國中化學酸和鹼知識點歸納

國中生在化學課堂上會學習大量的化學物質，值得注意的是，酸和鹼的知識點是比較重要的，這個知識點一定要掌握好，因為這是考試必考的內容。下面是本站小編為大家整理的國中化學必背知識，希望對大家有用!

　　國中化學酸和鹼知識

一、酸、鹼、鹽的組成

酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)

鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3·H2O)

鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉

酸、鹼、鹽的水溶液可以導電(原因：溶於水時離解形成自由移動的陰、陽離子)

二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途

	濃鹽酸	濃硫酸
顏色、狀態	“純淨”：無色液體工業用鹽酸：黃色（含Fe3+）	無色粘稠、油狀液體
氣味	有刺激性氣味	無
特性	揮發性(敞口置於空氣中，瓶口有白霧)	吸水性 脱水性強氧化性 腐蝕性
用途	①金屬除鏽②製造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化	①金屬除鏽②濃硫酸作乾燥劑③生產化肥、精煉石油

2、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+)

(1)與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

(2)金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣

(3)鹼性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水

(4)鹼 + 酸 → 鹽 + 水

(5)鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸(產物符合複分解條件)

3、三種離子的檢驗

	試劑
Cl-	AgNO3 及HNO3
SO42-	①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32-	HCl 及石灰水

三、鹼

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途

	氫氧化鈉	氫氧化鈣
顏色、狀態	白色固體，極易溶於水（溶解放熱）	白色粉末，微溶於水
俗名	燒鹼、火鹼、苛性鈉（具有強腐蝕性）	熟石灰、消石灰
製法	Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH	CaO +H2O== Ca(OH)2
用途	①氫氧化鈉固體作乾燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉	①工業：制漂白粉②農業：改良酸性土壤、配波爾多液③建築：

2、鹼的通性(具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-)

(1)鹼溶液與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色

(2)酸性氧化物+鹼 → 鹽+水

(3)酸+鹼 → 鹽+水

(4)鹽+鹼 → 另一種鹽+另一種鹼(反應物均可溶，產物符合複分解條件)

注：①難溶性鹼受熱易分解(不屬於鹼的通性)

如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O

2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

②常見沉澱：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

③複分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時，複分解反應才可以發生。

　　國中化學常考知識

一、常見混合物的重要成分

1、空氣：氮氣(N2)和氧氣(O2)

2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

3、煤氣：一氧化碳(CO)

4、天然氣：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaCO3)

6、生鐵/鋼：(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

8、鐵鏽：(Fe2O3)

二、常見的物質俗稱

1、氯化鈉 (NaCl) ： 食鹽

2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純鹼,蘇打,口鹼

3、氫氧化鈉(NaOH)：火鹼,燒鹼,苛性鈉

4、氧化鈣(CaO)：生石灰

5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰

6、二氧化碳固體(CO2)：乾冰

7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬,膽礬

10、甲烷 (CH4)：沼氣

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水

14、汞(Hg)：水銀

15、碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打

　　九年級化學知識

金屬的化學性質

一、金屬與氧氣的反應

1、鎂、鋁：

(1)在常温下能與空氣中的氧氣反應：

2Mg+O2=2MgO ;4Al+3O2=2Al2O3

(2)鋁的抗腐蝕性能好的原因：鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層緻密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。

2、鐵、銅

(1)在常温下、乾燥的環境中，幾乎不與氧氣反應，但在潮濕的空氣中會生鏽。

(2)鐵、銅在高温時能與氧氣反應：

3、金即使在高温時也不與氧氣反應。

二、金屬與酸的反應：

活潑金屬+酸 → 鹽+氫氣

描述現象時，需要注意：

① 如果有鐵、銅元素參加反應，一定要注意溶液顏色的變化;

② 反應放熱，但是隻有鎂和酸反應時放熱現象明顯。

三、置換反應：

由一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應是置換反應。

當鐵單質參加置換反應時，生成物中的鐵元素呈+2價。

四、常見金屬在溶液中的活動性順序：

1、在金屬活動性順序裏，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。

2、在金屬活動性順序裏，位於氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸(不可以用濃硫酸和硝酸)中的氫。

3、在金屬活動性順序裏，位於前面的金屬能把位於後面的'金屬從它們化合物的溶液裏置換出來。(鉀、鈣、鈉不符合這一條。它們會先和水反應生成鹼和氫氣，然後鹼和鹽反應。)

五、金屬與鹽溶液的反應：

金屬+鹽→另一金屬+另一鹽

(條件：“前換後，鹽可溶”)

在活動性順序中，金屬的距離大的，反應先發生。一個置換反應結束後，另一個置換反應才會發生。如在硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入鋅粒，鋅會先和硫酸銅反應，反應完畢後鋅才和硫酸亞鐵反應。

六、“濕法冶金”的反應原理：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

七、顏色

Fe2+的鹽溶液是淺綠色的，Fe3+的鹽溶液是黃色的，Cu2+的鹽溶液是藍色的。

八、比較Cu、Fe、Ag三種金屬的活動性順序

1、使用鐵、銀和溶液，一次性得出結果：

操作及現象：把鐵、銀分別放入硫酸銅溶液中，銀表面沒有現象;而鐵表面會附着一層紅色物質，並且溶液會由藍色逐漸變為無色。

2、使用銅、硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液，一次性得出結果：

操作及現象：把銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，硫酸亞鐵溶液沒有現象;而在硝酸銀溶液中，銅表面會附着一層白色物質，溶液由無色逐漸變為藍色。