2017年大學聯考化學必備知識點

大學聯考化學是大學聯考理綜的其中一科，化學的知識點是比較多的，要歸納好才好記住。大學聯考化學有什麼知識點是必備的?下面是小編為您整理的關於2017大學聯考化學知識點，希望對您有所幫助!

　　2017大學聯考化學知識點

1、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬於不成鹽氧化物。

2、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。

3、金屬氧化物一般為鹼性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬於酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

4、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等於8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。

5、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

6、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。

7.稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構，其餘原子的電子層結構一定不是穩定結構。

8.離子的電子層結構一定是穩定結構。

9.陽離子的半徑一定小於對應原子的半徑，陰離子的'半徑一定大於對應原子的半徑。

10.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小於它的低價陽離子的半徑。如Fe3+

11.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。

12.分子內一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質必為分子晶體。

13.單質分子中一定不含有極性鍵。

14.共價化合物中一定不含有離子鍵。

15.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

　　2017大學聯考化學高頻知識點

氧化還原相關概念和應用

(1)借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念

(2)氧化性、還原性的相互比較

(3)氧化還原方程式的書寫及配平

(4)同種元素變價的氧化還原反應(歧化、歸中反應)

(5)一些特殊價態的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應

(6)電化學中的氧化還原反應

具體知識點：大學聯考化學一輪複習氧化還原反應知識點講解

　　2017大學聯考化學必考知識點

化學方程式計算

1、化學方程式的書寫步驟

(1)寫：正確寫出反應物、生成物的化學式

(2)配：配平化學方程式

(3)注：註明反應條件

(4)標：如果反應物中無氣體(或固體)參加，反應後生成物中有氣體(或固體)，在氣體(或固體)物質的化學式右邊要標出(或).若有氣體(或固體)參加反應，則此時生成的氣體(或固體)均不標箭頭，即有氣生氣不標，有固生固不標

2.根據化學方程式進行計算的步驟

(1)設：根據題意設未知量

(2)方：正確書寫有關化學反應方程式

(3)關：找出已知物、待求物的質量關係

(4)比：列出比例式，求解

(5)答：簡要的寫出答案

3.化學方程式計算的解題要領可以歸納為：

化學方程式要配平，需將純量代方程;

量的單位可直接用，上下單位應相同;

遇到有兩個已知量，應找不足來進行;

遇到多步的反應時，關係式法有捷徑。

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