化學平衡計算複習方法總結

世間萬物講求一個balance(平衡)。對於人，陰陽調和，方處健康;對於勢力雙方，博弈平衡，方能保證持續動態發展;化學反應亦是如此，可逆反應不會永無止境，其"終點"即為平衡，平衡意味着逆、等、動、定、變。今天我們一起看看化學平衡的那些計算"故事"吧!看完後再仔細回味複習已學的化學平衡，加以練習，希望有所收穫!

乾貨：

Part1化學平衡的概念關鍵

化學平衡狀態就意味着以下幾點--逆、等、動、定、變。

逆--有化學平衡，一定是可逆反應;

等--化學反應處於平衡狀態時，正反應速率等於逆反應速率;

動--動態平衡，反應並沒有停止，是處於動態平衡中，仍在進行;

定--反應的反應物和生成物濃度保持不變或反應中各組分的濃度、體積分數隨時間變化保持不變;

變--化學平衡是有條件的平衡，在外界條件變化時，原有平衡被打破即會發生化學平衡移動，最終會建立新的平衡。

Part2化學平衡的三段式

化學平衡的計算主要類型有：

①求各種濃度--起始濃度、轉化濃度、平衡濃度、過程中某一時刻點濃度;

②求各種百分比--某反應物的轉化率、平衡氣體混合物中某個成分的體積分數等;

而化學平衡題的計算精髓或者葵花寶典就是，三段式啦!三段式在手，打遍化學平衡計算題!以簡單的為例，此專題後大家可以深入練習，舉一反三。

設A物質、B物質的起始濃度為amol/L,bmol/L，反應式如下，然後A物質反應了mxmol/L，那麼會得到哪些量呢?

三段式，即第一段為反應的起始量，第二段為變化量，第三段為反應的平衡量(或對應某個時刻時的量)，然後相關求解就對應行數列數找對應量，再計算即可。

例1：求B反應物的轉化率?

根據A反應物反應了mxmol/L，由方程式的計量數比可得B反應物反應了nxmol/L，那麼B反應物的轉化率就是。

例2：求反應平衡時混合氣體中C氣體的體積分數?

根據A反應物反應了mxmol/L，由方程式的計量數比可得B反應物反應了nxmol/L，C反應物生成了pxmol/L，D反應物生成了qxmol/L，那麼平衡時混合氣體的總量為(a-mx+b-nx+px+qx)，而C的量是px，那麼C氣體的體積分數就是。

注意，起始濃度、轉化濃度、平衡濃度中，只有轉化濃度之比等於化學方程式的計量數之比!

Part3平衡常數的計算

在三段式的基礎上就很容易求出對應反應的.平衡常數了，繼續以上面的反應為例，則該反應的平衡常數為：(其中c(A)、c(B)、c(C)、c(D)為反應平衡時各物質濃度，即三段式第三行的量;氣體也可能是對應壓強)

若是反應未達到平衡，按的式子求出的是Q，通過Q與的值比較可以判斷反應的限度，是未達到平衡還是已經過了平衡。

的值只與温度有關，與反應物、生成物濃度無關。

的值針對每一個具體的化學反應，化學方程式等比例變化或逆向，的值都會相對應變化，因為式子中濃度上的係數是變化了的。

另外，化學反應中若出現固體物質等情況，的表達式要有相應改變，固體物質的濃度計為1;若是固體生成氣體的反應，這時候就要用氣體壓強比來代入計算等。

化學平衡其實屬於一個較大的知識點，在此由於篇幅所限，就只簡述了化學平衡中的經典三段式計算和化學平衡常數簡單計算，而化學平衡移動、等效平衡和其他深入問題，請同學們自己探索或期待以後的專題!記得多多練習才能學好化學喲!