鹼金屬的化學性質課堂教案

鹼金屬的化學性質

1．鹼金屬與非金屬反應

[講述]同學們的推測是否正確，還需要通過實驗和事實進行論證。

[學生實驗]用鑷子取一小塊鉀，擦乾表面煤油後，放在石棉網上稍加熱，觀察發生的現象。

[提問]觀察到哪些現象？比較與鈉在空氣中燃燒的現象有什麼差異？

（學生回答）鉀熔化成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。

[提問]從上述現象比較鈉與鉀失電子能力強弱和金屬性。

（學生回答）鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強。

[講述]鉀燃燒後生成的是比過氧化鉀更復雜的氧化物，由於大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學可以在課後查閲有關資料進行學習。下面我們觀察鉀與水是如何進行反應的。

[板書]2．鹼金屬與水的反應

[演示實驗]教材[實驗2-10]。

[提問]在上述實驗中觀察到什麼實驗現象？

（學生回答）鉀塊浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速遊動，發出嘶嘶聲，溶液變紅。

[提問]鉀、鈉分別與水反應，何者更劇烈？

（學生回答）鉀更劇烈。

[提問]根據上述實驗現象可得出什麼結論？

（學生回答）鉀密度比水的小，熔點較低，與水反應是放熱反應，生成物一種是氫氣，另一種是氫氧化鉀。

[課堂練習]寫出鉀與水反應的化學方程式，並標出電子轉移的方向和數目。

[提問]根據上述實驗事實比較鉀與鈉的.失電子能力和金屬性強弱順序。

（學生回答）鉀比鈉易失去電子，金屬性更強。

[討論]閲讀教材中鹼金屬反應的有關內容，結合上述兩個實驗，總結鹼金屬性質的有關規律。

（學生小結）：

①鹼金屬都能與氧氣反應，從鋰到銫反應越來越劇烈，生成物為氧化物（鋰）、過氧化物（鈉）、比過氧化物更復雜的氧化物（鉀、銣、銫）。

②鹼金屬都能與水反應，生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水反應越來越劇烈。

③從鋰到銫，鹼金屬隨着核電荷數增多，原子半徑增大，失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強。

[投影]鹼金屬的化學性質

相似性：1．都能與氧氣等非金屬反應

4Li+O22Li2O

2Na+SNa2S

2．都能與水反應，生成氫氧化物和氫氣

3．均為強還原劑：M－e-==M+（M代表鹼金屬）

從鋰到銫遞變規律：

1．與氧氣反應越來越劇烈。

2．與水反應越來越劇烈。

3．金屬性逐漸增強。

[敍述]從上面的實驗及大量事實證明，同學們前面根據原子結構所作的推論是合理的，也是正確的，今後我們在學習中要學會這種方法。由於鹼金屬的化學性質都非常活潑，因此，它們在自然界中都以化合態存在，鹼金屬的單質都由人工製得。實驗室保存鹼金屬時，都要密封保存，如把、Na保存在煤油中。

[投影]鞏固練習

1．下列敍述正確的是（）

（A）鋰可以保存在煤油中

（B）鉀在空氣中燃燒生成過氧化鉀

（C）從鋰到銫其密度逐漸增大

（D）從鋰到銫其熔、沸點逐漸降低

2．鹼金屬在與氧氣、氯氣以及水的反應中有什麼共同點？

[小結]結構決定性質，性質反映結構

作業 教材習題三；習題五、2。