乙烯的教案範文

【目的要求】： 1。 使學生掌握乙烯的分子組成、結構式、

重要的化學性質和用途；

2。學會乙烯的實驗室製法和收集方法 。

【重、難點】： 乙烯的化學性質和加成反應

【教學方法】： 結構推導、性質推測，實驗引導，驗證性質

【教學過程】： （第一課時）

〖引入〗：計算課本84頁12題

〖提問〗：該烴從分子組成上與乙烷有何差別？其分子的空間構型會有何變化？

〖講解〗：由於相對乙烷，它的氫原子較稀少，我們稱它乙烯

〖提問〗：去掉兩個氫原子，C原子為滿足4個價鍵，碳碳鍵將做怎樣的變化？

〖講解〗：引出C = C雙鍵和不飽和烴的概念及烯烴的概念

〖提問〗：乙烯分子的空間構型又會如何變化？

C—H鍵鍵角還會保持109028‘嗎？如何改變才穩定？

〖展示模型〗：乙烯的球棍模型和比例模型

〖提問〗：對比乙烷和乙烯分子中鍵的參數，你能得到什麼結論？

乙烷（C2H6）

乙烯（C2H4）

鍵 長（10—10米）

1。54

1。33

鍵 能（KJ/mol）

348

615

鍵 角

10928ˊ

120

〖師生活動〗：學生討論、回答，教師引導得出結論：C=C的鍵能和鍵長並不是C—C的兩倍，説明C=C雙鍵中有一個鍵不穩定，容易斷裂，有一個鍵較穩定。（由於C=C雙鍵在形成時，新成鍵電子雲受原有C—C單鍵頭靠頭重疊的電子雲的.影響，只能肩並肩重疊）

〖學生活動〗：書寫乙烯分子的電子式和結構式

〖講解〗：書寫注意事項和結構簡式的正誤書寫

正：CH2=CH2 H2C=CH2

誤：CH2CH2

〖引言〗：目前衡量一個國家的工業化水平的標準有三個方面：（1）鋼鐵工業 （2）汽車工業 （3）乙烯的產量 。可見乙烯工業生產的重要地位，因為它是許多藥品、合成材料等產品的母體，與石油工業的發展緊密相連。那麼，在實驗室如何製取乙烯呢？我們一般要研究反應原理、裝置原理和操作原理三個方面。

〖講解〗：實驗室常用乙醇來製取乙烯，介紹乙醇分子式和結構式以及分子中的羥基及羥字的來源（氧、氫各取一半）

〖投影〗：一、反應原理

1、由乙醇變成乙烯，從分子組成的角度看，還應有什麼產物？（水）

2、要從乙醇分子中去掉一個水分子，應選用什麼試劑？它在反應中起了什麼作用？用量又如何呢？

3、從有機物反應的特點來看，你認為要使反應快些，應用什麼條件？

為何要控制温度在1700左右？（不同温度，產物不同）

4、寫出反應的化學方程式。

5、反應後的混合液為何會變黑，有時還會聞到刺激性氣味？

（先炭化，碳再和濃硫酸反應產生SO2）

二、裝置原理

1、應選用怎樣的裝置製取乙烯呢？與以前學的哪種制氣裝置相似？

2、為何加入碎瓷片？

3、温度計有何作用？温度計的水銀球應插在什麼位置合適？（瓶底、溶液中、液麪上）為什麼？

4、如何收集？

三、操作原理

1、安裝順序如何？（由下到上，由左到右）

2、混合液體時是將什麼倒入什麼中？為什麼？（乙醇倒入濃硫酸中）

3、能否在量筒中混合液體？為什麼？（否，混合時放熱）

4、實驗完畢，是先撤酒精燈，還是先撤導管？（先移導管後滅燈）

〖師生活動〗：邊投影、邊討論、回答、分析，邊講解，邊演示實驗

（第二課時）

〖引入〗：直接引入

〖演示實驗〗：1、乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液

2、乙烯通入溴水

3、點燃乙烯氣體

〖投影〗：

1、看到各有什麼現象？説明乙烯具有什麼性質？

2、乙烯如何能製成塑料薄膜？

〖師生活動〗：學生回答，教師引導講解乙烯的化學性質

一、氧化反應

（1） 燃燒

（產生黑煙是因為含碳量高，燃燒不充分；火焰明亮是碳微粒受灼熱而發光）

（2）使高錳酸鉀溶液褪色

（酸化目的是增強氧化性，因生成高錳酸）

二、加成反應

X—X

H—H

H—X（必須是氣體，有水則電離，無法加成）

H—OH（必須是蒸氣）

〖學生活動〗：閲讀課本87頁加成反應概念，指出“生成別的物質”的含義應指“生成比原來飽和的物質”

〖過渡〗：塑料是高分子材料，乙烯是小分子，如何形成高分子？當然要連接

起來，如何連接？要靠聚合

三、聚合反應

〖講解〗：加聚反應的實質是：不飽和鍵的斷裂和相互加成

不論加成還是聚合，根本原因都是含有不飽和的C=C雙鍵

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〖講解〗： 高分子的命名不能用系統命名法，名稱“聚乙烯”來源於原料。

生活中用來包裝食品的塑料袋是聚乙烯，如果將乙烯分子中的一個氫原子用氯原子代替，聚合後成為聚氯乙烯，它就不能用來包裝食品了，因為有毒。塑料在高温或長期光照情況下，容易老化，變脆。

〖講解〗：聚合反應中的單體、鏈節和聚合度

單體 鏈節 聚合度