《核外電子排布的初步知識》化學教案設計

教學目標

知識目標

知道原子的核外電子是分層排布的；

瞭解原子結構示意圖的涵義；

瞭解離子的概念及其與原子的區別和聯繫；

常識性介紹離子化合物和共價化合物。

能力目標

通過對核外電子運動狀態的想象和描述以及原子和離子的比較，培養學生的抽象思維能力和邏輯思維能力。

情感目標

通過對最外層電子數與元素性質的學習，讓學生認識到事物之間是相互依存和相互轉化的，初步學會科學抽象的學習方法；

通過對核外電子排布知識的學習，讓學生體會核外電子排布的規律性。

教學建議

教材分析

本節課核外電子排布的初步知識，是在學習了第二章分子和原子的基礎上進行的，核外電子排布的初步知識與原子構成。形成了原子結構理論的知識體系，本節之所以放在第三章講述，目的為了分散知識難點，使學生的空間想象力得以充分的發揮。通過對前18號元素的核外電子排布情況的介紹。使學生了解前18號元素原子的核外電子排布規律，進一步瞭解元素性質與其原子結構的關係，為離子化合物，共價化合物的形成以及化合價的'教學提供了理論依據。因本節課的內容抽象，學生難理解，在高中化學的學習中還會進一步講述原子結構理論，所以本節課知識只要求學生達到了瞭解的水平即可。

教法建議

本節課文談到原子是由原子核和電子構成的。原子核體積很小，僅佔原子體積的幾千萬億之一，電子在核外的空間裏作高速的運動。而電子是怎樣在核外空間運動的呢?對學生來説是一個抽象概念，是教學難點。因為教師既不能套用宏觀物體的運動規律在體會微觀粒子的運動狀態，又不能不以宏觀物體的運動狀態為例來描述原子中核和電子的行為。否則會影響學生對核外電子分層運動的表象的形成。我們可以藉助與計算機多媒體課件來描述，讓學生明確電子在核外作高速運動，是沒有固定軌道的。

　　1、在多電子原子裏電子是分層運動的，核外電子根據能量的差異和通常運動的區域離核的遠近不同，分屬於不同的電子層。

　　2、 介紹原子結構示意圖，例如

用圓圈表示原子核，在圓圈內用正數+17表示質子數，用弧線表示電子層，弧線上的數字表示該電子層上的電子數。

　　3．元素的分類及原子的最外層電子數與元素的化學性質的關係。

(1)稀有氣體元素：最外層電子數為8個(氦為2個)是一種穩定結構，不易得失電子，化學性質穩定，一般不與其他物質發生化學反應。

(2)金屬元素：最外層電子數一般少於4個，易失電子，化學性質活潑。

(3)非金屬元素：最外層電子數一般多於或等於4個，易獲得電子，化學性質活潑。

　　4．離子：

(1)帶電的原子(或原子團)叫離子

陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。

陰離子：帶負電荷的離子叫做陰離子。

(2)離子符號的寫法：在元素符號或原子團的右上角寫上離子所帶的電荷數及所帶電荷的正負。而所帶正負電荷的數目，有取決於原子的最外層電子數。

　　5．離子化合物

(1)定義：由陰陽離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。

(2)構成離子化合物的微粒是離子，離子也是構成物質的一種微粒。

　　6．共價化合物

(1)定義：以共用電子對形成的化合物，叫共價化合物。

(2)構成共價化合物的微粒是分子。

小結：構成物質的微粒有：分子，原子和離子

　　探究活動

原子的祕密與科學家

形式：課外分組查閲資料，課上彙報討論

　　目的：

培養學生查閲資料的能力，感受科學家們不畏困難勇於探索的精神。同時，也對原子結構知識，有更深刻的認識。