化學酸的通性的教學設計

一、知識教學點

1、酸的分類、命名。

2、酸的通性。

3、金屬活動性順序。

4、pH——酸鹼度的表示法。

5、鹼性氧化物。

6、中和反應的概念。

二、重、難、疑點及其解決辦法

1、重點：酸的通性，金屬活動性順序以及溶液的pH值。

2、難點：使學生增長知識的同時，逐步掌握一些分析解決問題的辦法。

3、疑點：（1）金屬活動性順序。

（2）酸鹼性與酸鹼度。

4、解決辦法：

（1）通過複習鹽酸、稀硫酸的化學性質概括出酸的通性，既讓學生了解人們認識事物的過程，又培養了他們的比較、歸納能力。

（2）通過學生分組做實驗8-19，理解金屬的活動性是不同的，進一步引出金屬活動性順序。

（3）通過學生自學第三節有關pH值的內容和教師的進一步引導，使學生了解溶液的酸鹼性和酸鹼度。

三、教學過程

：複習第二節的內容。

：一、酸的分類和命名

：課前準備一些習題，上課時讓學生完成下列習題：

：寫出下列物質的電離方程式：

HCl、HNO3、H2CO3、H2S、H2SO4、H3PO4

：通過學生寫出上述物質的電離方程式，引導學生可按酸的組成情況抓住共性來考慮怎樣分類。酸可以按是否含有氧元素可分為含氧酸和無氧酸；或者按電離時能生成氫離子的個數，可以分為一元酸、二元酸、三元酸……兩種方法進行分類。最後從熟悉的含氧酸和無氧酸的名稱抽象出酸的命名方法。

： 含氧酸：HNO3、H2CO3、H2SO4、H3PO4（某酸）

無氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氫某酸）

一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr

二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4

三元酸：H3PO4

二、酸的通性

：通過複習鹽酸、稀硫酸的化學性質，引導學生概括出它們的共性——即酸的通性。

：1、與酸鹼指示劑反應

使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞試液不變色。

2、酸+活潑金屬=鹽+水

3、酸+鹼性氧化物=鹽+水

4、酸+鹼=鹽+水

5、酸+某些鹽=新鹽+新鹼

三、金屬活動性順序

：做實驗8-19，銅、銀、鋅、鎂、鐵與稀硫酸反應，由實驗現象討論其實質，最後在教師的引導下得出不同種金屬其化學活潑性是不同的'，由此引出金屬活動性順序表。

：組織學生通過看書閲讀得出以下兩點：

：（1）金屬活動性是指金屬原子在水溶液中丟失電子的能力，金屬的位置越靠前，金屬在水溶液中就越容易丟失電子變成離子，它的活潑性就越強。

（2）排在氫前面的金屬能置換出酸裏的氫，排在氫後面的金屬則不能。

：最後強調：“酸+金屬=鹽+氫氣”中：①金屬必在金屬活動性順序表中氫的前面；②酸不包括濃硫酸和硝酸；③金屬如果是鐵，則生成亞鐵鹽。

：四、pH——酸鹼度的表示法

：如何試驗溶液中是呈酸性還是呈鹼性？

：通過學生的回答，舉一些例子説明在生產、科研、生活中，有時只知道溶液是呈酸性或呈鹼性還是不夠的。例如，電鍍廠的酸液和人體的胃液都是酸性的，但是兩者所起的作用卻大不相同。引出溶液的酸鹼度，即溶液酸鹼性強弱的程度，進一步引出pH值和pH值的範圍和如何測得溶液的pH值。

最後請學生閲讀有關材料，使他們體會測定溶液酸鹼度在生產、生活和科研中的實際意義。

：pH值的範圍：0—14

7

0——————————————14

中性

酸性增強 鹼性增強

pH值=7時，溶液呈中性。

pH值>7時，溶液呈鹼性。

pH值<7時，溶液呈酸性。

測定溶液中pH值最簡便的方法是使用pH試紙。

四、佈置作業

完成教材P164頁習題。