國中化學溶解度複習

　1、固體的溶解度

(1)溶解度定義：在一定温度下，某固態物質在100g溶劑裏達到飽和狀態時所溶解的質量

四要素：①條件：一定温度②標準：100g溶劑③狀態：達到飽和④質量：單位：克

(2)溶解度的含義：

20℃時NaCl的溶液度為36g含義：

在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克

(3)影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質(種類)②温度

a。大多數固體物的溶解度隨温度升高而升高；如KNO3

b。少數固體物質的溶解度受温度的影響很小；如NaCl

c。極少數物質溶解度隨温度升高而降低。如Ca(OH)2

(4)溶解度曲線

(1)t3℃時A的溶解度為80g

(2)P點的的含義在該温度時，A和C的溶解度相同

(3)N點為t3℃時A的不飽和溶液，可通過加入A物質，降温，蒸發溶劑的方法使它變為飽和

(4)t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的`順序C>B>A

(5)從A溶液中獲取A晶體可用降温結晶的方法獲取晶體。

(6)從A溶解度是80g。

(7)t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降温到t1℃

會析出晶體的有A和B無晶體析出的有C，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為A

(8)除去A中的泥沙用過濾法；分離A與B(含量少)的混合物，用結晶法

　2、氣體的溶解度

(1)氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定温度時，氣體溶解在1體積水裏達到飽和狀態時的氣體體積。

(2)影響因素：①氣體的性質②温度(温度越高，氣體溶解度越小)

③壓強(壓強越大，氣體溶解度越大)

　3、混合物的分離

(1)過濾法：分離可溶物+難溶物

(2)結晶法：分離幾種可溶性物質

結晶的兩種方法

a。蒸發溶劑，如NaCl(海水曬鹽)

b。降低温度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO3)