九年級化學科學探究題

化學是一門歷史悠久而又富有活力的學科，它的成就是社會文明的重要標誌，化學中存在着化學變化和物理變化兩種變化形式。小編與大家分享化學的科學探究題，歡迎參考！

一、選擇題

6. （2014年江蘇鎮江，6題）下列實驗不能達到目的的是（ ）

A．檢查氣密性 B比較金屬活動性 C驗證燃燒需O2 D驗證反應放熱

【答案】C

【解析】白磷、紅磷都與空氣接觸，無法説明白磷或紅磷燃燒需要氧氣，C實驗不能達到目的。

12. （2014年黑龍江綏化，12題）下列實驗過程與圖象描述不相符合的選項是( )

A一定温度下，向飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣

B.向等質量的鎂、鋅中同時加入稀鹽酸

C.加熱一定量的氧酸鉀和二氧化錳混合物製氧氣

D一定量的石灰石加入到足量的稀鹽酸中(不考慮水的蒸發、氯化氫的揮發)

【答案】AB

【解析】A中溶質的質量會減小，B中鎂和稀鹽酸反應的時間應該比鋅快的多。

11. （2014年廣東汕尾，11題）下列是“家庭小實驗”不能達到預期目的的是（ ）

A.將鉛筆芯粉末放入鎖芯,使開鎖更靈活

B.向洗淨的碎雞蛋殼中加入食鹽水可制二氧化碳

C.用小卵石、石英砂、活性炭等作家庭淨水器

D.用檸檬酸、果汁、白糖、水、小蘇打等制汽水

【答案】C

【解析】A鉛筆芯的主要成分是石墨具有潤滑作用能使開鎖更靈便；B 碎雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣但不能和氯化鈉反應；C 小卵石、石英砂、活性炭能起到淨水器；

（2014江蘇徐州，10題）10.暖寶寶中的發熱劑是鐵粉、水和食鹽等，發熱劑能代替紅磷測定空氣中氧氣含量（裝置見右圖）。以下對此改進實驗的敍述，錯誤的是

A．此實驗的原理是利用鐵生鏽消耗氧氣

B．實驗前一定要檢查裝置的氣密性

C．此實驗中發熱劑的多少不影響測量結果

D．此實驗測出氧氣的體積分數約是18.3%

【答案】Ｃ

【解析】此實驗中發熱劑的量如果不足，就不能將氧氣耗盡，使測量結果偏小，因此Ｃ錯誤。

20. （2014年北京，20題）用下列裝置進行實驗，不能達到實驗目的的是

A.乾燥C02 B.收集02 C.驗證C02性質 D.監控氣體流速

【答案】C

【解析】濃硫酸不能二氧化碳反應，故能用濃硫酸乾燥二氧化碳；氧氣不易溶於水故能用排水法收集；能使紫色石蕊試液變紅的是碳酸而不是二氧化碳；D通過氣泡冒出的情況能能監控氣體的流速。

20. （2014年廣東廣州，20題）通過下列實驗操作和現象能得出相應結論的是（ ）

實驗操作現象結論

A向收集滿CO2的軟塑料瓶中加入約1/3體積的NaCl溶液，旋緊瓶蓋，振盪塑料瓶變癟CO2能與NaCl反應

B50℃時，將17gKCl固體加入50g蒸餾水中，完全溶解後緩慢降温降温至20℃時開始有晶體析出20℃時，KCl的溶解度為17g

C將白磷浸沒在熱水中，再向熱水中的白磷通氧氣通氧氣前白磷不燃燒，通氧氣後白磷燃燒氧氣是燃燒需要的條件之一

D點燃從導管放出的某氣體，在火焰上方罩一個冷而乾燥的燒杯燒杯內壁有無色液滴產生該氣體是CH4

【答案】C

【解析】A、氯化鈉溶液與二氧化碳不反應，塑料瓶變癟是因二氧化碳溶於水，使瓶內氣體減少壓強變小造成的，故A錯誤；

B、溶解度是某温度下100g溶劑中，溶解某溶質達到飽和狀態時所溶解的溶質質量，故B錯誤；

C、通氧氣前，白磷已具備燃燒的兩個條件：物質具有可燃性，達到了着火點，通入氧氣後白磷燃燒，説明氧氣是燃燒需要的條件之一，故C正確；

D、燒杯內壁無液體產生，説明導管內放出的某氣體中不含有氫元素，該氣體一定不是CH4，故D錯誤。

10．（2014年山東煙台， 10題）實驗室許多藥品都需密封保存，下列對藥品密封保存原因的解釋，錯誤的是

A．濃鹽酸——防止揮發 B．NaOH溶液——防止與CO2反應

C．濃硫酸——防止吸水 D．生石灰——防止與氧氣反應

【答案】D

【解析】生石灰於空氣中的水分發生化學反應：CaO+H2O==Ca(OH)2因此需要密封保存，而不是因為和氧氣反應。

28、（2014年四川巴中，28題）下列實驗對應現象的描述錯誤的是

A．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，產生黑色固體

B．一氧化碳在高温的條件下還原氧化鐵：試管中紅色固體產生的是氫氣澄清石灰水變渾濁 C．電解水的實驗：兩個電極上產生大量的氣泡，正極上產生的是氫氣，負極上產生的是氧氣

D．測定空氣成分的實驗：玻璃管內紅色固體產生的是氫氣，氣體總體積減少了約五分之一

【答案】C

【解析】A、鐵絲在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，產生黑色固體，正確；B、一氧化碳在高温條件下還原氧化鐵，生成鐵和二氧化碳，會觀察到一氧化碳在高温條件下還原氧化鐵，生成鐵和二氧化碳，正確；C、電解水的實驗：兩個電極上產生大量的氣泡，正極上產生的是氫氣，負極上產生的是氧氣，是實驗結論而不是實驗現象，錯誤；D、銅在空氣中加熱能與氧氣反應生成氧化銅，會觀察到玻璃管內紅色的固體粉末變成黑色，氣體的總體積減少了約五分之一，正確。

　二、填空、簡答題

19.（2014年廣東省揭陽，19題）（7分）根據下圖所示列舉的國中常見的裝置圖，回答下列問題：

⑴標號為①的儀器的名稱是： 。

⑵實驗室用高錳酸鉀製取氧氣的.化學方程式是： ，所選用的發生裝置是 （填字母），用C裝置收集氧氣後，驗滿的方法是

。

⑶空氣中氧氣含量測定的實驗裝置如圖F所示。下列有關説法正確的是 （填字母）。

A. 燃燒匙中的紅磷越多，水位上升越高

B. 燃燒匙中的紅磷不可以換成硫和木炭

C. 選用紅磷是因為反應可以耗盡氧氣，生成固態的P2O5

D. 本實驗可以證明空氣含有N2、O2、CO2和稀有氣體

【答案】⑴長頸漏斗 ⑵2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑；A；將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已經收集滿了。⑶BC

【解析】實驗室用高錳酸鉀製取氧氣是固體和固體的反應，反應需要加熱，因此應該用A裝置做發生裝置，用C裝置收集氧氣後，驗滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已經收集滿了。水位上升的高低與空氣中氧氣的含量有關，最多隻能上升的瓶子體積的1/5，所以A錯；硫和木炭燃燒生成氣體，因此不能使瓶中的壓強減小，所以不能用這兩種物質，而紅磷燃燒的產物是五氧化二磷固體，所以BC正確；本實驗可以證明空氣含有O2,其餘無法證明。

18. （2014年江西南昌， 18題）（5分）學校化學實驗室新購買的藥品有白磷、鋁片、乙醉

(1)從物質分類的角度看屬於金屬單質的是 屬於有機物的是

（2）、從物質存放角度看：①白磷保存在盛有 的廣口瓶中；

②硝酸保存在棕色細口瓶中，原因是見光易分解。硝酸見光分解的化學方程式：4HNO3 4X↑+O2↑+2H2O,其中X的化學式為

③氫氧化鈉要密封保存，因為敞口放置易潮解和變質。其變質的原因 。

【答案】⑴鋁片，乙醇；⑵①冷水；②NO2（2分）；③2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2分）

【解析】金屬單質鋁片；含有碳元素的化合物屬於有機物故乙醇屬於有機物；白磷的着火點很低只有40℃，需要放在冷水裏保存；化學反應前後原子的個數和原子的種類保持不變，故x的化學式為NO2 氫氧化鈉變質是因為與空氣中的二氧化碳反應。

13. （2014年山東東營，13題）（12分）二十一世紀是海洋開發與利用的世紀，我市實施黃藍兩大國家戰略形成新的發展格局，海洋化學資源的綜合利用將是重點發展領域之一。

（1）海水曬鹽：將海水引入蒸發池，經日曬蒸發到一定程度時，導入結晶池，繼續日曬，海水就會成為食鹽的飽和溶液，再曬就會逐漸析出粗鹽，剩餘的液體稱為母液（也稱滷水）。

1L海水在逐漸濃縮過程中不斷析出的鹽的種類和質量（單位：g）關係如下表所示：

海水密度（g/mL）CaSO4NaClMgCl2MgSO4

1.200.91

0.008

I.海水曬鹽是 （選填“物理”或“化學”）變化，包含蒸發. 等過程。

II.若得到純度較高的粗鹽和含濃度較高的滷水，滷水的密度應控制在什麼範圍 ，原因是 。

（2）海水制鎂：海水曬鹽後，以其母液（滷水）和貝殼（主要成分是CaCO3）為原料制鎂，其工藝流程如下圖所示：

I.步驟①所加的鹼應該是 （選填“氫氧化鈉”或“石灰乳”），步驟②反應的化學方程式是 ；若要驗證鎂.鐵.銅的活動性順序，選擇鐵絲後，還要選擇 . 兩種溶液。

(OH)2加熱分解生成MgO和H2O，MgO是高熔點的化合物，某些阻燃劑（阻礙燃燒的物質）的有效成分是Mg(OH)2。你認為Mg(OH)2能夠阻燃的原因可能是 （選填序號）

(OH)2分解需要吸收大量的熱，降低了可燃物的着火點

B.生成的氧化鎂覆蓋在可燃物表面，隔絕了空氣

C.生成的水蒸氣降低了可燃物周圍氧氣濃度

D.反應因吸熱降低了環境温度，使可燃物不易達到着火點

【答案】（1）I.物理；結晶；II.1.21gmL-1～1.26gmL-1範圍內；儘可能使氯化鈉析出，盡少減少雜質鹽類的析出；（2）I.石灰乳；Mg(OH)2+2 HCl=MgCl2+H2O；氯化鎂.硫酸銅；。

【解析】此題結合海洋資源的綜合利用，考查了物質變化、物質提純、信息分析、工業流程圖的分析、化學方程式的書寫、金屬活動性的檢驗和滅火原理的分析等知識。（1）I.海水曬鹽是物理變化，其依次經過蒸發和結晶兩過程；II.分析表中信息，可知在1.21gmL-1～1.26gmL-1範圍內，能儘可能使氯化鈉析出，盡少減少雜質鹽類的析出；（2）I.根據工業流程圖，其加入的鹼是石灰乳；反應方程式為：Mg(OH)2+2 HCl=MgCl2+H2O；根據中間金屬兩邊鹽的選擇要求，故選：氯化鎂、硫酸銅；II.根據氫氧化鎂分解的特點，其不能降低可燃物的着火點，故選BCD。

52、（2014年上海，52題）實驗室可利用鹼式碳酸銅（化學式：Cu2（OH）2CO3）製備氧化銅，並進行碳粉還原氧化銅的實驗。

①製備氧化銅並檢驗產物，裝置如下圖所示（省略夾持儀器）：

步驟一：連接A和B，打開活塞，通入空氣。

步驟二：關閉活塞，連上C和D，開始加熱。

步驟三：在加熱過程中，記錄在B中固體質量變化如下表，在t3時停止加熱。

加熱時間（min）0t1t2t3

B中固體質量（g）

B中發生反應的化學方程式為： 1 Cu2（OH）2CO3 2CuO + 1 H2O + 1 CO2↑

請在 中填入配平後的係數 。

C中試劑是 。A的作用是吸收空氣中的 ，防止對產物檢驗造成干擾。選擇t3時停止加熱的理由是 。

②一定量碳粉還原①中製得的氧化銅並檢驗產物，裝置如下圖所示：

實驗過程中，觀察到F中溶液變渾濁，E中的現象是 。

反應完全後，若僅撤走酒精噴燈停止加熱，可能導致的後果是 。

③分析：若①中省略步驟三，對②中反應產物判斷可能產生的影響及其原因。

【答案】

①1、2、1、1 無水硫酸銅 水蒸氣和二氧化碳 固體質量不再減少，證明鹼式碳酸銅已經完全分解

②黑色粉末變成紅色 F中液體通過導管流入E中，造成試管炸裂

③不能確定碳粉還原氧化銅的生成物中是否有二氧化碳。因為可能有①中未分解的鹼式碳酸銅，在實驗②中分解，產生二氧化碳氣體，干擾對碳粉還原氧化銅反應生成物的判斷。

【解析】①依據質量守恆定律，反應前後各原子的種類和數目不變，可以確定Cu2(OH)2CO3、CuO、H2O、CO2前的化學計量數分別是1、2、1、1；實驗產生二氧化碳和水蒸氣兩種氣體，C、D中的試劑分別用於驗證反應產物，D中的澄清石灰水用於檢驗反應是否產生二氧化碳，則D中的試劑用於檢驗反應是否產生水，實驗室中常用無水硫酸銅檢驗水的存在（無水硫酸銅遇水變成藍色）；為了避免玻璃管內空氣中的二氧化碳和水蒸氣對實驗產物的檢驗造成干擾，需用A中的氫氧化鈉固體將先空氣中的二氧化碳和水蒸氣除去，然後用除去二氧化碳和水蒸氣的空氣將玻璃管中的空氣排淨；只有確定玻璃管中的固體在加熱過程中質量不再減小，才能證明鹼式碳酸銅已完全分解；②碳粉和氧化銅在高温條件下能夠發生化學反應：C+2CuO2Cu+CO2↑，當F中的澄清石灰水變渾濁，説明反應已經發生，即黑色的氧化銅與碳粉反應生成紅色的金屬銅，則E中一定能夠觀察到黑色粉末變成紅色；實驗結束後，應先將導管從試管中移出，再撤走酒精噴燈，若反應完全後僅撤走酒精噴燈停止加熱，則會導致F中液體通過導管流入E中，使試管驟冷而炸裂；若①中省略步驟三，①可能有中未分解的鹼式碳酸銅在實驗②中分解，產生二氧化碳氣體也會使F中的澄清石灰水變渾濁，因此將無法確定該二氧化碳是否為炭粉還原氧化銅生成的二氧化碳，干擾對炭粉還原氧化銅反應生成物的判斷。