大學聯考化學考前必看知識點總結

大學聯考來臨之前。我們呀複習的科目有很多，化學是理科的學生需要複習的，想知道要複習哪些知識點嗎?下面是本站小編為大家整理的大學聯考化學知識點總結，希望對大家有用!

　　大學聯考化學知識點總結

1、鈉和氧氣反應

化學方程式(加熱)：

現象： 紅、嘶、浮、遊、熔 巧記：紅師傅游泳

2、鈉與水反應

離子方程式： 2Na + 2H↑

3、過氧化鈉與水的反應(放熱反應、Na2O2是強氧化劑，用於漂白，供氧劑) 鹼性氧化物Na2O與水的`反應

4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源，原因是：

①鹽酸中滴加純鹼溶液(離)2-+5、蘇打(純鹼)與鹽酸反應

②純鹼溶液中滴加鹽酸，至過量(離) (化)：Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl (離)：CO32- + H+ = HCO3- (化)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

(離)：HCO3-+H+ = H2O +CO2↑

6、除雜碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉(化)

7、除雜碳酸鈉溶液中混有的碳酸氫鈉(化)

(離): 8、碳酸氫鈉溶液中混有碳酸鈉(化) (離)

9、少量碳酸氫鈉中滴加澄清石灰水(化)

(離): + OH=CaCO+ H

　　大學聯考化學知識歸納

鋁及其化合物

1. 鋁箔在氧氣中劇烈燃燒/或者在空氣中形成緻密的氧化膜(化) 4Al + 3O2 ==2Al2O3

2. 鋁片與稀鹽酸/稀硫酸(答案省)反應---化學方程式、離子方程式 (化)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ (離)2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑

3. 鋁與氫氧化鈉溶液反應

(化)2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑ (離)2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

4. 鋁與三氧化二鐵高温下反應(鋁熱反應) 2Al + Fe2O3==【高温】 2Fe + Al2O3 (放熱)

5. 鎂在二氧化碳中燃燒 2Mg + CO2 ==【點燃】2MgO + C

6. 氧化鋁溶於氫氧化鈉溶液

(化)Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O (離)Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O

7. 硫酸鋁溶液中滴過量氨水(製備氫氧化鋁)

(化) Al2(SO4)3 +6NH3·H2O =2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4++

(離) Al3 + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4

8. ①氫氧化鋁溶液中加鹽酸

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O ②Al(OH)3與NaOH溶液反應

Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O

9.硫酸鋁中滴加氫氧化鈉----先沉澱-----後溶解 沉澱(化)： 沉澱(離)： 溶解(化)： 溶解(離)

　　大學聯考化學知識點

三、有機物分子式、結構式的確定

(1)有機物分子式的確定

①有機物組成元素的判斷：有機物完全燃燒後，各元素對應產物為：C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。

②確定分子式的方法

A、實驗式法：質量分數→最簡式(結合相對分子質量)→分子式

B、物質的量關係法：由密度或其他條件(質量分數)→1mol物質中各元素原子物質的量→分子式

質量守恆C、定律法：由反應物、生成物的量−阿伏加德羅定律−−−−−−−→化學方程式−−−−−→分子式

③由式量求化學式可用商餘法

(2)有機物結構式的確定

二、有機物空間結構

(1)只要含有一個飽和碳原子，就存在一個四面體結構，所有原子就不能共面;只要存在一個碳碳雙鍵，分子內至少有六個原子共面;只要存在一個—C≡C—，分子內至少有四個原子共線;只要含有一個苯環，分子內至少有12個原子共面;HCHO分子是平面結構。

(2)單鍵均可旋轉，碳原子數大於2的烷烴，其碳鏈不是直線形而是呈鋸齒狀

(3)有機物的不飽和度(Ω)以飽和有機物為準，每缺少2個H原子即為一個不飽和度。

分子的不飽和度(Ω)與分子結構的關係：

若Ω=0，分子是飽和鏈狀結構(烷烴和烷基的Ω=0 ) 若Ω=1，分子中有一個雙鍵或一個環; 若Ω=2，説明分子中有兩個雙鍵或一個三鍵;或一個雙鍵和一個環;或兩個環;依次類推; 若Ω≥4，説明分子中很可能有苯環。