國中化學酸鹼鹽知識點歸納

化學學科的發展影響着我們的生活，國中的化學內容多與我們的生活有關，其中酸鹼鹽的知識點是我們平時考試的熱門考點。下面是本站小編為大家整理的國中化學知識點總結，希望對大家有用!

　　國中化學酸鹼鹽知識

一、酸、鹼、鹽的特性

1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧;

2、濃硝酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性;

3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脱水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性;

4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶於水;

5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質;

6、硫酸銅———白色粉末、溶於水後得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O);

7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為鹼性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O);

8、氨水(NH3.H2O)———屬於鹼的溶液。

二、酸與鹼的通性

1、酸的通性

(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色;

(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣;

(3)酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水;

(4)酸能與鹼反應生成鹽和水;

(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸。

2、鹼的通性

(1)鹼溶液能使紫色的石蕊試液變藍，並能使無色的酚酞試液變紅色;

(2)鹼能與酸性氧化物反應生成鹽和水;

(3)鹼能與酸反應生成鹽和水;

(4)某些鹼能與某些鹽反應生成新的鹽和新的鹼。

三、鹽的性質

1、某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬;

2、某些鹽能與酸反應生成新的.鹽和新的酸;

3、某些鹽能與某些鹼反應生成新的鹽和新的鹼;

4、有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽。

四、酸性氧化物與鹼性氧化物

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	酸性氧化物	鹼性氧化物
定義	凡能與鹼反應生成鹽和水的氧化物大多數非金屬氧化物是酸性氧化物大多數酸性氧化物是非金屬氧化物	凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物大多數金屬氧化物是鹼性氧化物所有鹼性氧化物是金屬氧化物
化學性質	（1）大多數可與水反應生成酸CO2+H2O== H2CO3SO2+H2O== H2SO3SO3+H2O== H2SO4	（1）少數可與水反應生成鹼Na2O +H2O== 2NaOHK2O +H2O== 2KOHBaO +H2O== Ba(OH)2CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+鹼 → 鹽+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(不是複分解反應)	(2) 鹼性氧化物+酸 → 鹽+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O

　　九年級化學常考知識

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質組成與構成的三種説法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;

(3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。

6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：(1)工業“三廢”任意排放，(2)生活污水任意排放

(3)農藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法(不容於水的氣體)，

向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，

向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變温度(升高或降低)。

11、複分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱

12、三大化學肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭(二氧化碳和水)。

15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。(全為混合物)

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、鍊鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

　　國中化學必背知識

常用儀器及使用方法

(一)用於加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網—受熱均勻)

可用於固體加熱的儀器是--試管、蒸發皿

可用於液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶

(二)測容器--量筒

量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液麪的最低點保持水平。

量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

(三)稱量器--托盤天平 (用於粗略的稱量，一般能精確到0.1克。)

注意點：(1)先調整零點

(2)稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。

(3)稱量物不能直接放在托盤上。

一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉)，放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。

(4)砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，後加質量小的砝碼(先大後小)

(5)稱量結束後，應使遊碼歸零。砝碼放回砝碼盒。

(四)加熱器皿--酒精燈

(1)酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精燈內添加酒精;②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃着的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈;③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。

(2)酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少於1/4。

(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

(4)如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗台上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水衝。

(五)夾持器--鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。

試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;用手拿住

(六)分離物質及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗

過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。