國中化學《溶液組成的表示方法》教案

　　教學目的：

1.瞭解溶液組成的含義。

2.掌握用溶質的質量分數表示溶液組成的方法和部分有關計算。

　　重點難點：

1.重點：溶質質量分數的表示方法及關係式的含義。

2.難點：溶液組成的含義。

　　教學過程：

［引言］(1)在本章已學習了溶液的特徵、組成、分類、物質的溶解度等知識，對溶液有了一定的認識。

(2)日常生活和工農業生產中，常碰到溶液的“濃”或“稀”的問題。例如，使用農藥時，太濃了可能傷害農作物，太稀了則達不到殺蟲效果。這就要求瞭解溶液中溶質的確切數量，以便掌握。

(3)提出課題，溶液的“組成”究竟是什麼含義呢?這是本課時要解決的一個重要課題。

　　一、 溶液的組成

［説明］在實際應用中，簡單的“濃溶液”、“稀溶液”的粗略劃分，已經不能滿足需要。很多情況下需要準確地知道溶液中溶質的含量。例如，在一定數量的農藥中究竟含多少溶質才能既滿足殺蟲的要求，既節約農藥並且又不傷害作物。這就產生了從量的方面研究溶液的需要。

［指導閲讀］指導學生閲讀教材中有關溶液組成的意義的內容。

要求學生理解：(1)溶液的“濃”或“稀”是由溶質和溶液的量共同決定的。

(2)當溶液中溶質的量和溶液的量都確定了，溶液的組成也就被確定下來了。

例如：已知50 g氯化鈉溶液裏含2 g NaCl和50 g氯化鈉溶液裏含4 g NaCl，我們就能確切知道後一種溶液的溶質比前一種溶液的溶質多一倍。

［引導討論］

就上述例子展開討論：由於溶液是由溶質和溶劑組成的，所以當溶質或溶劑的量有所變化時，會有以下情況：

1.如果溶質量增大，溶劑量不變。則溶液量會增大，溶液會變濃。

2.如果溶質量減少，溶劑量不變。則溶液量會減少，溶液會變稀。

3.如果溶質量不變，溶劑量增加，則溶液量會增加，溶液會變稀。

4.如果溶質量不變，溶劑量減少，則溶液量會減少，溶液會變濃。

從而我們可以知道溶液的組成變化是由溶質、溶液量的關係決定的。溶液和溶質的量總要選取一定的單位來表示，例如質量單位克或體積單位升等，選用不同的單位時就會有不同的組成表示法。

我們主要學習溶質、溶液的量都用質量單位表示的溶液的'組成及有關計算。

　　二、 溶液組成的定量表示

［指導閲讀］教材定義：“溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比”。

溶液組成的一種表示方法——溶質的質量分數；溶液質量=溶質質量+溶劑質量

溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量

溶液的質量（g）=溶液的體積(cm3)×溶液密度(-3)

2、溶液質量、體積、密度、溶質的質量分數之間的計算；

3、溶液稀釋時溶質質量分數的計算。

【注】在瞭解溶液組成時，明確溶液的組成是指溶質在溶解度的範圍內，溶液各成分在量的方面的關係。因此，對溶液組成的變化來説，某物質的質量分數只能在一定範圍內才有意義。例如：20℃時NaCl的水溶液最大的溶質質量分數不能超過26.5%，離開實際可能性，討論更大質量分數的NaCl溶液是沒有意義的。

溶液組成的表示方法：

（1）在溶液中，溶質、溶劑或溶液的量如果發生變化，那麼對溶液的濃稀會有什麼影響？

（2）表示溶液組成的方法很多，本節重點介紹溶質質量分數。

1．溶質的質量分數

定義：溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。

2．溶質的質量分數的數學表達式：

溶質的質量分數=溶質的質量/溶液的質量

（3）某食鹽水的溶質的質量分數為16%，它表示什麼含義？

（4）這表示在100份質量的食鹽溶液中，有16份質量的食鹽和84份質量的水。

關於溶質的質量分數的計算，大致包括以下四種類型：

（1）已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數。

（2）計算配製一定量的、溶質的質量分數一定的溶液，所需溶質和溶劑的量；

（3）溶解度與此温度下飽和溶液的溶質的質量分數的相互換算；

（4）溶液稀釋和配製問題的計算。

　　溶解度與溶質的質量分數的比較

比較項目 溶解度 溶質的質量分數

意義 表示物質溶解性的度量，受到外界温度、壓強等影響。 表示溶液中溶質質量的多少，不受外界條件限制。

温度要求 一定 不一定

溶劑量要求 100g 不一定

溶液是否飽和 一定達到飽和 不一定

單位 g 無

關係式 (溶質質量 溶劑質量) 100g

(溶質質量 溶液質量) 100%

一定溶質的質量分數的溶液的配製

例：要配製20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？

溶質質量（NaOH）＝300克×20%＝60克。

溶劑質量（水）＝300克－60克＝240克。

配製步驟：計算、稱量、溶解。

　　有關溶質質量分數的計算

1．已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數。

例1 從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸乾後得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質的質量分數。

答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數為14%。

2．計算配製一定量的、溶質的質量分數一定的溶液，所需溶質和溶劑的量。

例2 在農業生產上，有時用質量分數為10%～20%食鹽溶液來選種，如配製150千克質量分數為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？

解：需要食鹽的質量為：150千克×16%＝24千克

需要水的質量為：150千克－24千克＝126千克

答：配製150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。

3．溶液稀釋和配製問題的計算。

例3 把50克質量分數為98%的稀釋成質量分數為20%溶液，需要水多少克？

解：溶液稀釋前後，溶質的質量不變

答：把50克質量分數為98%稀釋成質量分數為20%的溶液，需要水195克

例4 配製500毫升質量分數為20%溶液需要質量分數為98%多少毫升？

解：查表可得：質量分數為20%溶液的密度為，質量分數為98%的密度為。

設需質量分數為98%的體積為x

由於被稀釋的溶液裏溶質的質量在稀釋前後不變，所以濃溶液中含純的質量等於稀溶液中含純的質量。

答：配製500mL質量分數為20%溶液需63.2mL質量分數為98%

除溶質的質量分數以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配製溶液時，可以粗略的用體積分數來表示：

例：用70體積的酒精和30體積的水配製成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實際略小）該溶液中酒清的體積分數約為70%。