大學聯考化學必考知識點的總結

大學聯考化學的必考點必須要牢牢記住，這是拿高分的策略，那麼化學必考點有哪些，下面由小編為整理有關的大學聯考化學必考知識點的總結資料，供參考!

　　大學聯考化學必考知識點的總結：化學實驗基本操作知識點

1. 儀器的洗滌

玻璃儀器洗淨的標準是：內壁上附着的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。

2.試紙的使用

常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、澱粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。

(1)在使用試紙檢驗溶液的性質時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質。

(2)在使用試紙檢驗氣體的性質時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導管口或集氣瓶口(注意不要接觸)，觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質。

注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤濕。

3. 藥品的取用和保存

(1)實驗室裏所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關規定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節約藥品，嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有説明用量，一般應按最少量取用：液體1～2mL，固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩餘的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內或交由老師處理。

(2)固體藥品的取用

取用固體藥品一般用藥匙。往試管裏裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條摺疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然後使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。

(3)液體藥品的取用

取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時可用直接傾注法。取用細口瓶裏的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然後拿起瓶子(標籤對着手心)，瓶口要緊挨着試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標籤。一般往大口容器或容量瓶、漏斗裏傾注液體時，應用玻璃棒引流。

(4)幾種特殊試劑的存放

(A)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發生劇烈反應，應放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。

(A)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發生劇烈反應，應放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。

(B)白磷着火點低(40℃)，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

(C)液溴有毒且易揮發，需盛放在磨口的細口瓶裏，並加些水(水覆蓋在液溴上面)，起水封作用。

(D)碘易昇華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶裏。

(E)濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。

(P)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質，應密封保存;其溶液盛放在無色細口瓶裏，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。

4. 過濾

過濾是除去溶液裏混有不溶於溶劑的雜質的方法。

過濾時應注意：

(1)一貼：將濾紙摺疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。

(2)二低：濾紙邊緣應略低於漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液麪應略低於濾紙的邊緣。

(3)三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應與玻璃棒緊靠;玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕靠;漏斗頸的下端出口應與接受器的內壁緊靠。

5. 蒸發和結晶

蒸發是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑裏的溶解度的不同，通過蒸發溶劑或降低温度使溶解度變小，從而析出晶體。加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由於局部温度過高，造成液滴外濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

6. 蒸餾

蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進行石油的`分餾。

操作時要注意：

(1)液體混合物蒸餾時，應在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

(2)温度計水銀球的位置應與支管口下緣位於同一水平線上。

(3)蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於1/3.

(4)冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出，使之與被冷卻物質形成逆流冷卻效果才好。

(5)加熱温度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。

7. 昇華

昇華是指固態物質吸熱後不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有昇華的特性，可以將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘昇華，來分解I2和SiO2的混合物。

8. 分液和萃取

分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑裏的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大於原溶劑，並且溶劑易揮發。

在萃取過程中要注意：

(1)將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振盪。www 5 u.c om

(2)振盪時右手捏住漏斗上口的頸部，並用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振盪，同時要注意不時地打開活旋塞放氣。

(3)將分液漏斗靜置，待液體分層後進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水裏的溴。

9. 滲析

利用半透膜(如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等)使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精製膠體。

　　大學聯考化學必考知識點的總結：有關水的反應小結

1.水在氧化還原反應中的作用

(1)、水作氧化劑

水與鈉、其它鹼金屬、鎂等金屬反應生成氫氣和相應鹼：

水與鐵在高温下反應生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)：

水與碳在高温下反應生成“水煤氣”：

鋁與強鹼溶液反應：

(2)、水做還原劑

水與F2的反應：

(3)、水既做氧化劑又做還原劑

水電解：

(4)、水既不作氧化劑也不作還原劑

水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸

水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣

水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮

2.水參與的非氧化還原反應：

(1)、水合、水化：

水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)

水與氧化鈉、氧化鈣等鹼性氧化物化合成鹼。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)

氨的水合、無水硫酸銅水合(變色，可檢驗液態有機物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業酒精用生石灰吸水然後蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇

(2)、水解：

鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應)、水與碳化物——電石反應制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氫化鈉水解

3.名稱中帶“水”的物質

(一)、與氫的同位素或氧的價態有關的“水”。

蒸餾水—H2O重水—D2O超重水—T2O雙氧水—H2O2

(二)、水溶液

氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH-，H+)

氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-)

滷水—常指海水曬鹽後的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)

王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)

生理鹽水—0.9%的NaCl溶液

(三)、其它水銀—Hg水晶--SiO2水煤氣—CO、H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液

　　大學聯考化學必考知識點的總結：生成氧氣的反應小結

(1)、氯酸鉀熱分解(二氧化錳催化)

(2)、高錳酸鉀熱分解

(3)、過氧化氫分解(二氧化錳催化)

(4)、電解水

(5)、氧化汞熱分解

(6)、濃硝酸分解

(7)、次氯酸分解(光)

(8)、氟與水置換反應

(9)、過氧化鈉與水反應

(10)、過氧化鈉與二氧化碳反應

(11)、光合作用

以上1~3適合實驗室製取氧氣，但一般所謂“實驗室製取氧氣”是指1、2兩種方法。工業用氧氣主要來自分離液態空氣。