金屬的化學性質教學設計

化學是一門以實驗為基礎的自然科學。門捷列夫提出的化學元素週期表大大促進了化學的發展。以下是小編整理的關於金屬的化學性質教學設計，希望大家認真閲讀!

　　一、教學目標

(一)知識與技能

1.初步認識常見金屬與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。

2.能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷，並能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

(二)過程與方法 通過探究金屬和化合物溶液的反應，判斷金屬活動性順序。

(三)情感態度與價值觀 在實驗操作中，獲得科學方法的體驗，養成實事求是的科學精神和嚴謹的科學態度，激發學習化學興趣

　　二、教學重點

1.金屬和化合物溶液反應

2.探究金屬活動性順序

　　三、教學難點 判斷金屬活動性強弱

四、教學準備 教學設備(投影儀，計算機)、試管、試管架、鋁片、鐵片、銅片、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液

　　五、教學過程 環節

教師活動 新課導入3分鐘 通過對金屬化學性質的學習，你能説出用哪些化學方法可以鑑別金和銅鋅合金。 還有沒有其他的方法來鑑別呢?

學生活動 學生回憶上節課學習的金屬和氧氣、酸反應，回答鑑別真假黃金的方法。

設計意圖 複習舊知識，引入新知識。

新課教學25分鐘 鐵和硫酸銅溶液能夠發生反應，那麼鐵能和其他金屬化合物的溶液反應嗎? 其他金屬能和硫酸銅溶液反應嗎?

教師在學生實驗時進行指導。 金屬和化合物溶液能夠反應，説明了什麼?

展示金屬和酸反應，金屬和化合物溶液反應的方程式，從中找出共同點，得出置換反應的定義。 學生猜想並設計實驗探究金屬和化合物溶液的反應。

實驗結束後，根據現象填寫實驗報告。 學生討論得出金屬和化合物溶液能夠反應，説明金屬比化合物中的金屬活潑。 總結出金屬和鹽酸、稀硫酸反應，金屬和化合物溶液的反應是置換反應。 培養學生猜想能力、實驗操作能力、觀察能力及分析問題的能力。 體會實驗探究的一般過程，體驗探究學習的樂趣。 在實驗探究活動中，體驗到互助、合作的快樂。在交流和表達中提高學生的語言交流能力。

經過大量的實驗，得出常見金屬的活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。根據剛才的實驗結合金屬活動順序表，你能獲得哪些信息?

學生思考，討論後回答： 金屬活動性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把後面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。 培養學生分析問題、概括總結的能力。 判斷金屬活動性強弱的方法有幾種?

學生回憶本節課內容後，回答

(1)與氧氣反應。根據與氧氣反應的難易和劇烈程度判斷。

(2)與鹽酸或稀硫酸反應。根據能否反應、反應劇烈程度判斷。

(3)與另一種金屬化合物溶液反應。

根據金屬能否和金屬化合物的溶液反應。 概括第一課時和本課時所學知識，培養學生分析問題、解決問題的能力。

學完本課題，你還可以用哪些化學方法鑑別黃金的真偽呢?

學生回答：將樣品置於硝酸銀溶液(硫酸銅等只要是排在金前面鋅後面的金屬的鹽溶液均可)中，表面有灰黑色物質(紅色物質)出現，則是假黃金，無現象是真金。 讓學生體會到化學來源於生活，並服務於生活。

課堂小結2分鐘 金屬的化學性質

1.和氧氣反應

2.和鹽酸或稀硫酸反應

3.和某些化合物溶液反應

4.置換反應

5.金屬活動順序表 金屬活動性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把後面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來(鉀、鈣、鈉除外)。