關於國中化學質量守恆定律和酸鹼鹽的知識點彙總

（質量守恆定律）

1、原因：在一切化學反應中，反應前後①原子的種類沒有改變，②原子的數目沒有增減，③原子的質量也沒有變化，所以反應前後各物質的質量總和相等。

2、小結：在化學反應中:

一定不變的是：①各物質的質量總和②元素的種類元素的質量④原子的種類⑤原子的數目⑥原子的質量；一定改變的是：①物質的種類②分子的種類；可能改變的.是分子的數目。

書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恆定律。

（酸、鹼、鹽）

1、使紫色的石蕊溶液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液。

使紫色的石蕊溶液變藍的溶液不一定是鹼溶液，但一定是鹼性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯鹼性）

2、溶液的酸鹼度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH＜7時呈酸性，pH＞7時呈鹼性。

PH=0時呈酸性，pH＜7時pH越小，酸性越強，pH＞7時pH越大，鹼性越強。

蒸餾水的pH=7（雨水的pH＜7顯弱酸性），SO3溶於水，溶液pH＜7，CO2溶於水，溶液pH＜7；pH升高可加鹼（可溶性鹼）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH在3-4之間，測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，把待測溶液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH。pH的數值不一定是整數。

3、鹼的通性

由於鹼在水溶液裏都能解離出OH-，所以它們有一些相似的化學性質。

(1)鹼溶液能使酸鹼指示劑變色。（條件：鹼必須可溶）紫色的石蕊溶液遇鹼變藍色，無色酚酞溶液遇鹼變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊溶液，石蕊不變色。

(2)鹼能跟多數非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。條件：鹼必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應

(3)鹼能跟酸起中和反應，生成鹽和水。酸和鹼作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。

(4)鹼能跟某些鹽起反應，生成另一種鹽和另一種鹼，條件：反應物均可溶，生成物有沉澱。

4、酸的通性

由於酸在水溶液裏都能解離出H+，所以他們有一些相似的化學性質。

（1）酸溶液都使酸鹼指示劑變色。紫色的石蕊溶液遇酸變紅色，無色酚酞溶液遇酸不變色。

（2）酸能和活潑金屬反應生成鹽和氫氣。

（3）酸能和鹼反應生成鹽和水。（中和反應、複分解反應）

（4）酸能和某些鹽反應生成新酸和新鹽。

5、鹽的性質

①跟某些金屬反應生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）

②鹽與酸反應（與前面相同）

③鹽與鹼反應（與前面相同）

④鹽與鹽反應條件：反應物均溶，且生成物中有沉澱。

6、氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物

7、物質的檢驗

酸溶液（H+）：只能用紫色石蕊溶液鹼溶液（OH-）：紫色石蕊溶液和無色酚酞均可。

CO32-：加入鹽酸生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產生使濕潤的紅色石蕊溶紙變藍的氣體。

8、物質的俗名或主要成分、化學式：

氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3磷酸H3PO4氧化鈣CaO（生石灰）氫氧化鈣Ca(OH)2（熟石灰消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水

石灰石的主要成分是：CaCO3氫氧化鈉NaOH（火鹼、燒鹼、苛性鈉）氯化鈉NaCl（食鹽）粗鹽中含有MgCl2、CaCl2雜質而易潮解尿素CO(NH2)2工業鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2亞硫酸鈉Na2SO3碳酸鈉Na2CO3（純鹼）（水溶液呈鹼性，但不是鹼）

波爾多液是CuSO4和Ca(OH)2的混合物，碳酸氫鈉NaHCO3是鹽而氨水NH3·H2O屬於鹼類。

有關物質的顏色：

Fe(OH)3紅褐色沉澱Fe2O3紅(棕)色Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黃色

FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2、（即Fe2+）淺綠色Cu(OH)2藍色沉澱CuO黑色

CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液是藍色的）

BaSO4、AgCl是不溶於酸的白色沉澱CaCO3BaCO3是溶於酸的白色沉澱

ClO3白色Cl白色MnO4暗紫色MnO2黑色

9、用途、性質

⑴濃HCl、濃HNO3具有揮發性，放在空氣中質量減輕。

⑵濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脱水性。

⑶粗鹽（因含有CaCl2、MgCl2雜質而潮解），放在空氣中質量增重。

⑷NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應而變質，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質量增加且變質。NaOH中含有的雜質是Na2CO3。

⑸生石灰放在空氣中變質：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

⑹需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2。

⑽稀HCl、H2SO4用於除鏽。

⑾NaOH不能用於治療胃酸（HCl）過多，應用Al(OH)3Al(OH)3+HCl-

⑿熟石灰用於改良酸性土壤，農業上農藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2]

⒀粗鹽中含有雜質是CaCl2、MgCl2工業用鹽中含有雜質是NaNO2（亞硝酸鈉）

NaOH中含有雜質是Na2CO3CaO中含有雜質是CaCO3

⒁檢驗Cl-：AgNO3、HNO3溶液

檢驗SO42-：BaCl2、HNO3溶液

區別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液

⒂改良酸性土壤用Ca(OH)2，

製取NaOH用：Ca(OH)2+Na2CO3-

製取Ca(OH)2用：CaO+H2O-

波爾多液不能使用鐵製容器是因為：CuSO4+Fe-

10、制金屬銅：兩種方法①還原劑還原CuO②金屬與鹽反應如：CuSO4+Fe-

製鹽例如MgCl2：①Mg+HCl-②MgO+HCl-③Mg(OH)2+HCl-④MgCO3+HCl-