九年級化學驗證質量守恆定律學習方法

質量守恆定律是國中化學一個重要的定律，是考試重點考查的知識點。下面是小編為大家整理的九年級化學驗證質量守恆定律學習方法的相關內容，希望大家喜歡。

　　國中化學驗證質量守恆定律學習方法

1、理解質量守恆定律抓住“五個不變”、“兩個一定改變”及“一個可能改變”，即：

2、運用質量守恆定律解釋實驗現象的一般步驟為：

（1）説明化學反應的反應物、生成物

（2）根據質量守恆定律，應該是參加化學反應的各物質質量總和等於各生成物質量總和；

（3）與題目中實驗現象相聯繫，説明原因。

3、應用質量守恆定律時應注意：

（1）質量守恆定律只能解釋化學變化而不能解釋物理變化

（2）質量守恆只強調“質量守恆”不包括分子個數、體積等方面的守恆

（3）“質量守恆”指參加化學反應的各物質質量總和和生成物的各物質質量總和相等，不包括未參加反應的物質的質量，也不包括雜質

質量守恆定律：

1、是通過實驗得到的，在化學反應前後參加反應的各物質的總和等於反應後生成的各物質的質量總和。一切化學反應都遵循這條定律。

2、分析：反應前後各物質的質量總和為什麼還會相等？

以電解水的反應為例：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

反應前後原子的種類、數目、質量都沒有改變！化學反應的實質是分子被破壞，分成原子。而原子沒有再分，只是從新組合形成新的分子，構成新的物質。所以物質的質量不可能發生變化。

因此在寫化學方程式時，一定要遵守這條定律：反應前後元素的種類不加、不減反應前有什麼元素，反應後仍然有，反應前沒有的元素，反應後不能寫進去。反應前後兩邊的原子個數要相等，不相等的要在化學式前面填上適當的係數，這就是配平。千萬不要改動化學式右下角的`數字！

3、應用質量守恆計算的時候，注意是參加反應的物質的質量總和與生成的物質的質量總和相等。沒參加反應的物質不要算進去。

　　國中化學驗證質量守恆定律實驗結論

驗證質量守恆定律：

通過研究體系體積的變化對探究質量守恆定律的影響，增強學生對質量守恆定律的理解，從而養成實事求是、勇於探索的科學態度。

質量守值定律的實驗探究：

（1）實驗裝置

①無氣態物質參加或生成的反應可在敞口裝置中進行，如Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

②有氣態物質參加或生成的反應，應在密閉容器中進行，如白磷燃燒，NaOH與CO2反應，Zn與稀硫酸反應等。

③為確保實驗成功，有時在裝置上系一個氣球來保證裝置的密閉。如白磷燃燒實驗，但也要考慮氣球最終不能恢復原狀，則裝置在空氣中受到的浮力會改變，裝置對天平托盤的壓力會改變，影響對質量守恆定律的探究。

（2）實驗方案及結論