化學反應和能量變化教案
作為一位優秀的人民教師,時常需要編寫教案,藉助教案可以讓教學工作更科學化。我們該怎麼去寫教案呢?以下是小編幫大家整理的化學反應和能量變化教案,歡迎閲讀與收藏。
【教材分析】
本節教材包括:化學反應的類型、氧化還原反應、氧化劑與還原劑三部分,主要從化合價的升降、電子的轉移討論氧化還原反應,化學反應及能量變化。
"氧化還原反應原教材穿插在第一章"鹵素"中學習,新舊教材這部分的要求基本一致,但比起原教材來,新教材有三個特色:
1、結構合理:新教材從研究燃燒出發,導入氧化還原,先由複習國中所學的四種基本類型入手,對照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2類屬判斷的矛盾導出氧化還原,順理成章。全節擬成三個相互聯繫的問題,綱目清晰。
2、表述生動:用擬人漫畫形象生動的表述概念,激發興趣,便於理解。
3、聯繫實際:列舉生產、生活中對人類有益或有害的氧化還原反應。
【教學目標】
知識目標:
(1)以價態升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應,氧化劑、還原劑的概念。
(2)瞭解國中所學的基本反應類型與氧化還原不同分類的關係。
(3)會用"雙線橋"式表示基本的氧化還原方程式。
能力目標:通過判斷一個反應是否是氧化還原,誰是氧化劑、還原劑,培養學生的邏輯思維能力。
情感目標:培養學生能用辨證的對立統一的觀點分析事物的意識。
【課時分配】
3課時:
(1)學習"一、二";
(2)學習"三",練習寫"雙線橋"反應式;
(3)課堂小結,課堂訓練及作業評析、補償。
【教學設計】
1、化合價的升降、電子的`轉移
教學內容要點
教與學活動建議
一、化學反應類型
國中化學學習了化學反應分類共有:
1、根據反應物與生成物的種數、類別分:
基本類型:化合:A+B=AB
分解:AB=A+B
置換:A+BC=AC+B
複分解:AB+CD=AD+CB
2、根據反應物得失氧分:
氧化:物質得到氧
還原:物質失去氧
3、判斷反應屬於何類型:
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO
CuO+H2===Cu+H2O
二、氧化還原反應:
1、實驗分析:
實例:CuO + H2=Cu + H2O
↓ ↓
從得失氧分析:失氧得氧
↓ ↓
從升降價分析:降價升價
↓ ↓
電子轉移分析:得e失e
↓ ↓
反應結論:還原反應氧化反應
同時發生,稱為氧化還原反應
2、概念遷移:
用價態升降和電子轉移的觀點判斷沒有得失氧的反應。
(1)電子完全得失:2Na + Cl2 ===2NaCl
(2)電子對偏移:H2 + Cl2 ===2HCl
得出氧化還原的本質定義:
凡是有電子轉移(得失、偏移)的反應。
3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關係,化學教案《化學反應及能量變化》。
三、氧化劑和還原劑
1、實例分析:
CuO + H2=Cu + H2O
↓ ↓
還原反應氧化反應
↓ ↓
被還原被氧化
↓ ↓
氧化劑還原劑
↓ ↓
得電子物質失電子物質
------------------------
從反應物中找
2、用"雙線橋式"表示氧化還原反應
聯繫生活生產實際,瞭解氧化還原反應對人類社會的利弊。
詢問學生回顧國中化學知識引入:
1、國中化學學習過那些類型?各有何特點?(引出左列各基本類型的特徵)
2、從得失氧的角度還學習過那些類型?(以CuO與H2的反應為例,它屬於何類型?)
3、Fe2O3和CO的反應屬於什麼基本類型?(激發學生思維中的矛盾點,引出氧化還原反應進一步的認識)
由學生按照左列(1)-(3)的三個層次分析,得出氧化還原反應的結論。指出;從價態變化和電子轉移觀點來分析化學反應。
可以擴展到對許多沒有氧參加的化學變化實質的認識。引出Na與Cl2,H2與Cl2反應)
最好能運用電教手段將課本圖1-2,1-5,1-8改成動畫,配合分析各概念放映。
學生以左列兩反應為例,分析Na、H2發生氧化反應,Cl2發生反應。也可擴充至其他實例。
教師提示學生全面理解:電子轉移包括電子的偏移和電子的得失由學生説出課本圖1-7的含義,以明確氧化還原與基本類型的關係。
進一步引導學生分析"還原反應-被還原-氧化劑"和"氧化反應-被氧化-還原劑"的內聯繫(配合課本圖1-8的動畫分析)
歸納小結:師生共同討論。
綜合得出如下的氧化還原反應對立統一關係的兩根推斷線:
實質判斷依據元素變化反應物稱為反應物性質
失e —→升價—→被氧化—→還原劑—→還原性
得e —→降價—→被還原—→氧化劑—→氧化性
化學反應及能量變化。
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