（二）使用化學平衡常數K應注意的問題：

1、表達式中各物質的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質的量。

2、K只與温度（T）關，與反應物或生成物的濃度無關。

3、反應物或生產物中有固體或純液體存在時，由於其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關係式中。

（三）化學平衡常數K的應用：

1、化學平衡常數值的大小是可逆反應進行程度的標誌。K值越大，説明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越高。反之，則相反。

2、可以利用K值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。（Q：濃度積）Q〈K：反應向正反應方向進行；Q=K：反應處於平衡狀態 ；Q〉K：反應向逆反應方向進行。

3、利用K值可判斷反應的熱效應

若温度升高，K值增大，則正反應為吸熱反應 若温度升高，K值減小，則正反應為放熱反應。

　　大學聯考化學平衡知識點

1、影像化學反應速率的因素

（1）內因（決定因素）

化學反應是由參加反應的物質的性質決定的。

（2）外因（影響因素）

①濃度：當其他條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率加快。

注意：增加固體物質或純液體的量，因其濃度是個定值，故不影響反應速率（不考慮表面積的影響）

②壓強：對於有氣體參加的反應，當其他條件不變時，增大壓強，氣體的體積減小，濃度增大，反應速率加快。

注意：由於壓強對固體、液體的體積幾乎無影響，因此，對無氣體參加的反應，壓強對反應速率的影響可以忽略不計。

③温度：當其他條件不變時，升高温度，反應速率加快。

一般來説，温度每升高10℃，反應速率增大到原來的2~4倍。

④催化劑：催化劑有正負之分。使用正催化劑，反應速率顯著增大；使用負催化劑，反應速率顯著減慢、不特別指明時，指的是正催化劑。

2、外界條件同時對V正、V逆的影響

（1）增大反應物濃度時，V正急劇增加，V逆逐漸增大；減小反應物的濃度，V正急劇減小，V逆逐漸減小

（2）加壓對有氣體參加或生成的可逆反應，V正、V逆均增大，氣體分子數大的一側增大的倍數大於氣體分子數小的一側增大的倍數；降壓V正、V逆均減小，氣體分子數大的一側減小的倍數大於氣體分子數小的一側減小的倍數。

（3）升温，V正、V逆一般均加快，吸熱反應增大的倍數大於放熱反應增加的倍數；降温時，V正、V逆一般均減小，吸熱反應減小的倍數大於放熱反應減小的倍數。

3、可逆反應達到平衡狀態的標誌

（1）V正=V逆，如對反應mA（g）+nB（g）======pC（g）

①生成A的速率與消耗A的速率相等。

②生成A的速率與消耗B的速率之比為m：n

（2）各組成成分的量量保持不變

這些量包括：各組成成分的物質的量、體積、濃度、體積分數、物質的量分數、反應的.轉換率等。

（3）混合體系的某些總量保持不變

對於反應前後氣體的體積發生變化的可逆反應，混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量及體系平均相對分子質量、密度等不變

1、影像化學反應速率的因素

（1）內因（決定因素）

化學反應是由參加反應的物質的性質決定的。

（2）外因（影響因素）

①濃度：當其他條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率加快。

注意：增加固體物質或純液體的量，因其濃度是個定值，故不影響反應速率（不考慮表面積的影響）

②壓強：對於有氣體參加的反應，當其他條件不變時，增大壓強，氣體的體積減小，濃度增大，反應速率加快。

注意：由於壓強對固體、液體的體積幾乎無影響，因此，對無氣體參加的反應，壓強對反應速率的影響可以忽略不計。

③温度：當其他條件不變時，升高温度，反應速率加快。

一般來説，温度每升高10℃，反應速率增大到原來的2~4倍。

④催化劑：催化劑有正負之分。使用正催化劑，反應速率顯著增大；使用負催化劑，反應速率顯著減慢、不特別指明時，指的是正催化劑。

2、外界條件同時對V正、V逆的影響

（1）增大反應物濃度時，V正急劇增加，V逆逐漸增大；減小反應物的濃度，V正急劇減小，V逆逐漸減小

（2）加壓對有氣體參加或生成的可逆反應，V正、V逆均增大，氣體分子數大的一側增大的倍數大於氣體分子數小的一側增大的倍數；降壓V正、V逆均減小，氣體分子數大的一側減小的倍數大於氣體分子數小的一側減小的倍數。

（3）升温，V正、V逆一般均加快，吸熱反應增大的倍數大於放熱反應增加的倍數；降温時，V正、V逆一般均減小，吸熱反應減小的倍數大於放熱反應減小的倍數。

3、可逆反應達到平衡狀態的標誌

（1）V正=V逆，如對反應mA（g）+nB（g）======pC（g）

①生成A的速率與消耗A的速率相等。

②生成A的速率與消耗B的速率之比為m：n

（2）各組成成分的量量保持不變

這些量包括：各組成成分的物質的量、體積、濃度、體積分數、物質的量分數、反應的轉換率等。

（3）混合體系的某些總量保持不變

對於反應前後氣體的體積發生變化的可逆反應，混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量及體系平均相對分子質量、密度等不變