2018廣東大學聯考無機化學實驗現象複習知識點

無機化學是大學聯考化學考試中核心知識點，也是大學聯考的高頻考點之一。下面本站小編為大家整理的廣東大學聯考無機化學實驗現象複習知識點，希望大家喜歡。

　　廣東大學聯考無機化學實驗現象複習知識點

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的;

2、Na與H2O(放有酚酞)反應，熔化、浮於水面、轉動、有氣體放出;(熔、浮、遊、嘶、紅)

3、焰色反應：Na 黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。

4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙;

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙;

7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧;

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱後恢復原色;

9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙;

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光;

11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產生黑煙;

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙;

13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2= SiF4+2H2O

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最後變為紅褐色;

15、在常温下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味;

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰H2S——淡藍色火焰 CO——藍色火焰 CH4——明亮並呈藍色的火焰S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

19.特徵反應現象：

20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

　　大學聯考化學考試常用規律

1、溶解性規律——見溶解性表; 2、常用酸、鹼指示劑的變色範圍：

指示劑 PH的變色範圍

甲基橙 <3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色

酚酞 <8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色

石蕊 <5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極(奪電子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

陽極(失電子的`能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應(Pt、Au除外)

4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物;

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。

例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：

3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

5、寫電解總反應方程式的方法：(1)分析：反應物、生成物是什麼;(2)配平。

例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：(1)按電子得失寫出二個半反應式;(2)再考慮反應時的環境(酸性或鹼性);(3)使二邊的原子數、電荷數相等。

例：蓄電池內的反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

寫出二個半反應： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

分析：在酸性環境中，補滿其它原子：

應為： 負極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：

為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

　　大學聯考化學審題技巧

1.審題型：審題型是指要看清題目屬於辨析概念類型的還是計算類型的，屬於考查物質性質的，還是考查實驗操作的等等。審清題目的類型對於解題是至關重要的，不同類型的題目處理的方法和思路不太一樣，只有審清題目類型才能按照合理的解題思路處理。

2.審關鍵字：關鍵字往往是解題的切入口，解題的核心信息。關鍵字可以在題幹中，也可以在問題中，一個題幹下的問題可能是連續的，也可能是獨立的。

關鍵字多為與化學學科有關的，也有看似與化學無關的。

常見化學題中的關鍵字有：過量、少量、無色、酸性(鹼性)、短週期長時間、小心加熱加熱並灼燒流動的水等等，對同分異構體的限制條件更應該注意，如：分子式為c8h8o2含有苯環且有兩個對位取代基的異構體含有苯環縣城有兩個對位取代基就是這一問的關鍵字。

3.審表達要求：題目往往對結果的表達有特定的要求。

例如：寫分子式、電子式、結構簡式、名稱、化學方程式、離子方程式、數學表達式、現象、目的。這些都應引起學生足夠的重視，養成良好的審題習慣，避免所答所問造成的不必要的失分。

4.審突破口常見的解題突破口有：特殊結構、特殊的化學性質、特殊的物理性質(顏色、狀態、氣味)、特殊反應形式、有催化劑參與的無機反應、應用數據的推斷、框圖推斷中重複出現的物質等等。

5.審有效數字有效數字的三個依據：①使用儀器的精度如，托盤天平(0.1g)、量筒(≥0.1ml)、滴定管(0.01ml)、ph試紙(整數)等。

②試題所給的數據的處理，例如稱取樣品4.80g，根據試題所給有效數字進行合理的計算，最後要保留相應的有效數字;

③題目的明確要求，例如：結果保留兩位有效數字，就按照試題的要求去保留。