九年級化學下冊《鐵的性質》教案

教學目標

1.瞭解鐵在人類生活中的重要作用，以及我國鋼鐵工業的發展簡況。

2.瞭解鐵的重要物理性質。

3.掌握鐵跟氧氣，酸及硫酸銅溶液發生反應的化學現象和相應的化學方程式。

教學重點

1.鐵的化學性質。

2.對鐵化學性質比較活潑的理解。

實驗用品

試管、鐵釘、蒸餾水、植物油、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅

教學過程

[閲讀]課本相關內容。

[講解]1993年全年可產鋼8800萬噸以上，比1949年增產560倍。但我國成為產鋼強國還有不少差距，如品種不全，質量不高，鋼材產量中鋼板，鋼管所佔比重與發達產鋼國比約低30%，鋼鐵工業有待於提高。我國現在雖已成為世界第四大產鋼國，但人均鋼鐵佔有量還很低，徹底改變鋼鐵生產落後面貌的重任，落在青少年肩上。

[板書]

一、鐵的物理性質

銀白色金屬光澤，質軟，有良好的延展性，密度7.86g/cm3，熔點1535℃，沸點2750℃，鐵還是電和熱的導體。

二、鐵的化學性質

[提問]1.鐵在什麼情況下最易生鏽？

2.為什麼鐵生鏽後不及時除去，會加速生鏽速度？

3.怎樣防止鐵製品生鏽？

[閲讀]課本相關內容。

[板書]鐵+氧氣（潮濕）→鐵鏽（主要是氧化鐵）

[講述]鐵在氧氣中燃燒時火星四射，生成黑色固體。

[板書]3Fe+2O2Fe3O4（化學反應）

[實驗]鐵跟酸反應

[講述]通過實驗可以看到，鐵與酸接觸後，立即發生化學反應，在大量氫氣生成的同時，試管中液體顏色由無色變為淺綠色（FeCl2或FeSO4溶液的顏色）。

[板書]Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (置換反應)

[實驗]鐵與硫酸銅溶液的.反應

注意鐵絲表面紅色物質的生成和溶液顏色變化。

[講述]鐵絲表面生成的紅色物質是銅。

[板書]Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（置換反應）。

[注意]Fe的化合價為+2價。

[練習]鐵與氯化銅反應的化學方程式。

[閲讀]濕法冶金原理。

[討論]把一定質量的鐵粉放入硫酸銅中，過一段時間，可觀察到什麼現象？溶液質量怎樣變化？固體質量怎樣變化？

[小結]鐵化學性質比較活潑，能與氧氣、酸、硫酸銅等物質反應。