化學平衡狀態方法歸納之直接判斷法

　　直接判斷法

1、若反應混合物中各組成成分的物質的量、質量，物質的量濃度或各成分的百分含量（體積分數、質量分數），轉化率，等不隨時間變化而變化。

2、若V正=V逆

（1）用同一種物質來表示反應速率時，該物質的生成速率與消耗速率相等。 即

單位時間內生成與消耗某反應物（或生成物）的量相等，或單位時間內化學鍵斷裂量等於化學鍵的形成量。

（2）用不同種物質來表示反應速率時速率不一定相等但必須符合兩方面（i）表示兩個不同的方向。

（ii）速率之比==化學方程式中相應的化學計量數之比。 間接判斷法 m總3、從反應混合氣體的平均相對分子質量M考慮 M?n總（I）若各物質均為氣體

對於非等化學計量數的'反應，M一定時可做為達到平衡標誌。

如： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

對於等化學計量數反應， M一定時不能做為平衡標誌。

如 ：H2(g)+I2(g) 2HI(g)

（II）若有非氣體參與，無論等計量數或非等計量數反應，M一定時可做為達到

平衡標誌。

如：C(s)+O2(g)CO2(g) 、 CO2(g)+C(s)2CO(g)

4、從氣體密度考慮 v

（I）當反應前後各成分均為氣體時

恆容：ρ不變時，不能做為達到平衡的標誌。

恆壓： 等計量數的反應，ρ不變時，不能作為達到平衡的標誌。

非等計量數的反應，ρ不變時，可做為達到平衡的標誌。

（II）當有非氣體物質參與時

恆容：ρ不變時，可作為達到平衡的標誌。

恆壓：ρ不變時，可作為達到平衡的標誌。

5、從體系內部壓強考慮：

因為在恆温、恆容條件下，氣體的物質的量越大則壓強p就越大，所以只需考慮氣體物質的量的變化量Δn(g)。

當Δn(g)=0，即等計量數的反應則p為恆值，不能作平衡標誌。

當Δn(g)≠0，即非等計量數的反應則當p一定時，可做平衡標誌。

6、反應體系中有顏色的物質，若體系顏色不變，則達到平衡。

注意：對於反應前後氣體體積不變的反應（即反應前後化學計量數相等的反應），通常不能用物質的量、容器的壓強、氣體的密度、平均相對分子質量等是否變化作為判斷平衡狀態的標誌。