九年級化學酸鹼鹽知識點歸納

九年級的化學內容相對高中高中來説要簡單得多，基本上是從反映生活中的各種現象出發，強調的是知識點的記憶，那麼酸鹼鹽的內容你記得多少呢?下面是本站小編為大家整理的九年級化學知識點，希望對大家有用!

　　九年級化學酸鹼鹽知識

酸、鹼、鹽的溶解性

1、常見鹽與鹼的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜?)

鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

鹼類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

2、八個常見的沉澱物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

3、四個微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(鑑別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因)

4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

酸、鹼、鹽的特性

1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃硝酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。

3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脱水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。

4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶於水。

5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。

6、硫酸銅———白色粉末、溶於水後得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。

7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為鹼性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)

8、氨水(NH3.H2O)———屬於鹼的.溶液

酸與鹼的通性

1、酸的通性

(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。

(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣

(3)酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水

(4)酸能與鹼反應生成鹽和水

(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸

2、鹼的通性

(1)鹼溶液能使紫色的石蕊試液變藍，並能使無色的酚酞試液變紅色

(2)鹼能與酸性氧化物反應生成鹽和水

(3)鹼能與酸反應生成鹽和水

(4)某些鹼能與某些鹽反應生成新的鹽和新的鹼

鹽的性質

(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬

(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸

(3)某些鹽能與某些鹼反應生成新的鹽和新的鹼

(4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽(完)

　　九年級化學知識重點

化學式

單質：

氫氣H2、氮氣N2、氧氣O2、氯氣Cl2、氦He、碳C 、鈉Na、鎂Mg、鋁Al、硅Si、磷P、硫S、氬Ar、鉀K、鈣Ca、鋅Zn、鐵Fe、銅Cu、汞Hg、銀Ag。

非金屬氧化物：

水H2O、二氧化碳CO2、一氧化碳CO、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、過氧化氫(雙氧水)H2O2、 二氧化氮NO2。

金屬氧化物：

氧化鐵Fe2O3(赤鐵礦，鐵鏽的主要成分)、

四氧化三鐵 Fe3O4(磁鐵礦的主要成分)、

氧化鋁 Al2O3(鋁土礦的主要成分)、

氧化銅CuO、氧化鈣CaO、二氧化錳MnO2、氧化鎂MgO。

酸:

鹽酸HCl(胃酸的主要成分)、硫酸H2SO4、

硝酸HNO3、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH(俗稱醋酸)。

鹼:

氫氧化鈉NaOH(俗稱火鹼、燒鹼、苛性鈉，易溶於水)、

氫氧化鋇Ba(OH)2(易溶於水)、

氫氧化鈣 Ca(OH)2(俗稱熟石灰、消石灰。微溶於水，水溶液俗稱澄清石灰水)、

氫氧化鎂Mg(OH)2(不溶於水，白色沉澱)、

氫氧化鐵 Fe(OH)3(不溶於水，紅褐色沉澱)、

氫氧化銅 Cu(OH)2(不溶於水，藍色沉澱)、

一水合氨NH3•H2O(水溶液俗稱氨水)。

鹽:

氯化鈉NaCl(食鹽的主要成分，易溶於水)、

氯化鉀KCl(易溶於水)、

氯化鋇BaCl2(易溶於水)、

氯化鈣CaCl2(易溶於水)、

氯化亞鐵FeCl2(易溶於水，形成淺綠色溶液)、

氯化鐵FeCl3(易溶於水，形成黃色溶液)、

氯化銀AgCl(不溶於水，不溶於酸，白色沉澱)、

硫酸鈉Na2SO4(易溶於水)、

硫酸鈣CaSO4(微溶於水)、

硫酸鋇BaSO4(不溶於水，白色沉澱)、

硫酸鋅ZnSO4(易溶於水)、

硫酸亞鐵FeSO4(易溶於水，形成淺綠色溶液)、

　　九年級化學必背知識

物質構成的奧妙

一、原子的構成：

質子：1個質子帶1個單位正電荷原子核(+)

中子：不帶電原子不帶電

電子：1個電子帶1個單位負電荷

1.構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但並不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。

2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質子所帶的電荷數(中子不帶電)，而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由於原子核內質於數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。

原子中存在帶電的粒子，為什麼整個原子不顯電性?

原子是由居於原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數)和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。

二：相對原子質量：——國際上以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。

某元素原子的相對原子質量=某元素原子的實際質量/(碳原子實際質量×1/12)

注意：

相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。

它的單位是 1，省略不寫。 2.在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質子和6箇中子的碳原子，它的質量的1/12約等於1.66×10-27 kg.

三、元素：

1、定義：具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。

2、地殼中各元素含量順序：O Si Al Fe

3、元素、原子的區別和聯繫

4、元素符號的意義：A.表示一種元素。B.表是這種元素的一個原子

5、元素符號的書寫：記住常見元素的符號金屬元素

6、元素的分類非金屬元素 液態 固態 氣態 稀有氣體元素

7、元素週期表

四、離子

1、核外電子的排步——用元素的原子結構示意圖表示

2、瞭解原子結構示意圖的意義——1-18號元素的原子結構示意圖

3、元素的性質與最外層電子數的關係

A、稀有氣體元素：最外層電子數為8個(氦為2個)穩定結構，性質穩定。

B、金屬元素：最外層電子數一般少於4個，易失電子。

C、非金屬元素：最外層電子數一般多於或等於4個，易獲得電子。

4、離子的形成：原子得或失電子後形成的帶電原子原子得電子—帶負電—形成陰離子原子失電子—帶正電—形成陽離子5、離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團的化學式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子;3SO42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。

五、化學式

1、定義：用元素符號來表示物質組成的式子。

2、意義：

(1).表示一種物質;

(2).表示組成這種物質的元素;

(3).表示各種元素原子的個數比;

(4).表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質)。

例如：H2O的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的;

水是由水分子構成的;

水分子是由氫原子和氧原子構成;

一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的

六、化合價

1、O通常顯-2價，氫通常顯+1價;金屬元素通常顯正價;化合價有變價。

2、化合價的應用：依據化合物中各元素化合價的代數和為0.

3、書寫化學式時注意根據化合價的正負，按左正右負氨特殊來書寫。