化學《硅 無機非金屬材料》教案
《硅 無機非金屬材料》
三維目標
知識與技能:
1、瞭解硅在自然界的存在、含量
2、瞭解單質硅的主要性質、工業製法和主要用途。
3、初步培養學生自主查閲資料的能力和閲讀能力
過程與方法:
1、自主學習
2、通過碳與硅的新舊知識的比較,設疑引導、變疑為導、變教為導的思路教學法。
情感、態度與價值觀
1、使學生掌握學習元素化合物知識的一般規律和正確方法
2、使學生體會組成材料的物質的性質與材料的性能的密切關係,認識新材料的開發對人類生產、生活的重要影響,學會關注與化學有關的社會熱點問題,激發他們學習化學的熱情。
教學重點:硅的物理、化學性質
教學難點:硅的化學性質和提純
教學用具:多媒體
教學過程
新課導入:材料是人類生活必不可少的物質基礎。材料的發展史就是一部人類文明史。沒有感光材料,我們就無法留下青春的回憶;沒有高純的單晶硅,就沒有今天的奔騰電腦;沒有特殊的新型材料,火箭就無法上天,衞星就無法工作,人類的登月計劃就會受到影響,材料的發展對我們的生活起着決定性的作用。從化學角度來看任何物質都是由元素組成,那元素與這些材料之間又有什麼樣的關係呢?從本章開始我們就來學習一下元素與材料之間的關係。
板書:第四章 元素與材料世界
多媒體:展示一組與硅元素有關的圖片,引出本節新課
第一節 硅 無機非金屬材料
學生活動:閲讀教材第一段思考下列問題
1、無機非金屬材料包括哪些?
2、這類材料的特點有哪些?
3、無機非金屬材料分哪兩類?
多媒體:展示一組與硅元素有關的圖片。
設疑:這些表觀看“風牛馬不相及”的物質,從微觀組成上卻有很大的相似性,他們都是有黃沙通過不同的途徑製得的,它們都含有共同的元素是什麼呢?
多媒體:一、半導體材料與單質硅
學生活動:閲讀教材P103最後一段思考下列問題
1、什麼是半導體材料?
2、最早使用的半導體材料是什麼?為什麼沒廣泛使用?
3、現在廣泛使用的半導體材料是什麼?為什麼能廣泛使用?
過渡:硅除了作為半導體材料被廣泛使用外,還具有什麼其他的性質和用途呢?
硅的性質和用途
引導學生回憶學習新物質的方法和程序
一)觀察物質的外觀,總結其物理性質
多媒體:展示單質硅的圖片,讓學生觀察。
學生活動:通過觀察圖片,總結硅的物理性質
物理性質:
灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體,是一種良好的半導體材料。
引導學生回憶以前學習的知識,C、S、O的同素異形體,引出硅的同素異形體。
硅的同素異形體:晶體硅和無定形硅
二)預測物質的化學性質(分類思想)
硅屬於非金屬單質應該和C、S、P等非金屬單質具有類似的性質。
1、C、S、P等非金屬單質常温下性質比較穩定 硅的性質在常温下也比較穩定
2、C、S、P等非金屬單質在一定條件下可以和氧氣反應
C+O2====CO2、S+O2 SO2 硅也可在一定條件下和氧氣反應
學生活動:畫出硅原子的原子結構示意圖,並推測其常見的化合價,然後根據化合價寫出硅與氧氣的反應方程式:Si+O2 SiO2
化學性質:(常温下比較穩定)
Si+O2 SiO2(條件:研碎的硅、加熱)
過渡:硅的'性質比較穩定,常温下除了可以和F2、HF及強鹼反應外,很難和其它物質反應
學生活動:根據硅的化合價分別寫出硅與F2、HF及強鹼的化學反應方程式:
Si+2F2== SiF4 Si+4HF== SiF4↑+2H2↑ Si+2NaOH+ H2O ===Na2SiO3+ 2H2↑
過渡:高純度的單質硅作為半導體材料而被廣泛應用於電子、計算機領域,但在自然界中並沒有遊離態的硅存在,大多以SiO2、硅酸鹽的形式存在,這就需要我們通過化學方法制取單質硅。
學生活動:閲讀P104最後一段思考下列幾個問題
多媒體:工業製取單質硅
原料: 焦炭和二氧化硅
設備: 電爐
原理: SiO2+2C Si(粗硅)+2CO↑
過渡:我們電子領域對材料的純度要求的特別高,幾乎要不含任何雜質,這就需要我們對粗硅進行提純。
提純原理:高温下將粗硅與氯氣反應,其產物在高温下被氫氣還原而得到純淨的硅。
學生活動:根據上述原理寫出原理中牽涉到的化學反應方程式
Si(粗硅)+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si+ 4HCl(純度:99.9999999%)
學生活動:閲讀P105第二段瞭解硅及其合金的用途
多媒體:展示硅及其合金的用途圖片
課堂檢測:
1、下列材料不屬於無機非金屬材料的是( )
A 陶瓷 B 玻璃 C 水泥 D 鋁和金
2、下列各反應中硅元素被還原的是( )
A Si+O2 SiO2 B Si+2F2== SiF4
C SiO2+2C Si(粗硅)+2CO↑ D Si+2NaOH+ H2O===Na2SiO3+ 2H2↑
板書設計:
第四章 元素與材料世界
第一節 硅 無機非金屬材料
一、半導體材料與單質硅
硅的性質與用途
1、物理性質
2、化學性質
Si+O2 SiO2 Si+2F2== SiF4
Si+4HF== SiF4↑+2H2↑ Si+2NaOH+ H2O===Na2SiO3+ 2H2↑
硅的製取: SiO2+2C Si(粗硅)+2CO↑
硅的提純:
Si(粗硅)+2Cl2====SiCl4 SiCl4+2H2====Si+ 4HCl(純度:99.999999999%)
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