國中化學競賽初賽試題

在學習、工作中，我們最不陌生的就是試題了，藉助試題可以更好地對被考核者的知識才能進行考察測驗。那麼一般好的試題都具備什麼特點呢？下面是小編幫大家整理的國中化學競賽初賽試題，希望能夠幫助到大家。

國中化學競賽初賽試題 篇1

1.磷可形成多種硫化物，其中P4S3、P4S10比較穩定，在工業上有較重要的用途，畫出兩種化合物的結構(其中P4S3有一個P3環)。

2.在高爐鍊鐵時，原料中的磷幾乎全部還原到生鐵中，磷使鋼材在低温下變脆，即產生“冷脆”現象，因此脱磷是鍊鋼過程的主要任務之一。工業上在氧氣轉爐中使用鈣基(CaO)法脱磷，寫出可能的化學反應方程式。

3.測定過二硫酸銨與碘化鉀反應，可以計算反應級數、速率和活化能，這個過程中有大量的碘生成。實驗室含碘廢液可回收利用，一般先用還原劑(如亞硫酸鈉)將碘還原為I—儲存起來，收集到一定量再進行回收。回收時向含碘廢液中先加入固體亞硫酸鈉，再滴加飽和硫酸銅溶液，生成白色沉澱，然後再加入濃硝酸，最後用昇華方法收集碘。

(1)寫出上述過程涉及到的離子反應方程式。

(2)利用燒杯、圓底燒瓶等儀器設計一簡單的實驗裝置，利用昇華的方式收集生成的碘，畫出裝置草圖，標出各容器中的化學物質。

4.為探究菠菜能否與豆腐同食，某同學設計瞭如下實驗探究菠菜的某種成分：

有關數據如下：

CaCO3的Ksp=2.5×10-9　　　 CaC2O4的Ksp=2.5×10-9　　 HAc的Ka=1.8×10-5

H 2C2O4的Ka1=5.9×10-2　　 Ka2 =6.4×10-5

H2CO3的Kal= 4.2×10-7　　　 Ka2 =5.6×10-11

(1)請根據上述數據，通過計算説明沉澱A與沉澱B應是什麼?

(2)為檢驗菠菜中是否含有鐵，某同學直接取溶液M，加入KSCN檢驗，是否正確?説明理由。

(3)你認為菠菜與豆腐同食，在胃中可形成結石嗎?為什麼?

3、PC13是工業上使用較多的磷的鹵化物，哪個化合物鍵角大?説明原因。

、Mg為對角元素，但它們的碳酸鹽分解成氧化物的温度卻相差懸殊。判斷其分解温度的高低，並説明原因。

7.判斷BF3中B-F鍵能和NF3中N-F鍵能的'高低，説明原因。

8.有報道説：高温下Fe和NaOH反應可得Na，寫出反應方程式，並説明能發生上述反應的原因。

9.及 25℃時，將(a) 1 mol CaO，(b)1 mol CaCO3溶於lmol·dm-3的HCl溶液中，放熱分別為：(a)193.3 kJ，(b)15.02 kJ。

(1)將 1 kg 25℃的CaCO3變為 25℃的CaO和CO2需多少熱量?

(2)及 25℃時，該反應的為162.0 J-K-l·mol-1，在此條件下CaCO3和CaO何者更穩定?為什麼?

10.請寫出No.15磷原子和No. 22鈦原子的原子核外電子排布。

11.根據化學鍵理論，討論下列小分子的成鍵情況(中心原子作何種雜化，原子間形成什麼化學鍵)：

(a)SO2　　(b)NO3—　　(c)CO2

12.在滴定分析時，通常採用鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)基準物標定NaOH溶液濃度：

KHC8H4O4+NaOH==KNaC8H4O4+H2O

(1)準確稱取 0.6126 g鄰苯二甲酸氫鉀置於一燒杯中，加適量水溶解，採用NaOH溶液滴定，當酚酞指示劑剛剛變色，即到達終點時用去29.40 mL NaOH溶液。計算鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾數和NaOH溶液的摩爾濃度。[M(KHC8H404)= 204.2 g·mol-1]

(2)寫出NaOH滴定H2SO4的化學反應方程式。若採用酚酞指示劑，到達終點時的滴定體系溶液是什麼顏色?(選擇無色、黃色、微紅色或其它顏色一種答案)

(3)現有一H2SO4樣品液，先將其用純水準確稀釋10倍，然後移取10.00 mL稀釋後的H2SO4溶液，採用上述NaOH標準溶液直接滴定，到達終點時用去22.00 mL NaOH標準溶液，求原來H2SO4樣品液的摩爾濃度。

13.分子式為C3H6的化合物存在2個異構體A和B，A能迅速與溴單質反應生成互為立體異構體的產物C和D;B的同系物與溴單質只能在光照下反應，並伴有副產物HBr生成，而B卻能在無光照條件下與溴單質反應生成單一產物E。E是C，D的異構體。

本題非立體結構式用結構簡式或鍵線式，立體結構式用虛線—楔線式表達，如：

(1)寫出化合物A，B，C，D，E的結構式並分別用系統命名法命名。

(2)寫出含5個碳原子的B的同系物與溴單質在光照下反應的反應式(用鍵線式表示)並指出其反應類型(取代反應、消去反應或加成反應)。

(3)A或B分子中的一個氫原子被其同位素氘置換後，得到分子式為C3H5D的化合物。用鍵線式或虛線—楔線式表示這些化合物的可能結構(含立體異構體)。

(4)如果將A分子中的2個氫原子用氘置換，則得到7個分子式為C3H4D2的化合物，依次標記為A1-A7。A1分子中的2個氘原子所處的環境完全相同，而其餘的6個化合物分子中2個氘原子所處的環境均不相同。用鍵線式表示A1的結構。

(5)在金屬把催化劑存在下，A1-A7分別與氘氣(D2)反應得到分子式為C3H4D4的化合物，其中有的生成單一產物，有的則得到一對對映異構體。A1，A2，A3生成的是相同的一對對映體X1和X2，而A7生成的是另一對對映體;A4，A5生成相同的單一產物Y，而A6則生成另一產物Z。用鍵線式或虛線—楔線式表示A2-A7，X1，X2，Y和Z的結構。

14.S-誘抗素(又名脱落酸)是一種植物生長調節物質，是植物體的“抗逆免疫因子”，在調控植物生長髮育、提高農產品品質等許多方面有着重要的應用價值。2008年北京奧運會期間，245萬盆鮮花施用了S-誘抗素，確保了盛夏時節鮮花持久綻放。

(1)寫出S-誘抗素分子中所含官能團的名稱。

(2)以下對S一誘抗素的敍述中，哪些是正確的?

A.分子式為C13H14O4

B.分子式為C15H20O4

C.分子中含有2個手性碳原子

D.三個碳-碳雙鍵的構型都是E-型

E.在鈀催化下能與4分子氫氣反應

F.在鈀催化下能與5分子氫氣反應

G.能發生加成反應，不能發生取代反應

H.既能發生取代反應，也能發生加成反應

(2)寫出S-誘抗素髮生臭氧解反應(a.O3，b. H2O/Zn )所得有機產物的結構簡式。

(3)寫出S-誘抗素髮生臭氧解反應(a.O3，b. H2O/Zn )所得有機產物的結構簡式。

15.增塑劑(又稱塑化劑)不是食品添加劑，而是工業上廣泛使用的塑料添加劑，長期食用含增塑劑的食品對人體健康十分有害。2011年5月起台灣食品中先後檢出DEHP等多種增塑劑， 2011年6月1日衞生部緊急發佈公告，將某些增塑劑列入食品中可能違法添加的非食用物質和易濫用的食品添加劑名單。

DEHP在鹼性條件下水解並酸化後，得到兩個化合物A(C8H6O4)和B(C8H18O)，兩者的摩爾比為1:2。A是一種含苯環的酸性物質，發生硝化反應時，僅生成兩種一元硝化產物。B為飽和化合物，在室温下易被KMnO4氧化生成C(C8H16O2)。日在A12O3存在下加熱生成D(C8H16)，D與K2Cr2O7/H2SO4反應生成3-庚酮和二氧化碳。用CrO3/吡啶可將B轉化為E(C8H16O)，E能與Ag(NH3)2OH發生銀鏡反應並生成F。

(1)請寫出化合物A-E的結構簡式。

(2)另一種增塑劑DEEP的合成方法如下，請寫出DEEP的結構簡式、G-K所代表的試劑及必要反應條件或產物的結構簡式：

國中化學競賽初賽試題 篇2

1.實驗室裏製取CO2的藥品是_________，化學反應方程式為___________________________;收集CO2的方法是___________________________;檢驗CO2的方法是_________________;驗滿CO2的方法是______________________________________________________

思路解析：本題考查實驗室製取二氧化碳的反應原理和收集、檢驗、驗滿二氧化碳的方法和過程，考查對該實驗基本知識的掌握。

答案：大理石或石灰石與稀鹽酸CaCO3+2HCl====CaCl2+ CO2↑+H2O向上排空氣法將產生的氣體通入澄清的`石灰水中，澄清的石灰水變渾濁，則證明產生的氣體是二氧化碳將燃着的木條放到集氣瓶，若木條熄滅，則證明已滿

2.實驗室裏製取氣體的裝置包括___________和_________兩部分。確定氣體的發生裝置應考慮的因素是_________和_________，確定氣體的收集裝置應考慮的因素是氣體的_________和_________等。

思路解析：本題考查實驗室製備氣體時裝置的選擇原則和氣體收集時需要考慮的主要因素。

答案：發生裝置 收集裝置 反應物的狀態 反應條件 密度 水溶性

3.實驗室製取二氧化碳氣體，反應物的狀態為_________和_________反應，反應_________(填&ldquo 國中英語;需要”或“不需要”)加熱，所以選擇的氣體發生裝置簡稱為固液常温型;又由於生成的二氧化碳氣體密度比空氣_________，_________溶於水，且二氧化碳還能與水發生反應，所以選擇的收集方法只能是_________。

思路解析：反應物的狀態和反應條件，決定了製備裝置的選擇。固液型裝置且不需要加熱決定了裝置應該選擇啟普發生器或其簡易裝置。

答案：固體 液體 不需要 大 能 向上排空氣法

國中化學競賽初賽試題 篇3

1.構成物質的基本粒子有________、________、________，其中不顯電性的是________。

2.在分子、原子、原子核、質子、離子(陽離子、陰離子)、中子、電子等粒子中;

(1)能直接構成物質的粒子有___________;(2)構成分子的微粒__________________;

(3)構成原子的微粒____________________(4)帶負電荷的粒子___________________;

(5)顯中性的粒子_______________________(6)質量最小的`微粒_________________-。

3.二氧化碳是由___________構成的，鐵是由_________構成的，氯化鈉是由________和_________構成的，保持氧氣化學性質的最小微粒是_____________。

4. 1985年，科學家發現了一種新分子，它具有空心的類似足球結構，符號為C60，由此可以知道，它的一個分子是由______________構成的，其相對分子質量為______________。

答案：

1、分子 原子 離子 分子、原子

2、(1)分子 原子 離子 (2)原子 (3)原子核(質子，中子)電子 (4)電子 陰離子 (5)原子 分子 中子 (6)電子

3、二氧化碳分子 鐵原子 氯離子 鈉離子 氧分子

4、60個碳原子構成的 720

相信在同學們認真完成題目之後，一定會有很多的收穫，相信在不斷的努力之後一定會考出理想的成績。