元素週期表、元素週期律知識點總結

上學的時候，大家都背過不少知識點，肯定對知識點非常熟悉吧！知識點也可以通俗的理解為重要的內容。哪些知識點能夠真正幫助到我們呢？下面是小編幫大家整理的關於元素週期表、元素週期律知識點總結，供大家參考借鑑，希望可以幫助到有需要的朋友。

元素週期表、元素週期律知識點總結 篇1

一、元素週期表

★熟記等式：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

1、元素週期表的編排原則

①按照原子序數遞增的順序從左到右排列;

②將電子層數相同的元素排成一個橫行——週期;

③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族

2、如何精確表示元素在週期表中的位置

週期序數=電子層數;主族序數=最外層電子數

口訣：三短三長一不全;七主七副零八族

熟記：三個短週期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據

①元素金屬性強弱的判斷依據

單質跟水或酸起反應置換出氫的難易;

元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的鹼性強弱; 置換反應。

②元素非金屬性強弱的判斷依據

單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性;

最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱; 置換反應。

4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

①質量數==質子數+中子數：a == z + n

②同位素：質子數相同而中子數不同的'同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同)

二、 元素週期律

1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大(最主要因素)

②核電荷數：核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

③核外電子數：電子數增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價與最外層電子數的關係：最高正價等於最外層電子數(氟氧元素無正價)

負化合價數 = 8—最外層電子數(金屬元素無負化合價)

3、同主族、同週期元素的結構、性質遞變規律

同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

同週期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多

原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱

氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態氫化物穩定性——→逐漸增強

最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，鹼性 ——→ 逐漸減弱

化學鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

naoh中含極性共價鍵與離子鍵，nh4cl中含極性共價鍵與離子鍵，na2o2中含非極性共價鍵與離子鍵，h2o2中含極性和非極性共價鍵。

元素週期表、元素週期律知識點總結 篇2

1.元素週期律

元素的性質隨着原子序數的遞增，而呈現週期性變化的規律，就是元素週期律。

2.元素週期表中元素性質的遞變規律

（1）電子層數

同週期元素，電子層數相同；同主族元素，電子層數依次增多（從1到7）。

（2）最外層電子數

同週期元素，第一週期從1個到2個，其他週期從1個到8個；同主族元素，最外層電子數相同。

（3）原子半徑

同週期元素，原子半徑逐漸減小（0族除外）；同主族元素原子半徑逐漸增大。

（4）金屬性

同週期元素金屬性逐漸減弱；同主族元素金屬性逐漸增強。

（5）非金屬性

同週期元素，非金屬性逐漸增強；同主族元素非金屬性逐漸減弱。

（6）單質的還原性

同週期元素，單質的還原性逐漸減弱；同主族元素，單質的還原性逐漸增強。

（7）單質的氧化性

同週期元素，單質的氧化性逐漸增強；同主族元素單質的氧化性逐漸減弱。

3.元素週期表中元素的相似規律

（1）同主族元素，性質相似。

（2）元素週期表中位於對角線位置的元素，性質相似。例如：Li與Mg，Be與Al等。

4.鹼金屬元素

第IA族元素，除氫外，叫做鹼金屬元素。它們分別是：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，其中Fr是放射性元素。

鹼金屬元素，最外層都只有一個電子，容易失去，它們具有相似的化學性質。

但是隨着核電荷數的增加，電子層數的增多，原子半徑的增大，鹼金屬元素的性質也有差異。從Li到Cs，單質的金屬性逐漸增強，所以它們與水或氧氣反應的程度也越來越劇烈。

鹼金屬單質與氧氣的反應 ：

鹼金屬單質與水的反應：

鋰與水反應緩慢，鈉與水反應迅速，鉀與水反應比鈉與水反應還要劇烈。

5.鹵族元素

第ⅦA族元素，被稱為鹵族元素。它們分別是：F、Cl、Br、I、At，其中At是放射性元素。

鹵族元素，最外層都有7個電子，容易得到一個電子，所以它們也表現出相似的化學性質。

但是隨着核電荷數的增加，鹵族元素與氫氣反應生成氫化物的程度越來越難，生成的氫化物也越來越不穩定。

這説明隨着核電荷數的增加，鹵族元素的氧化性越來越弱。

鹵素單質與氫氣的反應：

氟氣與氫氣在暗處就能劇烈化合發生爆炸，生成的氟化氫也很穩定，而碘單質與氫氣的反應需要不斷加熱，生成的碘化氫也不穩定，而且它是一個可逆反應。

通過鹼金屬元素和鹵族元素性質的比較可知：在元素週期表中，同主族的元素，從上到下，原子核外電子層數依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱；所以，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。