高中化學必記的知識點彙總

　　高中的化學是最像文科的一門學科，在學習的過程中，我們學生需要記憶大量的知識點，這些知識點是非常重要的。下面是本站小編為大家整理的高中化學常考知識點，希望對大家有用!　　高中化學知識點

一、氯離子的檢驗

使用硝酸銀溶液,並用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

Cl-+Ag+==AgCl↓

二、二氧化硫

製法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺,是黃色粉末)

S+O2===(點燃)SO2

物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化,易溶於水(1：40體積比)

化學性質：有毒,溶於水與水反應生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇熱會變回原來顏色.這是因為H2SO3不穩定,會分解回水和SO2

SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行,為可逆反應.

可逆反應——在同一條件下,既可以往正反應方向發生,又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應,用可逆箭頭符號連接.

三、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高温或放電：N2+O2(濃H2SO4)12C+11H2O放熱

2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+SO2↑

還能氧化排在氫後面的金屬,但不放出氫氣.

2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑

稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2,使酸鹼指示劑紫色石蕊變紅,與某些鹽反應,與鹼性氧化物反應,與鹼中和

　　高中化學必備知識點

一、硝酸

物理性質：無色液體,易揮發,沸點較低,密度比水大.

化學性質：具有一般酸的通性,濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑.還能氧化排在氫後面的金屬,但不放出氫氣.

4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O

8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

反應條件不同,硝酸被還原得到的產物不同,可以有以下產物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層緻密的氧化保護膜,隔絕內層金屬與酸,阻止反應進一步發生.因此,鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸.硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑.可用於制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等.硫酸還用於精煉石油、金屬加工前的酸洗及製取各種揮發性酸.

二、氨氣及銨鹽

氨氣的性質：無色氣體,刺激性氣味、密度小於空氣、極易溶於水(且快)1：700體積比.溶於水發生以下反應使水溶液呈鹼性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實驗.生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱鹼,很不穩定,會分解,受熱更不穩定：NH3.H2O===(△)NH3↑+H2O

濃氨水易揮發除氨氣,有刺激難聞的氣味.

氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl(晶體)

氨是重要的化工產品,氮肥工業、有機合成工業及製造硝酸、銨鹽和純鹼都離不開它.氨氣容易液化為液氨,液氨氣化時吸收大量的'熱,因此還可以用作製冷劑.

銨鹽的性質：易溶於水(很多化肥都是銨鹽),受熱易分解,放出氨氣：

NH4ClNH3↑+HCl↑

NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

可以用於實驗室製取氨氣：(乾燥銨鹽與和鹼固體混合加熱)

NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

用向下排空氣法收集,紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿.

　　高中化學知識要點

化學現象

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的;

2、Na與H2O(放有酚酞)反應，熔化、浮於水面、轉動、有氣體放出;(熔、浮、遊、嘶、紅)

3、焰色反應：Na 黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。

4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙;

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙;

7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧;

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱後恢復原色;

9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙;

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光;

11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產生黑煙;

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙; 13、HF腐蝕玻璃：4HF+ SiO2= SiF4+ 2H2O;

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最後變為紅褐色;

15、在常温下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。