國中化學酸鹼鹽知識點總結

在國中的化學學習過程中，我們會接觸許多化學物質，那麼關於酸鹼鹽的知識點你瞭解多少呢?這個知識點是非常重要的。下面是本站小編為大家整理的國中化學重要的知識歸納，希望對大家有用!

　　國中化學酸鹼鹽知識

一、電離方程式

H2SO4=2H++SO42-

NaOH=Na++OH-

Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

二、物質的俗稱和主要成分

生石灰——CaO;

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2;

石灰石、大理石——CaCO3;

食鹽的主要成分——NaCl;

純鹼、口鹼——Na2CO3;

燒鹼、火鹼、苛性鈉——NaOH;

膽礬、藍礬——CuSO4.5H2O;

碳酸鈉晶體——Na2CO3.10H2O;

氨水——NH3.H2O;

三、金屬活動性

1、金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)　CuHgAgPtAu;

2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強;

3、金屬活動性順序的應用：

(1)排在氫前的金屬能置換出酸裏的氫(元素);

(2)排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

四、酸、鹼、鹽的溶解性

1、常見鹽與鹼的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜?)

鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤;

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀;

碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽);

鹼類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

2、八個常見的'沉澱物：

氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵。

3、四個微溶物：

Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因) ;

Ag2SO4(鑑別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因)。

五、分解反應發生的條件反應後有氣體、水或沉澱生成

(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)

(1)不溶性鹼只能與酸性發生中和反應;

(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應;

(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做複分解反應的反應物。

六、溶液酸鹼性與酸鹼度的測定

1、指示劑———溶液的酸鹼性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇鹼性溶液變藍;

無色的酚酞試液只遇鹼溶液變紅注：不溶性鹼與指示劑無作用鹼性溶液不一定是鹼的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯鹼性)。

2、pH值———溶液的酸鹼度

pH>7溶液為酸性(越小酸性越強)

pH=7溶液為中性

pH<7溶液為鹼性(越大鹼性越強)。

七、離子的檢驗

Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶於硝酸的白色沉澱，則原被測液中含氯離子;

SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶於硝酸(或鹽酸)的白色沉澱，則原被測液中含硫酸根離子;

CO32-(1)(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子;

(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶於硝酸的白色沉澱，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

注：

1、在鑑別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑑別現象不明顯。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶於硝酸的白色沉澱，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

　　國中化學知識

常見物質的顏色

(一)、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：鹼式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，乾冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

(二)、液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫等氣體。

　　國中化學易錯知識

酸與金屬

酸+金屬=鹽+氫氣

反應條件：①酸不能用強氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,(常用稀硫酸、鹽酸)

②金屬必須位於氫以前(常用Mg、Al、Zn、Fe)

原子的結構

易錯點：原子結構中各粒子之間的關係不明確

原子是由原子核、核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的。在原子中存在如下關係：核電荷數=質子數=核外電子數。每個原子只有一個原子核，並不是所有的原子都有中子。

例1 下列關於原子結構的説法中，錯誤的是( )

A.構成原子核必不可少的粒子是質子

B.原子核都是由質子和中子構成的

C.核電荷數一定等於質子數或核外電子數

D.任何原子中的質子數都等於中子數

易錯透視：對知識把握不準，不能確定原子的構成而錯選A;沒有想到有的氫原子沒有中子而漏選B;原子、離子知識相混淆，認為核外電子數得失了，沒有看清該題是關於原子的結構而錯選C;認為原子中質子數一定等於中子數等於而漏選D。

解析：原子核中不一定含有中子，如氫原子的原子核內就沒有中子，只有質子，即構成原子核必不可少的粒子是質子，故A正確，B錯誤;在同一原子中，核電荷數一定等於質子數或核外電子數，但不一定等於中子數，故C正確，D不正確。

答案：BD

製取氧氣

易錯點：氧氣製取的探究

氧氣的製取不但是學習的重點，而且是考試的熱點，考查的角度主要有實驗原理和實驗儀器的選擇、實驗裝置的確定、實驗步驟的設計、錯誤操作對實驗結果的影響以及對實驗方案的分析和評價等。

2.氣體制取與收集裝置的選擇

發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據物質的密度、溶解性

3.製取氧氣的操作步驟和注意點(以高錳酸鉀製取氧氣並用排水法收集為例)

a.步驟：連—查—裝—固—點—收—移—熄

b.注意點

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出

⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)

⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部

4.氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口