高三化學大學聯考知識點之化學平衡

　　化學鍵與分子結構

1、非極性分子和極性分子

⑴非極性分子：分子中正負電荷中心重合，從整體來看電荷分佈是均勻的，對稱的。這樣的分子為非極性分子。當分子中各鍵均為非極性鍵時，分子是非極性分子。當一個分子中各個鍵都相同，均為極性鍵，但該分子的構型是對稱的，則分子內正負電荷中心可以重合。這樣的分子是非極性分子，如CH4、CO2。總之，非極性分子中不一定只含非極性鍵。

⑵極性分子：分子中正負電荷中心不能重合，從整個分子來看，電荷的分佈是不均勻的、不對稱的。這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子分子，必為極性分子，以極性鍵結合的多原子分子，若分子的構型不完全對稱，則分子內正負電荷必然不重合，則為極性分子。總之，極性分子中必定會有極性鍵。但含有極性鍵的分子不一定是極性分子。

⑶常見分子的構型及分子極性

⑷判斷ABn型分子極性的經驗規律

若中心原子A的化合價的絕對值等於該元素所在的主族序數則為非極性分子，若不等則為極性分子。如BH3、BF3、CH4、CCl4、CO2、CS2、PCl5、SO3等均為非極性分子，NH3、PH3、PCl3、H2O、H2S、SO2等均為極性分子。

ABn分子內中心原子A若有孤對電子(未參與成鍵的電子對)則分子為極性分子，若無孤對電子則為非極性分子。

2、化學鍵與物質類別關係規律

⑴只含非極性共價鍵的物質：同種非金屬元素構成的單質，如I2、H2、P4、金剛石、晶體硅等。

⑵只含有極性共價鍵的物質：一般是不同非金屬元素構成的共價化合物。如CCl4、NH3、SiO2、CS2等。

⑶既有極性鍵又有非極性鍵的物質：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等

⑷只含有離子鍵的物質：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等

⑸既有離子鍵又有非極性鍵的物質，如Na2O2、Na2Sx、CaC2等

⑹由離子鍵、共價鍵、配位鍵構成的物質，如NH4Cl等

⑺無化學鍵的物質：稀有氣體(單原子分子)。

　　化學平衡

1、影響化學反應速率的因素

⑴內因(決定因素)

化學反應速率是由參加反應的物質的性質決定的。

⑵外因(影響因素)

①濃度：當其他條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率加快。

注意：增加固體物質或純液體的量，因其濃度是個定值，故不影響反應速率(不考慮表面積的影響)。

②壓強：對於有氣體參加的反應，當其他條件不變時，增大壓強，氣體的體積減小，濃度增大，反應速率加快。

注意：由於壓強對固體、液體的體積幾乎無影響，因此，對無氣體參加的反應，壓強對反應速率的影響可忽略不計。

③温度：當其他條件不變時，升高温度，反應速率加快。

一般來説，温度每升高10℃，反應速率增大到原來的2～4倍。

④催化劑：催化劑有正負之分。使用正催化劑，反應速率顯著增大;使用負催化劑，反應速率顯著減慢。不特別指明時，指的'是正催化劑。

2、外界條件同時對V正、V逆的影響

⑴增大反應物濃度，V正急劇增大，V逆逐漸增大;減小反應物的濃度，V正急劇減小，

V逆逐漸減小

⑵加壓對有氣體參加或生成的可逆反應，V正、V逆均增大，氣體分子數大的一側增大的倍數大於氣體分子數小的一側增大的倍數;降壓V正、V逆均減小，氣體分子數大的一側減小的倍數大於氣體分子數小的一側減小的倍數。

⑶升温，V正、V逆一般均加快，吸熱反應增大的倍數大於放熱反應增加的倍數;降温，V正、V逆一般均減小，吸熱反應減小的倍數大於放熱反應減小的倍數。

⑷加催化劑可同倍地改變V正、V逆

3、可逆反應達到平衡狀態的標誌

①生成A的速率與消耗A的速率相等。

②生成A的速率與消耗B的速率之比為m：n。

③生成B 的速率與生成C的速率之比為n：p。

⑵各組成成分的量保持不變

這些量包括：各組成成分的物質的量、體積、濃度、體積分數、物質的量分數、反應的轉化率等。

⑶混合體系的某些總量保持不變

對於反應前後氣體體積發生變化的可逆反應，混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量及體系平均相對分子質量、密度等不變。

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