正定名校高一上學期化學期末考試題及答案

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時間：90分鐘 滿分：100分

可能用到的相對原子質量：

C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ba：137

Ⅰ卷(58分)

一、單項選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共40分)

1.“節能減排，保護環境”已經深入人心，下列舉措與這一主題不吻合的是( )

A.用“綠色化學”工藝，使原料完全轉化為產物 B.推廣燃煤脱硫技術，防治SO2污染

C.推廣垃圾的分類存放、回收、處理 D.大量使用農藥化肥提高糧食產量

2.下列各組物質分類正確的是( )

酸 鹼 鹽 氧化物

A 硫 酸 純 鹼 硅酸鈉 鐵 紅

B 氫硫酸 燒 鹼 純 鹼 生石灰

C 碳 酸 石 膏 小蘇打 二氧化硫

D 二氧化碳 苛性鈉 食 鹽 石灰石

3.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敍述正確的是( )

A.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NA

B.常温常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+數為0.02NA

C.通常狀況下，NA個CO2分子佔有的體積為22.4L

D.物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-數為NA

4.下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是( )

編號 實驗 操作

A 鈉與水反應 用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，

小心放入裝滿水的燒杯中。

B 製備並檢驗氫氣的可燃性 鋅粒與稀硫酸反應產生氣體，立即點燃。

C 用濃硫酸配製稀硫酸 把水沿器壁倒入裝有濃硫酸的燒杯中，並用玻璃

棒不斷攪拌。

D 一氧化碳還原氧化銅 用石灰水檢驗氣體產物，實驗結束時先從水槽中

取出導管，再熄滅酒精燈。

5.配製一定體積、一定物質的量濃度溶液時，下列操作會使所配溶液濃度偏小的是( )

A.容量瓶中原有少量蒸餾水 B.溶液從燒杯轉移到容量瓶中後沒有洗滌燒杯

C.定容時俯視觀察液麪 D.膠頭滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外

6.實驗室保存下列試劑方法錯誤的是( )

A.過氧化鈉密封保存在廣口瓶中 B.氫氧化鈉溶液保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中

C.少量的鈉保存在煤油中 D.氯水保存在棕色試劑瓶中，並貯放在陰暗處

7.氫氧化鐵膠體穩定存在的主要原因是( )

A.膠粒直徑小於1nm B.膠粒作布朗運動 C.膠粒帶正電荷 D.膠粒不受重力作用

8.下列離子在溶液中能大量共存的是( )

+、CO32-、SO42-、H+ B.K+、AlO2-、H+、Cl-

2+、K+、H+、NO3- 3+、H+、NO3-、SO42-

9.區別二氧化硫和二氧化碳氣體的最佳方法是( )

A.通入澄清的石灰水 B.用濕潤的藍色石蕊試紙

C.通入品紅溶液 D.通入CaCl2溶液

10.氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區別，並只用一種試劑，這種試劑是( )

2

11.檢驗乾燥氯化氫氣體中是否混有氯氣可採用的方法是( )

A.用乾燥的藍色石蕊試紙 B.用乾燥的有色布條

C.將氣體通入硝酸銀溶液 D.用濕潤的澱粉碘化鉀試紙

12.下列化合物與小蘇打溶液反應，沒有氣體或沉澱生成的是( )

A.燒鹼 B.硫酸氫鈉 C.氫氧化鋇 D.過氧化鈉

13.下列物質中既能跟稀H2SO4反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的是( )

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al

A.③④ B.②③④ C.①③④ D.全部

14.硫酸亞鐵溶液含有雜質硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質，提純硫酸亞鐵，應該加入下列哪種物質( )

A.鋅粉 B.鎂粉 C.鐵粉 D. 鋁粉

15.將等物質的量的SO2和Cl2混合後通入含有品紅和Ba(NO3)2的混合溶液裏，產生的現象是( )

①溶液很快褪色　②溶液不褪色 ③有沉澱生成　④溶液仍然澄清

A.僅①和④　 B.僅①和③　 C.僅②和③　 D.僅②和④

16.某學生做如下實驗：第一步，在澱粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，並加入少量稀硫酸，溶液立即變藍;第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失。下列敍述中該同學對實驗原理的解釋和所得結論不正確的是( )

A.氧化性：ClO-> I2>SO2-4

B.若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

C.澱粉KI溶液變藍是因為I-被ClO-氧化為I2，I2遇澱粉變藍

D.藍色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

17. 對於某些離子的檢驗及結論一定正確的是( )

A. 加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉澱產生，再加鹽酸，沉澱不消失，一定有SO42

C. 加入氫氧化鈉溶液並加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，一定有NH4+

D. 加入碳酸鈉溶液產生白色沉澱，再加鹽酸白色沉澱消失，一定有Ba2+

18.金可溶於王水(濃硝酸與濃鹽酸的混合物)：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O，關於上述反應的有關説法錯誤的是( )

A.鹽酸作氧化劑 3被還原

C.王水有很強的氧化性 l4中Au的化合價為+3價

19.將0.15 mol Fe3O4完全溶解在足量稀硫酸中，然後加入K2Cr2O7溶液250 mL，恰好使溶液中Fe2+全部氧化成Fe3+，Cr2O72-全部轉化成Cr3+，則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度是( )

A.0.05 mol/L B.0.1 mol/L C.0.2 mol/L D.0.3 mol/L

20.常温下溶液中可發生如下反應：

①16H++10Z-+2XO4- =2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2=2A3++2B-

③2B-+Z2=B2+2Z- 由此判斷下列説法錯誤的是( )

A.反應Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進行

B.Z元素在①③反應中均被還原

C.氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+

D.還原性由強到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+