九年級化學下冊《金屬和金屬材料》複習學案

1．進一步瞭解金屬的物理性質共性及個別金屬的特殊性，瞭解金屬材料在生產生活和社會發展中的重要作用。

2．掌握常見金屬的重要化學性質、瞭解鋼鐵生鏽的條件及防鏽方法。

3．金屬活動性順序表及應用，知道鍊鐵的反應原理，會根據金屬與酸及化合物溶液的反應現象判斷金屬活動性順序並進一步設計實驗方案驗證活動性。【複習重點】掌握常見金屬的重要化學性質、瞭解鋼鐵生鏽的條件及防鏽方法。【複習難點】應用常見金屬的重要化學性質解決實際問題。

情景導入 生成問題

1．回憶金屬活動性順序表，説説鐵是怎樣的一種金屬。

2．出示複習目標，由學生對學習目標進行解讀。

自學互研 生成能力

1．金屬材料：純金屬 合金

2．金屬的物理性質：大多為銀白色，都有金屬光澤，常温下為固體(汞為液體)有良好的導電性、導熱性、延展性。

3．金屬之最：

(1)鋁：地殼中含量最多的金屬 (2)鈣：人體中含量最多的金屬

(3)鐵：年產量最多的金屬 (4)銀：導電性最好的金屬

(5)鎢：熔點最高的金屬 (6)汞：熔點最低的金屬

4．合金：

(1)定義：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬製得有金屬特性的物質。

(2)性能：熔點低，硬度大，性能更優越。

(3)鈦和鈦合金——被認為是21世紀的重要金屬材料。

1．大多數金屬可與氧氣反應：

分別寫出鎂、鋁、鐵、銅與氧氣反應的化學方程式。

2Mg＋O2===2MgO 4Al＋3O2===2Al2O3

3Fe＋2O2點燃(=====)Fe3O4 2Cu＋O2△(=====)2CuO

2．金屬＋酸―→鹽＋氫氣(條件：在金屬活動性順序中，要除去鉀、鈣、鈉，為什麼？酸一般指稀鹽酸、稀硫酸，而不能用濃硫酸和硝酸，為什麼？)

分別寫出鐵和稀鹽酸、稀硫酸反應的化學方程式。

鐵和稀鹽酸：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；鐵和稀硫酸：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

3．金屬和化合物溶液反應(條件：在金屬活動性順序中，要除去鉀、鈣、鈉，為什麼？前金換後金，鹽可溶)

分別寫出鐵和硫酸銅，銅和硝酸銀反應的化學方程式。

(1)鐵和硫酸銅溶液反應：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

(2)銅和硝酸銀溶液反應：Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag

[規律小結]

1．金屬一般能與氧氣、酸溶液、化合物溶液等物質反應。

2．金屬與稀酸、化合物溶液的反應一般屬於置換反應。

3．鐵與稀酸、化合物溶液的反應都生成正二價鐵的化合物。

1．內容：K__Ca__Na__Mg__Al__Zn__Fe__Sn__Pb(H)__Cu__Hg__Ag__Pt__Au

2．應用

(1)根據位置前後可以確定金屬的活動性順序，位置越靠前，金屬的活動性越強。

(2)排在氫前面的金屬可以與稀酸反應生成氫氣(濃硫酸、硝酸有強氧化性，除外)。

(3)排在前面的金屬可以將排在後面的金屬從它的化合物溶液中置換出來(極為活潑的金屬K、Ca、Na除外)。

1．鐵的冶煉

原料、實驗裝置、反應原理、實驗現象、注意事項

2．鐵的鏽蝕

(1)鋼鐵鏽蝕的條件：

鐵與空氣中氧氣、水分共同作用。

(2)防止鐵生鏽所採取的措施：

略

3．金屬資源的保護和利用：

略

(1)途徑：略

(2)意義：略

交流展示 生成新知

知識模塊一：金屬材料

知識模塊二：金屬的'化學性質

知識模塊三：金屬活動性順序表及其應用

知識模塊四：金屬資源的利用和保護

檢測反饋 達成目標

一、當堂檢測

1．將一枚潔淨的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敍述中正確的是( C )

①鐵釘表面產生氣泡 ②液體由無色逐漸變為淺綠色 ③鐵釘的質量減輕 ④液體的質量減輕

A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④

2．把適量的稀硫酸倒入盛有過量的鐵粉和少量的氧化銅的試管裏，稍微加熱，充分反應後，靜置片刻過濾，濾紙上有銅、鐵，濾液裏溶質是硫酸亞鐵。

3．一些不法分子常用金光閃閃的“假金元寶”(銅鋅合金)騙財，下列鑑別方法中錯誤的是( D )

A．加鹽酸 B．測密度 C．用火燒 D．看顏色

二、課後檢測(見學生用書)

課後反思 查漏補缺

1．課堂小結：通過這節課的學習，你有哪些收穫、困惑以及你還想獲得的知識有哪些？

2．課後反思：

方法改進：

存在困惑：