國中化學酸的知識點講解

酸：

電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。

1．與酸鹼指示劑作用，使紫色石蕊變紅色，無色酚酞不變色。

2．酸（除硝酸） + 金屬 → 鹽 + 氫氣 （置換反應）

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

條件：

①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫

②硝酸和金屬發生的不是置換反應，生成物也不是氫氣。

3．酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

凡與酸反應生成鹽和水的氧化物叫鹼性氧化物，金屬氧化物大多數是鹼性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）

4．酸 + 鹼 → 鹽 + 水

HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

酸和鹼作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。

中和反應的實質是：H+和OH-離子結合生成水

5．酸 + 某些鹽 → 新酸 + 新鹽（條件：生成物有沉澱或氣體）

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

通過上面對化學中酸知識點的內容講解學習，同學們都能很好的掌握了吧，後面我們進行更多的化學知識的複習學習哦。

國中化學鹼的知識點精講

同學們關於化學中鹼的知識掌握多了啊，下面我們一起來回顧學習吧。

鹼：

電離時生成的陰離子全部是氫陽根離子的化合物。

1． 鹼溶液能跟酸鹼指示劑起反應。（條件：鹼必須可溶）紫色的石蕊試液遇鹼變藍色，無色酚酞試液遇鹼變紅色。）

2．可溶性鹼 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水

2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

3． 鹼 + 酸 → 鹽 + 水

2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

4．可溶性鹼 + 可溶性鹽 → 新鹽 + 新鹼

2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

凡與鹼反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。（除CO、H2O外）

相信通過上面對化學中鹼知識點的內容講解學習，希望給同學們的化學知識的學習上很好的幫助，同學們加油吧。

國中化學單質碳的化學性質知識點

對於單質碳的化學性質知識，我們做下面的內容講解學習，希望同學們很好的掌握。

單質碳的化學性質:

説明：碳的幾種單質物理性質各異,而化學性質卻相同!

1、常温下具有穩定性（古代字畫 三能長久保存的原因）

2、可燃性: 完全燃燒(氧氣充足)生成CO2 : C+O2點燃CO2

不完全燃燒 (氧氣不充足)生成 CO：2C+O2點燃2CO

3、還原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置換反應）

現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

應用：冶金工業上冶煉金屬 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

以上對單質碳的化學性質知識的內容講解學習，相信同學們已經能很好的掌握了吧，後面我們進行更多的知識的內容學習吧。

化學會考中化學方程式與溶質質量分數的綜合計算

下面是對化學方程式與溶質質量分數的綜合計算知識的學習，希望可以很好的幫助同學們的考試工作。

化學方程式與溶質質量分數的綜合計算

化學方程式表示的是純淨物之間的質量關係，而溶液是混合物，參加化學反應的是溶液中的溶質，所以應求出參加反應的溶質的質量代入化學方程式計算，或求出生成物溶質質量進行計算。

命題主旨往往以混合物（雜質不參加反應，可能作為生成物列入計算溶液的溶質質量分數）與某溶液反應，根據產生的氣體（有時運用質量守恆定律確定）或生成的沉澱的質量來確定混合物中該物質的含量，並計算生成物溶液中溶質的質量分數。

注意：在化學反應中溶液的質量=反應前所加各物質的質量總和-反應後生成沉澱的質量-反應後逸出的氣體的質量。

以上對化學中化學方程式與溶質質量分數的綜合計算學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得優異成績。

化學會考中溶質質量分數詳解

對於化學中溶質質量分數的學習，同學們需要很好的掌握下面的講解知識哦。

溶質質量分數

定義：溶液中溶質質量與溶液質量的比值叫做溶質的質量分數。

數學表達式：溶質質量分數（ω）

以上對化學中溶質質量分數知識的講解學習，同學們都能很好的掌握了吧，後面我們進行更多的化學知識學習哦。

化學會考中溶質的質量分數的理解

同學們對化學中溶質的'質量分數的理解是怎樣的，下面我們來看看此知識的學習吧。

溶質的質量分數的理解

①溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，並不代表具體溶液質量和溶質質量。

②溶質的質量分數一般用百分數表示。

③溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一。

④計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內。

⑤當溶劑中所溶解的溶質不止一種時，其中某溶質的質量分數，應是這種溶質質量佔全部溶液質量的百分比。

上面對化學中溶質的質量分數的理解知識的講解學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的更好的吧。