大學聯考化學必知的知識點總結

高中化學科目內容反映了人類對生活的研究，化學也是理科生大學聯考必考的科目，很多知識點都需要加強複習。下面是本站小編為大家整理的大學聯考化學的知識歸納，希望對大家有用!

　　大學聯考化學必知知識點總結

物質結構、元素週期律

1、常見的10電子、18電子粒子。如有多種微粒具有相同的電子數時，一般先考慮10電子的微粒;一種元素可分別與多種元素形成相同電子數的分子時，該元素一般為氫元素，所形成的分子一般為CH4、NH3、H2O、HF。

2、關於8電子穩定結構的判斷方法：化合價的數值加該原子的最外層電子數是否等於8

3、週期表的結構：各主族的分佈，元素名稱，符號;同主族元素原子序數的差值規律(分左、右)

4、同族金增非遞減，同周金減非遞增的含義

5、元素金屬性、非金屬性強弱的判別方法

6、元素正常化合價的奇偶性與該其所在的主族序數、原子的最外層電子數及原子序數的奇偶性一致。

7、同主族元素形成的物質，組成和性質具有相似性，但常見的CO2和SiO2除外。

8、注意離子的`“陰前陽下，徑小序大”意義

9、電子排布式(簡化的電子排布式、價層電子排布式)的書寫，尤其注意Cr、Mn、Fe、Cu。電子排布圖的書寫

10、泡利原理、洪特規則的含義 11、s電子雲、p電子雲的形狀

12、同週期、同主族元素的第一電離能和電負性變化規律(注意第一電離能的反常)

13、σ鍵比π鍵牢固，一個共價鍵中必然存在一個σ鍵，剩餘的是π鍵

14、鍵的極性與分子的極性

15、判斷離子化合物中有無共價鍵的方法;判斷化合物中有無非極性鍵的方法。電子式的書寫(注意類鹽)

16、關於等電子體(原子數相同、價電子總數相同)常見的互為等電子體的微粒：CO和N2，CH4和NH4+，CO2和N2O、SCN，SO2和NO2等，注意離子的價電子數的確定 ——

　　大學聯考化學知識要點

化學反應速率、化學平衡

1、化學反應速率的影響因素(温高壓大、物濃催化速度快)。

2、化學平衡的判斷方法(本質：一方向二大小;現象判斷：總量、分量、密度、摩爾質量、顏色等)

3、平衡的移動方向與速率的增大、減小沒有必然聯繫，只與正、逆速率的相對大小有關。

4、平衡移動原理：削弱不消除，理解其真實含義。平衡正向移動，反應物的轉化率不一定變大。

5、平衡中的氣體分數即為物質的量分數，改變温度或壓強，平衡右移，則氣態反應物的體積分數會減小，氣態生成物的體積分數會增加，分之亦然。

6、解平衡問題的幾種技巧：

(1)極值法：可逆反應不為0的原則 (2)分段思考法 (3)放縮思考法 (4)推理估算法

7、平衡圖象的分析：定一議二，温高壓大、先拐先平。

8、平衡常數(K)的表達式、正逆反應的K的關係; K只隨温度而變。

9、等效平衡的分析

(1)定温定容：分不等體積反應(與標準對應相等-絕對)、等體積反應(與標準的比例相等-相對)

(2)定温定壓：與標準的比例相等-相對

(3)相對等效即體積分數、物質的量分數、質量分數對應相等;絕對等效還包括物質的量、質量、濃度、總體積、總壓強、總物質的量。

　　大學聯考化學知識點

電離平衡

1、弱電解質(越強越電離、越熱越電離、越稀越電離);鹽的水解(有弱才水解、誰弱誰水解、越弱越水解、越熱越水解、越稀越水解、誰強顯誰性)

2、同濃度的強酸和弱酸，pH(弱酸)>pH(強酸);同濃度的強鹼和弱鹼，pH(強鹼)>pH(弱鹼)

3、同pH的強酸和弱酸，c(弱酸)>c(強酸);同pH的強鹼和弱鹼，c(弱鹼)>c(強鹼)。在解題時特別注意題中給的是溶液的pH值還是其物質的量濃度，如果給的是pH值，則與其幾元沒有關係。

4、酸、鹼均抑制水的電離;向水中加入活潑金屬(如Na)、活潑金屬氧化物(如Na2O)、酸性氧化物、NH3、電解、水解均促進水的電離。

5、溶液稀釋，離子濃度的變化：不是所有離子濃度都要減小。任何溶液稀釋都不可能變性。

6、電離平衡正向移動，弱電解質的電離程度不一定增大(電離程度相當於弱電解質的轉化率)

7、水解平衡正向移動，弱離子的水解程度不一定增大(水解程度相當於弱離子的轉化率)

8、常温下，pH之和為14的酸鹼等體積混合，誰弱顯誰性。注意誰弱顯誰性和誰強顯誰性的適用前提。

9、弱電解質的電離平衡常數、弱離子的水解平衡常數的表達式同化學平衡常數一樣理解、應用