高三化學常考的知識點總結

其實高三的化學學習都是複習以往學過的知識，在這個複習的過程中，學生要學會總結歸納知識點。下面是本站小編為大家整理的高三化學知識點總結，希望對大家有用!

　　高三化學知識歸納

1.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗後再裝標準掖;先用待測液潤洗後再移取液體;滴定管讀數時先等一二分鐘後再讀數;觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變後即為滴定終點。

2.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

3.用H2還原CuO時，先通H2流，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。

4.配製物質的`量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm後，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

5.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左後右或先下後上，先左後右。

6.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦乾，再用水沖洗，最後再塗上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，後塗 NaHCO3溶液。

7.鹼液沾到皮膚上，先水洗後塗硼酸溶液。

8.酸(或鹼)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最後用布擦。

9.檢驗蔗糖、澱粉、纖維素是否水解時，先在水解後的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

10.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液塗到試紙上，再把試紙的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。

11.配製和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，並加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

12.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿) 加熱後的藥品，先冷卻，後稱量

　　高三化學知識要點

氨

(1)氨的：

①氨是無色、有刺激性氣味的氣體，比空氣輕;

②氨易液化.在常壓下冷卻或常温下加壓，氣態氨轉化為無色的液態氨，同時放出大量熱.液態氨氣化時要吸收大量的熱，使周圍的温度急劇下降;

③氨氣極易溶於水.在常温、常壓下，1體積水中能溶解約700體積的氨氣(因此，氨氣可進行噴泉實驗);

④氨對人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用.若不慎接觸過多的氨而出現病症，要及時吸入新鮮空氣和水蒸氣，並用大量水沖洗眼睛.

(2)氨：NH3的電子式為，結構式為，氨分子的結構為三角錐形，N原子位於錐頂，三個H原子位於錐底，鍵角107.3°，是極性分子.

(3)氨的化學性質：

①與水反應.氨氣溶於水時(氨氣的水溶液叫氨水)，大部分的NH3分子與H2O分子結合成NH3·H2O(叫一+-水合氨)3·H2ONH4和OH：NH3 + H23·H2NH4 + OH

a.越大，密度反而越小(是一種特殊情況)3·H2O不穩定，故加熱氨水時有氨氣逸出： b氨水是混合物(液氨是純淨物)，其中含有3種分子(NH3、NH3·H2O、H2O)和3種離子(NH4+-+和OH、極少量的H).

c.璃容器、橡皮袋、陶瓷壇或內塗瀝青的鐵桶裏.

d.有關氨水濃度的計算：氨水雖然大部分以NH3·H2O形式存在，但計算時仍以NH3作溶質.

②與酸反應：NH3 + HCl → NH4C1

a.氨氣與揮發性酸(濃鹽酸、濃硝酸等)相遇，因反應生成微小的銨鹽晶體而冒白煙，這是檢驗氨氣的方法之—. NH3 + HCl → NH4C1 (當蘸有濃氨水的玻璃棒與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時，產生大量白煙.這種白煙是氨水中揮發出來的NH3與鹽酸揮發出來的HCl化合生成的NH4C1晶體小顆粒.)

b.氨氣與不揮發性酸(如H2SO4、H3PO4等)反應時，無白煙生成. ③還原性

　　高三化學知識

常見重要的化學方程式

1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O

2、CO2+NaOH = NaHCO3

3、燒鹼溶液中通入過量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3

4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca(OH)2+ 2CO2Ca = (HCO3)2

5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2= (NH4)2 CO3+ H2O

6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 = Na2SO3+ CO2↑

7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O2 NaHCO3

+8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2=H2S=PbS↓+2HAc

9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3

10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體： 2FeCl3+2 HI =2Fe Cl2+ I2+2 H Cl

11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4

12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O=Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4

13、氯氣通入水中：Cl2+H2O = HCl+HClO

14、氟氣通入水中：2F2+2H2O = 4HF+O2↑

15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2 NaOH =NaClO+NaCl+ H2O

16、FeBr2溶液中通入過量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2 = 2FeCl3+2 Br2

17、FeBr2溶液與等物質的量Cl2反應：6FeBr2+ 6C12 = 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2

18、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3Cl2+2FeI2 = 2FeCl3+2I2

19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 = FeBr2+ I2